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1、广东省河源市高考化学考前复习主观题考前训练（02）主观题考前训练30、（16分）合成药物蓓萨罗丁的路线如下（部分反应试剂和条件已略）：试回答下列问题：(1)D的分子式为_；F分子中含氧官能团的名称为_、_。(2)原料A的结构简式为_；原料B发生反应所需的条件为_。(3)反应、所属的反应类型分别为_、_。(4)反应的化学方程式为_。(5)A与D也能发生类似反应的反应，该有机产物的结构简式为_。(6)满足以下条件的对苯二甲酸的同分异构体，其结构简式为_（任写一种）。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液发生反应 遇FeCl3溶液显紫色31、（16分）能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。则C
2、的燃烧热H_kJmol1。II(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）。 AC(s)+CO2(g)2CO(g) BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) C2H2O(l)2H2(g)+O2(g) D2CO(g)+O2(g)2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol (体积比1：1)充入5L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，
3、反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：该反应平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”）。02 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为_。恒容条件下，下列措施中能使N2转化率增大的有_。A向体系中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3 C充入He气 D使用催化剂(3)25时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8109和11010，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32)0.2molL1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_molL1。浸出、过滤稀H2SO4浸
4、出液矿渣草酸铵溶液溶液除铁Na2CO3溶液除钙、镁NaF溶液过滤滤渣水钴矿磨矿操作XCoC2O44H2O沉淀过滤32（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从中提取钴的主要工艺流程如下：(1)在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 。(2)请配平下列除铁的化学方程式： Fe2(SO4)3 H2O Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na2SO4 CO2(3) “除钙、镁”的原理反应为： MgSO42NaF
5、MgF2Na2SO4 ；CaSO42NaFCaF2Na2SO4已知KSP（CaF2）1.111010，KSP（MgF2）7.401011，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。(4)“沉淀”中含杂质离子主要有SO42、F、 和 ；“操作X”包括 和 。(5)某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 C6 CoO2 LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。33、（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质
6、析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：I有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水II探究实验：(1)提出假设： 红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； 白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，首先检查装置A气密性。实验时，各装置从左至右的连
7、接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论：实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_（填“是”或“否”），理由是_。装置_（填上图中装置编号）中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_和_。实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。 参考答案30、（16分）(1)C9H7O3Cl（2分）， 羰基、酯基（2分）(2) （2分） 浓硫酸、加热（2分）(3)氧化反应、加成反应（2分）(4)(5) （2分
8、） (6) （2分）31、（16分）I（2分） II (1) D （2分） CO2e+CO32=2CO2 （2分） (2) （2分） 减小（2分） 0.1 molL1min1 （2分） AB （2分） (3) 0.01 （2分）32、（16分）(1)12（2分），90（2分）(2) 3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3Na2Fe6 (SO4)4(OH)125Na2SO46CO2(3)1.5（3分）(4)NH4（1分）、Na（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）； (5)CoO2 + Li + eLiCoO2（3分）33、（16分）(1)CuCl（2分） (2)E C F D（2分）(3)否 F中物质不变蓝色（2分） D 出现白色沉淀（2分） 2CuCl+H2 2Cu+2HCl （2分）(4)Cu2+Cl+eCuCl（1分） Cu2+2eCu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；（1分） 空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断。（1分） 1
