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1、团风中学高一化学期末复习训练卷（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：AlHePn.下列有关说法不正确的是A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数2两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D3下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之
2、比为11稳定化合物的是A3和17B1和8 C1和6 D7和124下列电子式或结构式错误的是C5下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨6下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原
3、子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10下列各组中
4、化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS11根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等12在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是A甲（
5、Na）乙（Mg）丙（Al） B甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C甲（Na）乙（Mg）丙（Al） D甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）13若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有 C只有 D只有14已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW15X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子
6、不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16下列叙述正确的是ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等1234567891011121314151617(12分)请写出以下物质的电子式：H2O2 CO2 NH3 Na2S MgCl2 NaOH 18(9分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，
7、请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_19(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物
8、BA4的电子式为 (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因_(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_20(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物试解答下列有关问题(1)在A2C2分子中含有的化学键是 和 (2)C与D形成的化合物的电子式为 (3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取
9、由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_21(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无
10、毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式 (2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为_(3)由B和D以质量比为38组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 22 (10分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_(2)为比较C与D的单质的
11、氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E与F反应生成G的离子方程式_23（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的结构式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _4
