《水溶液中的离子平衡知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液中的离子平衡知识点汇总（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） 弱电解质：在水溶液里只有部分
2、电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断电解质非电解强电解质弱电解质判 断 依 据电离特点完全电离不 可逆、不存在 电离平衡部分电高、可 逆、存在电离 平衡iS融态和 水溶液中 均不能电离物质神类强酸强做、多 数盐部分诚 性氧化物弱酸、弱城、 水、个别盐多炊有机 物排金属 氧化物溶液中溶质 吨子神类水台离子无 溶质分子水台离子和溶 威分子共存溶质分子2、弱电解质的电离反应速率(1) 弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)弱电解质分子电离成离子的速率两种遮率相
3、等，姓于电离平衡状态石结合成弱电解质分子的速率弱电解质电离平衡我态建立示意图(2) 电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡 时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也 有电解质分子存在。且分子多，离子少。 变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。(3) 电离常数 概念：在一定条件下，弱电解质在达
4、到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未 电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 电离常数的影响因素a. 电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般 不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b. 电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变 的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）电解质的电离方程式 强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中
5、完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” 弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存 在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。（4）影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 外因a. 温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。b. 浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越 大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。c. 外加物质：若加入的物质电离出一种与
6、原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离 平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离 平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离 常数的定义。f完全电离.无平衡状态簇也解成无电薜更分子.存在者剧担离子biis方程式井表示部分电离存也者电辞度分于和阴、阳离子电离方崖式用=F示r意义:在一显条件下.我电离）=武结合的状态动斗正）=状逆辱o*特点!定二各组分植度保持不变I变我卜界条件改变,平衡被睇坏疗在平衡/制度:升高温度.电篱程度增大:反之
7、.谶小 踣响浓度:增大浓度.七鹳悝度;成小 辰之.姑大 虐素K也水稀待电离理度埼大.伯离子法度减小外力样域剂，或促进或抑制电离常数11AI - +A -.，意灵：在相Fl温度下.人越大.越易屯鹳二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响2、熟练掌握溶液的计算3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析要点精讲1、水的电离（1）水的电离特点水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为-（2）水的离子积 定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中-；：-,：叫做水的
8、离子积常数。 一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大 任何水溶液中，水所电离而生成的任何水溶液中，oh -）2、溶液的酸碱性与pH（1）根据水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度K, W OH )H - L_-室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。（2）溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）的关系I *、次.=1 1 ： i 二： -， 中性溶液：酸性溶液：，n ,：-，:碱性溶液：j，（3）溶液的酸碱性与pH的关系pH n卫345&TS。mL1以HzrlIIIIIIIIIIIIVIiiiii就 中性 碱性iHiniiIIIIIIIIIIIIIc（H*ymol
9、 - IT诚1E 1 屏i（rnr 2,矿 nrniu 1：2】砂3、酸碱中和滴定（1）中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。（2）酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成水的反应。（3）原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸） 溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。（4）指示剂的选择 强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂； 强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂； 强碱滴定弱酸
10、时，应选择酚酞作指示剂。本节知识树-锻念：在一定条P/F.氢表子袱蜜与敏蜀根憨干准医的乘伽符号4 表达式口5 * FT壬一纯水中人* =H il卜卜u（Oh- ） = 1 x 30 7 mnl - l_- X 1 X 107水的电禹判滔渣的演遍桎-mnl - I. 1 = 1 K IO ：jL mrP I. -:坦既=l&度-町以促进衣的电玄试剂=加人能电离w ir sK ch-的电解影响因素 啜可以抑制水的电泰*加入能结合水也成 附的H或 珈I -的电解匝.可- 以促迸水的电宙I,pli ? 2S 71 25 XL i _ pH =7i 25 XI I容液陋性| -：卜占on- 的性!触性=
11、 =d Oil 表示寸ii = 一1昭）.a 11_ 3 = io_,11混1定：l，II试纸一酸蹴指示剂计M心*，*1L io-*1 gflb酸磕中利滴定,a H - ） = CHI -）三、盐类的水解课标要求1、了解盐溶液的酸碱性2、理解盐类水解的实质3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响要点精讲1、探究盐溶液的酸碱性强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成 的盐的水溶液呈中性。2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1) 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或OH-生成弱电解质有关。(2) 盐
12、类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-原结合生成弱电解质的反应，叫 做盐类的水解。盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反应的逆反应。(3) 盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程 式中不标“T”或“1”，也不把生成物写成其分解产物的形式。3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用(1) 影响盐类水解平衡的因素 内因(决定性因素)：盐的组成。盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的。 外因：a. 温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解。b. 浓度：
13、稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大。c. 外加酸、碱。d. 两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反，则二者的水解相互促进双水解。(2) 盐类水解反应的应用 判断盐溶液的酸碱性一般情况下，按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况。不同弱酸的盐，酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。 配制溶液 保存溶液 除去溶液中的杂质 明矶净水原理：明矶中的A13+水解产生的胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀。 化肥的施用小贴士：盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性”。具 体理解如下：(1) “有弱才水解
14、，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是 强酸强碱盐，不发生水解反应。(2) “越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容 易水解。(3) “都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且水解相互促进。(4) “谁强显谁性”是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶 液显酸性；反之，就显碱性。本节知识树盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的H+或OH-，从而引起水的电离平衡发生移动，致 使溶液中自由移动的H+和OH-的浓度不等，使盐溶液显示不同的酸碱性。捻类水解的原理盐 类 的4 水 解水 解 平 衡 移 动，温度:温度越高，水解程度越大，水解平衡右移 浓度:浓度越小.水解程度越大外加酿碱：加入液可以抑制弱阳离子的水葬,加入碱可以抑制弱酸朗离子的水慎 网神弱离子:可以相互促进水解水解原理 的应用(判断溶液的酸碱性判断不同弱
