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1、专题三 氧化还原反应【考纲要求】1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、 了解常见的氧化剂、还原剂和常见的氧化还原反应；3、 掌握氧化还原反应的配平和相关计算。【考点一】 基于“双线桥”辨析概念题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( )(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3( )(4)化合反应均为氧化还原反应( ) (5)工业上利用合成氨实现人
2、工固氮不涉及氧化还原反应( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( ) 题组二 “双线桥”分析“陌生”反应2为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是( )A上述反应属于置换反应B当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 molC该反应中的氧化剂为CuIDCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物3(2013上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物
3、比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ( )A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被还原的N原子的物质的量为3.75 mol【考点二】 氧化还原反应的基本规律及应用1 性质强弱规律2反应先后规律3价态归中规律4邻位价态规律5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一 性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn2
4、2Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2(二)依据顺序判断反应是否发生2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2(三)相互竞争的反应3(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量
5、的Cl2，发生反应的离子方程式为: aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4题组二 守恒规律的灵活应用(一)根据电子守恒进行计算4在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为( )A1 mol B.3(2) mol C.3(4) mol D2 mol5(2014上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH
6、3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105 NA(二) 根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平6(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式： _，_。(2)2012新课标全国卷，26(3)(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；高铁酸钾(K2FeO4)是一种
7、强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_【考点三 】氧化还原反应的综合应用在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一 氧化还原反应在综合实验中的应用1(2012江苏，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7
8、70 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4()5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO4(2)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4(
9、)被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。题组二 在工业制备中的应用2(2013福建理综，24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO4(2)等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4(2)，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下
10、。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。专题突破练2（氧化还原反应）1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”
11、涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是( )AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子2关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是( )A生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2O3(2)O2xOH=Fe3O4S4O6(2)2H2O，有关说法正确的是(
12、 )A每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O3(2)都是还原剂D每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol4现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2N P2H2O(冷)=P(OH)2H2 N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是( )AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y26已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是( )AHCNHCNB(CN)2CH2=CH2NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)2
