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1、银川市2020年高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，在其他条件不变的情况
2、下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率bac2. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. （2分） (2018高二上邯郸期中) 可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中
3、表示反应进行得最快的是（ ） A . vA=015mol/（Lmin）B . vB=06 mol/（Lmin）C . vC=04 mol/（Lmin）D . vD=0005 mol/（Ls）4. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）5. （2分） (2018高二下山东
4、开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=26. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO
5、2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡7. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A
6、、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （4分） (2016高三上黑龙江期中) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） （1） 该反应的平衡常数表达式为：K=_ 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速为_（2） 说明该反应已达到平衡状态：_ aCO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；bCO（或CO2）的质
7、量不再改变cCO（或CO2）的体积分数50%（3） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知： 2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H1=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：_9. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（
8、室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）
9、O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。10. （6分） (2018高二上菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题： （1） 101KPa、25时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_ 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH
10、3OH（g） H=akJmol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） H=_（2） 工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=akJmol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 H_0（填“”或“”）.判断依据是_为提高CO转化率，可采取的措施是_(至少答出两条）实际生产中，反应的条件控制在250，1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。11. （7分） (2017南通模拟) 脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种 （1） 利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三
11、个反应组成： 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H1=572kJmol12HI（g）H2（g）+I2（g）H2=+10kJmol12H2SO4（I）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H3=+462kJmol1则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）2HI （g）+H2SO4（I）H=_kJmol1（2） 氧化锌吸收法配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫测得pH、吸收效率随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示 为提高SO2的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、_图1中的pHt曲线ab段发生的主要化学方程式为_pH=7时，溶液中 =_（3）
12、 如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用 阴极的电极反应式为_每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为_、_12. （4分） 在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3 ， 并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图： （1） A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_ （2） 向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2，T3时，测得体系压强为原来的 ，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （3） 当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有_（填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强E 加入催化剂 F 吸收NH3 G 通入N2（4） AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共29分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、
