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1、第六单元海水中的化学第一节 海洋化学资源本节的教学我设计为二课时，第一课时主要学习海洋中化学资源，第二课时主要学习海水的淡化方法。在第一课时的教学中，我主要是引导学生围绕“海水中有哪些物质”进行分析和计讨论，得出海水对人类来讲是大有益处的物质。课题的引入：你到过海边吗？你见过海水吗？海水中有哪些物质？学生思考：请学生思考书中关于海水中的化学资源的两个图示。海水中的几个最：最多的物质是什么？最多的盐是什么？最多的元素是什么？最多的金属离子是什么？最多的非金属离子是什么？学生进行讨论回答。对于盐的多少，我结合图右边的六种离子的情况，让学生写出组成物质的对应化学式，然后根据离子的含量多少，就可得出含
2、量最多的盐是氯化钠。（复习了阴阳离子结合成化合物的化学式的书写方法）过渡：同学们知道了海水有氯化钠和氯化镁等化学物质，哪么如何从海水中提取出一种国防元素镁呢？让学生对照教材上的介绍进行思考。教师对三个过程中所发生的反应方程式进行书写，对各步中的操作原因进行说明，让学生明确为什么不直接在海水中通电？而是要进行这三个过程的处理。对海底矿物知识点的处理，我主要是让学生进行阅读和思考。然后进行简单的总结。海洋矿产资源有：三化一冰锰结核。第二课时海水淡化首先让学生明确海水不是淡水，海水中有其它盐类。人类的生存需要淡水，怎样解决这一问题？引入课题。让学生阅读实验探究：按道理要让学生在实验室中完成，但条件的
3、不许可，所以改为演示实验，让学生明白其原理即可。也可让两位学生到讲台上进行演示。教师要让学生明确：此实验的原理是什么？怎样检验制得的不是海水？对硝酸银与氯化钠的化学方程式要会书写。其次，让学生通过对教材的阅读了解常用的淡化海水的方法是什么？最后，教师进行必要的总结。海水淡化的方法是：蒸馏法（多级闪急蒸馏法）、结晶法和膜法。第二节海水晒盐本节教材我预计用三课时。第一课时主要介绍：饱和溶液与不饱和溶液以有海水晒盐的过程教材中是先介绍海水晒盐的进程而后介绍饱和溶液与不饱和溶液，我认为学生在理解时有一定的难度，所以我在教学时，先设计了一个实验让学生对饱和溶液与不饱和溶液有一定的认识和了解。再给学生讲怎
4、样从海水中晒盐。演示实验：设计者的意图就是想通过食盐在水中的溶解情况，的水中先加食盐，再加食盐让学生观察其溶解情况。由此得出，在一定温度下一定量的溶剂中物质的溶解的量是有一定限度的，这样得到的溶液是饱和溶液。反之是不饱和溶液。该实验又设计了，取得到的食盐溶液在玻璃片上用电吹风吹执风，其目的学生回答是让水分蒸发，得到溶质。从中要让学生明白这种方法就是蒸发结晶。演示完后，教师进行总结：、饱和溶液与不饱和溶液（对二者的互相转化可以简单进行介绍）、晶体与结晶过渡：用什么方法让海水的食盐结晶出来？让学生阅读教材上的：盐田法提取食盐的过程有哪些？教师进行小结，要向学生说明在蒸发池、结晶池中溶液和母液是饱和
5、或是不饱和状态。得出的粗盐是混合物或是纯净物。对于多识一的处理：让学生阅读相关内容，教师寻找一些相关的图片或影视资料给学生观看。第二课时，溶解度的相关知识教材以一个探究实验进行了本知识点的开始。我是这样处理的：课一开始对前面学习的饱和溶液与不饱和溶液进行了回顾，让学生进一步明确物质在水中的溶解是的一定的限量的，从而话锋一转：哪些因素会影响物质在水中的溶解限量呢？请学生阅读教材上的实验探究。教师请两位学生上讲台进行演示操作（有条件的可让学生分组进行），边操作边总结让学生填写相关的现象与结论。让学生知道：影响物质在水中溶解的因素有溶质和溶剂本身的性质，有外界的温度。过渡：哪么用什么方法来表示物质在
6、水中的溶解能力呢？引入溶解度的知识。教材是先让学生从硝酸钾的溶解度曲线中找出在20和60时硝酸钾的溶解度是多少？再给出溶解度的概念。这种处理有它的好处：让学生有一定的感知，然后抽出其定义，便于学生对溶解度的理解。我在处理时，还是让学生按“活动天地”中的内容进行学习，然后给出溶解度的定义，只是多讲了如何进行理解。注意：三定一态。同时补充了几个关于溶解度说法的练习让学生去思考和理解加深对定义的前提和内涵的认识。通过一个提问引入溶解度曲线：为什么必须定温？因为温度对物质溶解度影响较大。怎样来表示温度对溶解度的影响呢？让学生先按“活动天地”绘制氯化铵的溶解度曲线。（这一步是让学生会根据表中的数据在图中
