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1、必修1学案 第二章 化学物质及其变化 xj第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用1简单分类法概述(1) 分 类 是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“_ _”进行，“_ _”不同，分类方法也不相同。（3）分类的目的和意义：分类能使化学物质及其变化的知识_ _，还可以分门别类的研究，发现物质变化的 规 律 ，从而帮助我们做到_、_【实践活动】用化学方程式表示下列转化关系：1、钙及其化合物转化关系： 2、碳及其化合物转化关系：CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 C CO2 H2CO3 CaCO3 类推：3、钠及其化合物转化关系： 4、
2、 硫及其化合物转化关系：Na NaO NaOH NaCO3NaHCO3 S SO2 H2SO3 CaSO3总结变化规律：金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐2分类法：常用的两种是_法和_法。（1）交叉分类法：【课堂练习】 把以下的物质和分类用短线连起来。物质 分类BaSO4 可溶NaOH 难溶Na2SO4盐Mg(OH)2碱（2）树状分类法：混合物物质 单质 有机物 一元酸 纯净物 1按酸分子电离出H+数目分 二元酸 多元酸 含氧酸（某酸） 化合物 2按酸根是否含O元素 无氧酸（氢某酸）酸 强酸 3按酸性强弱 弱酸 可溶碱 1按溶解性碱 不可溶碱 强碱： 无机物 2按碱性
3、强弱 弱碱： 含氧酸盐（某酸某） 1是否含O元素盐 无氧酸盐（某化某） 正盐： 2按组成形式 酸式盐： 碱式盐： 酸性氧化物： 如：氧化物 碱性氧化物： 如： 两性氧化物： 如： 其他氧化物【备注】有关概念酸：碱：盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）【课堂练习】：
4、步步高P22-23 当堂检测【课后作业】：1、 按下列物质类别要求分别写出4种所属物质：（1）强酸： 弱酸 ：（2）强碱：弱碱：（3）可溶盐：不可溶盐： 2、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：_；（2）属于稀有气体的是：_；（3）属于有机化合物的是：_；（4）属于氧化物：_；（5）属于酸：_；（6）属于碱：_；（7）属于盐：_；（8）属于混合物：_- 1 -
