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1、高考化学复习备考精品资料专题评估检测（四）专题4 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置3.(2013温州模拟)下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的
2、是()1 molZn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1 molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1 molMnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.B.C.D.4.关于下图进行的实验的说法中正确的是()A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生5.(能力挑战题)(2012四川高考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
3、在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的主要成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均
4、正确的是()A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸刻蚀玻璃C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_。(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是_(填序号)。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水b.生石灰和水反应,消
5、耗水,使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为_。(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为_;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_。9.(14分)(能力挑战题)如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物
6、质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:(1)反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)画出丙的原子结构示意图_,写出A的电子式_,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _、_(用化学式表示)。(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_。10.(16分).某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生H2。该同学为了验证他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:(1)A中加入的试剂
7、可能是_,作用是_;E中加入的试剂是碱石灰,作用是_;装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_;(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_;(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_;(4)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气? _(填“能”或“不能”)。原因是: _。.上述实验显示:不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了进一步验证这一事实,该小组同学拟用如图装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0)。(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒,与cmolL-1H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1 molL-1NaOH溶
8、液的体积V_mL,量气管的适宜规格是_(选填“200 mL”“400 mL”或“500 mL”)。(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g,则发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气瓶中收集到V mL气体,则有:a/65 mol=b/64 mol+V/22 400 mol,依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c molL-1浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_(用含字母的代数式表示)。11.(14分)(2013金
9、华模拟)课外兴趣小组设计下图所示装置,用粗铁粒与1 890 gL-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO。请回答有关问题。(1)1 890 gL-1硝酸的物质的量浓度为_。(2)NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是_。(3)当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是_。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO。(4)该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响? _。(5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应
10、中转移电子的物质的量范围是_(用含a或b或含a、b的代数式表示)。(6)完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是_。现有仪器和药品:试管和胶头滴管、0.1 molL-1KSCN溶液、0.1 molL-1KI溶液、0.2 molL-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装入试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+答案解析1.【解析】选D。A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2=2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al(OH)3沉
11、淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。2.【解析】选B。因为氯化铵加热时有假“升华”现象,因此不能用装置氯化铵加热制备氨气,A错误;防倒吸装置中漏斗口与液面接触,但是不能没入溶液中,C错误;用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液,可以用装置制备氨气,B正确;装置试管口未放棉花球,收集的氨气不纯净,D错误。3.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)随着反应的进行,浓酸变稀酸而导致的反应
12、停止或反应产物发生变化的情况;(2)要进行过量判断。【解析】选C。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应,Cu与浓硝酸反应时,n(Cu)n(HNO3)=14,硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜,n(Cu)n(HNO3)=38,硝酸过量,Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2不能完全溶解。【方法技巧】浓度变化对酸与金属反应的影响浓酸溶液做反应物,反应过程中随着酸的浓度变小,会生成不同的产物,常见的有以下几种情况。(1)不活泼金属如Cu等与浓硫酸的反应:只发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而Cu与稀硫酸不反应。(2)活泼金属如Zn等与浓硫酸反应:先发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+
