《2019-2020年高一(上)期中化学试卷(一)含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一(上)期中化学试卷(一)含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一（上）期中化学试卷（一）含解析一、选10.择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共60分）1. （6分）（2012秋？无锡期末）下列反应中.属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.C12+H2O?HCl+HClOB.SO2+H2O?H2SO3C.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T2. （6分）（2012?天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸储、蒸发、萃取、过滤1B.蒸播、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸锵、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸播
2、3.（6分）（2013秋？哈尔滨期中）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K+、Na+、NO3、MnO4B.+K、Na+、Br、CH3COOC.Mg、Na+、Cl2、SO4D.+Na、Ba2+、OH2-、SO44. （6分）（2014秋？濠江区校级期中）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L5. （6分）（2013秋？哈尔滨期中）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.18g水所含分子数目为18NaB. 16gCH4所含
3、原子数目为NaC. 17gNH3所含质子数目为10NaD. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2Na6. （6分）（2013秋？哈尔滨期中）将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L（标准状况）原混合物的质量可能是（）A.2gB.4gC.7.8gD.10g7. （6分）（2013秋？哈尔滨期中）下列离子方程式正确的是（）A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3j+2H2O+CO32B.过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH一HCO3C.硫酸铜与氢氧化钢溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D.氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2-
4、=H2O8. （6分）（2013秋？哈尔滨期中）关于agH2和bgHe,下列说法正确的是（A.同温、同压下，H2和He的体积比为a：2bB.同温、同压下，若a=b,则H2和He的物质的量之比为2：1C.体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同9. （6分）（2013秋？应县校级期末）根据下面四个反应判断Br、H2s和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（）H2S+I2S+2H+2IH2SO3+2H2S3SJ+3H2O2I+Br2l2+2BrH2SO3+I2+H2O4H+SO42+2I.A.H2SH2SO3IBrB.BrIH2SO3H2sC-H2S
5、IBrH2SO3D.IBrH2SH2SO310.（6分）（2013?中山市校级二模）向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）三、非选择题（40分）11. （9分）（2013秋？沐阳县期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验.（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部
6、分沉淀溶解，同时产生无色气体.（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+,不含K+.由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有;一定不含有,可能含有.（2）如要检验其是否存在，将如何操作.12. （10分）（2013秋？哈尔滨期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.已有仪器：玻璃棒量筒烧杯胶头滴管，请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是.（2）经计算，需浓H2SO4的体积为.（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L.请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、.（4）配制时，一般
7、可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却，其正确的操作顺序是13. （8分）（2013秋？哈尔滨期中）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为.用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体.反应方程式为（3）把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应.14. （8分）（2013秋？哈尔滨期中）在xR2+yH
8、+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，（1） m=（填数字）（2） R3+是（填氧化产物、还原产物）（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目（4）若氧化等量的R2+,消耗的高镒酸钾与氧气的物质的量之比为.15. （5分）（2013秋？哈尔滨期中）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水.（NH3的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（结果保留一位小数）.2013-2014学年黑龙江省哈尔滨市木兰高中高一（上）期中化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选10.择题（每小题只有一个
9、正确答案，每小题6分，共60分）1. （6分）（2012秋？无锡期末）下列反应中.属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.CI2+H2O?HCl+HClOB.SO2+H2O?H2SO3C.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T考点：氧化还原反应.专题：物质的组成专题.分析：属于氧化还原反应，应有元素的化合价发生变化，但水既不作氧化剂也不作还原剂，说明水中H和。元素的化合价没有发生变化，以此解答该题.解答：解：A.属于氧化还原反应，但水中H和。元素的化合价没有发生变化，则水既不作氧化剂也不作还原剂，故A正确；B.元素的化合价没有发生变
10、化，不是氧化还原反应，故B错误；C.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C错误；D.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误.故选A.点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质.2. （6分）（2012?天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸储、蒸发、萃取、过滤B.蒸储、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器.分析：蒸瓶烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的
11、分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸播；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸储、过滤、分液或萃取、蒸发,故选B.点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累.3. （6分）（2013秋
12、？哈尔滨期中）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K+、Na+、NO3、MnO4B. K+、Na+、Br、CH3COOC. Mg、Na+、Cl、SO42D. Na+、Ba、OH、SO4考点：离子共存问题.专题：离子反应专题.分析：无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A.高镒酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B.醋酸根离子与强酸性溶液反应生成弱电解质醋酸；C.MnO4离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液；D.钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀、氢氧根离子与氢离子反应生成水.解答：解：溶液无色则不存在
13、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A. MnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B. CH3COO与氢离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. MnO4离子之间不反应，且都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D. Ba2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钢，OH与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C.点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe
14、3+和SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4一等有色离子的存在.4. （6分）（2014秋？濠江区校级期中）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液
15、的物质的量浓度.解答：解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变，则有xM0%=（x-100g）20%,解得x=200g,20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为100gX20%=o.5moi,40g/mol所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为迦l=6.25mol/L,0.08L故选：A.点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键.5. （6分）（2013秋？哈尔滨期中）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 18g水所含分子数目为18NaB. 16gCH4所含原子数目为NaC. 17gNH3所含质子数目为10NaD. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2Na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A.18g水的物质的量为1mol,据此计算出含有的水分子数；B
