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1、制法氧气的教学设计教学目的知识与技能：了解实验室制取氧气，认识分解反应，知道氧气的工业制法，认识催化剂。过程与方法：通过实验室制取氧气的探究和高锰酸钾制取氧气装置的设计，提高分析能力、观察能力、实验操作能力，学会依据反应原理选择制取气体的合适装置。情感态度与价值观：在设计装置中感受学习的乐趣、体验成功，在实验中激发兴趣，养成严谨的学习态度，培养创新意识。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学用具药品：高锰酸钾、仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。教学方法讲授法、实验法、归纳法等教学课时 2课时
2、教学过程【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。先展示教材助读，自主学习内容1.在实验室里，常采用加热 、 或分解 的方法制取氧气。2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。3.由 生成 的化学反应，叫做分解反应。再课内探究展示交流【实验】分别观察制取氧气的三种药品高锰酸
3、钾、氯酸钾、二氧化锰及过氧化氢的颜色状态。观察记录：高锰酸钾是暗紫的固体，氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末，过氧化氢是无色液体。【演示】加热高锰酸钾制取氧气的实验并用排水法收集氧气，边实验边讲解步骤及实验的注意事项。其间多媒体显示加热法制取氧气的装置图。重点讲解加热法制氧气的操作步骤、收集方法及原因、检验及验满方法。【探究】二氧化锰在反应中起催化作用。催化剂可以加快的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。巩固催化剂及催化作用的概念。催化剂：像二氧化锰这样，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。就叫这个反应的催化剂
4、。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。【展示】实验室用过氧化氢及氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式并讲解分解反应的概念【板书】氧气制法制取氧气三种方法的文字表达式及分解反应加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰过氧化氢水+氧气 分解反应氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 加热课堂小结：本节课我们主要学习了制取氧气的三种方法，加热法制取氧气的实验装置及收集、检验、验满氧气的方法和分解反应的基本概念。课堂练习：1.指出下图中的四处错误 2检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量3实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝
5、下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜4.实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。5实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。布置作业：能力测试中部分习题、试着设计常温制取氧气的实验装置板书设计：制法氧气一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气二、制取氧气三种方法加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰过氧化氢水+氧气 分解反应氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 加热三、催化剂及催化作用的概念教学后记：
