《广东省中山市2023年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市2023年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确
2、的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子2、下列化学用语正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B镁离子的结构示意图：CCO2的电子式：D中子数为18的氯原子符号3、下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还
3、原剂的氧化还原反应AABBCCDD4、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱 牛磺酸A分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2SB均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应C均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物5、下列气体能用浓硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NAB14 g N60（分子结构如图所示）中所含NN键数目为1.5NAC某温度下，1 L pH6的纯水中所含OH数目
4、为1.0108 NAD标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA7、如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网8、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应9、下列仪器名称正确的是()A圆底烧瓶B干燥管C药匙D长颈漏斗10、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A催化剂
5、改变了该反应的反应热B过程为放热过程C过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D过程为吸热反应11、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()A先从b管通入NH3再从a管通入CO2B先从a管通入CO2再从b管通入NH3C反应一段时间广口瓶内有晶体析出Dc中装有碱石灰以吸收未反应的氨气12、下列说法不正确的是( )A牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在13、X、Y、Z、
6、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x与甲反应生成丁14、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD15、下列对装置的描述中正确的是A实验室中可用甲装置制取少量 O2B可用乙装置比较C、Si 的非金属性C若丙装置气密性良好，则
7、液面a保持稳定D可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量16、恒容条件下，发生如下反应：已知：，、分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，B化学平衡状态时，C当反应进行到a处时，D时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大17、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）ACl2具有漂白性，可用作自来水的消毒BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维CNH3具有还原性，可用作制冷剂DNa2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂18、下列有关叙述正确的是（ ）A足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为
8、0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAC25时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NAD标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA19、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）AY的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2BX、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小CY的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点DX、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸
9、中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂21、下列有关说法不正确的是A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色22、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B充电
10、时，Li+向左移动C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4二、非选择题(共84分)23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题：（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳_。（2）的反应类型是_。（3）C的结构简式为_。（4）G的分子式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生
11、显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有_种。（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线_（无机试剂任选）。24、（12分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR请回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团的名称为_。B的结构简式为_。（2）GH的化学方程式_。其反应类型为_。（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_种。（6）N的结构简式
12、为_。25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中D以1 L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800850F用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分离H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH标准溶液滴定。试回答：（1）步骤G中所用主要仪器是_，应取_ (填“上”或“下”
13、)层溶液进行后续实验。（2）装置正确的连接顺序是 (填编号)。_（3）装置中高锰酸钾的作用是_。持续鼓入空气的作用_。（4）步骤H中滴定时应选用_作指示剂，可以根据_现象来判断滴定已经达到终点。（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_。（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂_ 。A硝酸银溶液 B氯化钡溶液 C澄清石灰水 D酸性高锰酸钾溶液26、（10分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。.向步骤的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体
