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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档专练七盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判命题角度盖斯定律的应用及H的计算；热化学方程式的书写与判断。解题策略(1) 利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。题型狂练1(2013福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO
2、2 (mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2 mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()。A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e= CO2H2O解析由盖斯定律可知H1(H2H3)，C项错。答案C2(2013浙江衢州一中高三期中，10)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()。AS(s，单斜)= S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸
3、收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析根据盖斯定律，得：S(s，单斜)= S(s，正交)H0.33 kJmol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1 mol S(s，单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。答案B3(2011重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量28
4、0 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)= SF6(g)的反应热H为 ()。A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1解析断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应的化学方程式：S(s)3F2(g)= SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。答案B4已知：H2
5、O(g)= H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)= C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)= 2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1下列判断正确是 ()。A酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJmol1解析掌握热化学方程式表示的涵义及燃烧热的定义。燃烧热指1 mol可燃物完全
6、燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，H2O应为液态，A错误；反应只能说明1 mol C2H5OH(g)和3O2(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量，B错误；H2O(g) H2O(l)不是化学变化，C错误；由反应3得：C2H5OH(l)3O2(g)= 2CO2(g)3H2O(l) H(Q3Q2Q13)kJmol1，D正确。答案D5(2013重庆六校联考)天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H890 kJ
7、mol1又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是()。A2CH4(g)O2(g) = CO2(g)CO(g)4H2O(l)H1 214 kJmol1B2CH4(g)O2(g) = CO2(g)CO(g)4H2O(g)H1 038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g) = CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H1 538 kJmol1D3CH4(g)5O2(g) = =CO2(g)2CO(g)6H2O(g)H1 840 kJmol1解析根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：(1)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g
8、)H1566 kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H2890 kJmol1(3)H2O(g)= H2O(l)H344 kJmol1(4)CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)H4？(5)CH4(g)O2(g)= CO(g)2H2O(l)H5？(4)(2)(3)2，可求H4890 kJmol188 kJmol1802 kJmol1(5)(2)(1)，可求H5890 kJmol1283 kJmol1607 kJmol1A中HH2H51 497 kJmol1，故A错，同理，B为1 321 kJmol1，C为2 104 kJmol1，D为1 840 kJmol1。答案D