7、找到相应的坐标，为下一步讲溶解度曲线的应用打下伏笔）。教师总结：用同一方法可以得到多种物质的溶解度曲线，同学们可以从教材中给的几种物质的溶解度曲线找出一些相关的规律。即：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度的变化而影响不大，极少数的固体物质溶解度随温度的升高而减小。最后：对溶解度与物质溶解性的关系、降温结晶让学生阅读相关的知识标签，教师进行总结，说明相关的注意事项。第三课时粗盐的提纯本课时的教材是继第一课时海水中晒盐的后继篇，有承上的作用。因此我在处理该知识点是注重了前面知识的巩固和联系。让学生从教材从生活中了解从海水中得到的盐是粗盐含有一些不溶和能溶于水的杂质，生
8、活中工业上不能直接利用需要进行提纯。从而引入如何提纯？怎样提纯才能得到比较纯的盐？教材中介绍了重结晶法和化学的方法。我认为，教材中提出的重结晶法有待于商 ，我直接把用溶解、过滤、蒸发的方法就叫结晶法提纯。而重结晶就是再重复一次上面的做法。实验探究最好让学生亲自动手进行，教师对其中用到的仪器玻璃棒的用途作重点说明。溶解过程中是加快物质的溶解，过滤过程中是引流，蒸发过程中是使液体均匀受热。过渡：用此法得到的食盐是否还含有其它的杂质呢？结论：只能除去不溶于水的杂质和部分可溶性的杂质，要得到精盐还要有和化学的方法除去可溶性的杂质。怎样除去呢？引导学生阅读“多识一点”：明确用结晶法提纯后的食盐中主要含有
9、硫酸钠、氯化镁和氯化钙等物质，就其物质的组成来讲，在提纯的过程中只需保留钠、氯两种元素，SO42- Ca2+ Mg2+必须加一定的试剂除去。教师补充：除杂质的方法：不增不减易分。即不带入新的杂质，不减小主要成分，杂质最好转化为沉淀、气体或水。第三节 海水制碱本节知识是继海水晒盐后又一个以海水为原料来制取其它物质应用，教材有三个重要的知识一是如何制纯碱二是纯碱和小苏打的性质三是复分解反应的实质的进一步讲解。所以我在课时的设计上也是设计了三课时。第一课时氨碱法制纯碱的原理首先我让学生明白什么是“碱”？这里的碱是指的是纯碱。再让学生认识以氯化钠为原料来制碳酸钠还需要什么元素？从而引入我们教材上介绍的
10、氨碱法怎样制碱。其次让学生阅读教材中关于氨碱法制纯碱的流程是什么？这个流程中为什么要通入氨气？不通行不行？根据问题进行相关的讨论（我们的学生自主学习的意识主动学习的意识都不强，所以讨论的时间不宜太长，教师还要适当的参与），对于教材中的多识一点，主要是让学生阅读，教师进行适当的总结。最后，对纯碱和碳氢钠的物理性质和用途，以教师的介绍为主。第二课时纯碱的性质本课时，最好地实验室进行体验。我是这样处理的：先让学生复习纯碱的物理性质，写一写碳酸钠的化学式，然后引入它的化学性质有哪些？请学生们认真阅读实验探究，明确我们要探究的内容和方法。然后请两位同学上讲台进行演示实验。教师进行总结要求学生填写实验的现
11、象与结论。重点是让学生对几个化学方程式进行梳理。教师要帮助学生总出是：碳酸盐的检验方法是什么？（试剂、操作和现象是什么？）对于是否由碳酸钠这种盐的化学性质引入盐类物质的化学性质，教材上没有说明。我也没有给学生过多的介绍，因为不利于减轻学生过重知识负担。学生本来就不想去记忆酸碱盐的通性，即使记住了也不会用。但我适当的给学生补充了，硫酸盐和氯化物的检验方法。让学生明确怎样鉴定硫酸根离子和氯离子。同时结合书上关于盐的溶解性的介绍，拓展有关盐的分类和命名的问题，让学生能在理解的基础上对书后附进行记忆。第三课时复分解反应的实质让学生回顾什么是复分解反应？它们发生的条件是什么？提问：为什么需要这样的条件其它反应为什么没有这样的条件？它的实质是什么？引入课题。分析：碳酸钠与稀盐酸反应的离子过程是什么？让学生对书上的图示进行理解。说明它有水和气体生成（难电离）。结合上节课氯离子的检验分析为什么向氯化钠中加入硝酸银会有白色沉淀产生。从离子反应的角度让学生认识，氯化银是难溶于水的，是氯离子与银离子结合而生成的，所以才使得这个反应能够发生。总结：实质是离子之间听互换反应。离子之间能结合生成水、气体和沉淀者便可反应，否则不能反应。练习：举几个化合物与化合物的反应请学生判断能否进行？
