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1、中考化学考前必看知识点总复习资料中考化学考前必看知识点总复习资料1化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学考前必看知识点总复习资料2化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2
2、)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸
3、,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.中考化学考前必看知识点总复习资料3化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构
4、成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(
5、3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为根据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3(2)磁铁矿(Fe3O4(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不
6、饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、搜集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业消费中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比
7、空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃
8、捧引流。28、启普发生器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。30、取用药品有“三不”原那么：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、写出以下物质的颜色、状态胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温
9、度到达着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、以下由原子构造中哪局部决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;(2)两个一定改变：认宏观看物质
10、种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。38、写出以下物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、中考化学考前必看知识点总复习资料4一、根本概念：1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯洁物。如：H2、O2、C、S、
11、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯洁物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：(1)正
12、盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如：NaHSO4(3)碱式盐，如：Cu2(OH)2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH(氢氧根)、NO3(_根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵根)中考化学考前必看知识点总复习资料5化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子;3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+(注意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO423、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)24、电离方程式：
13、例HNO3=H+NO3Ca(OH)2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化学方程式：(要求纯熟)实验室制O2：实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验H2O：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O(白色蓝色)湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟记：(1)、118号原子顺序，并能画出构造示意图。(P59)(2)、常见元素化合价。(P63)三、根本反响类型：1、化合反响：A+B+=C2、分解反响：A=B+C+3、置换反响：A+BC=B+AC(1)、金属+酸=盐+H2反响条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。(2)、金属+盐=新金属+新盐反响条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外)盐必须是可溶性盐。4、复分解反响：AC+BD=AD+BC(1)、酸+碱性氧化物=盐+水(2)、酸+碱=盐+水(3)、酸+盐=新酸+新盐(4)、碱+盐=新碱+新盐(5)、盐+盐=两种新盐反响条件：反响物中无酸时要求反响物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。(P162)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。(P228)第 页 共 页
