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1、江苏省大港中学学业水平测试最后一讲1、核素、原子组成 测试内容：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。核素符号的含义、原子的组成。1、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57 B.47 C.61 D.293 3、1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子
2、转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B、粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17应试策略：首先知道的上标及下标代表的含义，知道质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，同位素的含义，元素是由质子数决定，而原子是由质子数和中子数共同决定2、物质分类。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。了解常见物质及变化分类方法4、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有
3、机物 C氧化物 D无机物5、从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是 A化合物 B钾盐 C酸式盐 D氧化物6、下列各组物质，属于电解质是 ANaCl固体 B铜 C酒精 D硫酸溶液应试策略：常见的酸碱盐物质知道区分，电解质包括酸碱盐和金属氧化物，非电解质包括CO2、SO2、NH3蔗糖、酒精等，它们都是化合物注意混合物和单质不是3、要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。7、下列物质属于只含离子键的化合物的是AKOHBH2SO3 CKCl DNaNO38下列物质既含有离子键又含有共价键的是ASO2 BH2OCNaCl DNaOH应试策略：一般地，有金属及铵盐的都是离子化合物，反之为共价化合物
4、，只有共价键，但部分含复杂离子的离子化合物中也有共价键如NH4Cl、NaOH、Na2O2等4、离子共存。9、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是 AK+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42- CMg2+、HCO3-、Cl DAg+、Al3+、Cl-10、下列离子在水溶液中能大量共存的一组是ANa、CO32、SO42 BFe2、NO3、HCNH4、Cl、OH DK、H、HCO3应试策略：首先看题干所给信息，一般只考虑复分解反应。常见沉淀、弱酸（醋酸、次氯酸亚硫酸、碳酸等）、弱碱NH3H2O），要关注Fe2、I-的还原性，与H+、NO3-不共存。有颜色的离子: Fe3、Fe2、
5、Cu2、MnO4等。5、离子方程式。11、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O12、下列离子方程式书写正确的是A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O应试策略：三个方面考虑，事实、配平、拆6、氧化还原反应。13、在汽车尾气处理装置中加入适当催化剂，能发生如下反应：4CO2NO2 =
6、4CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C该反应生成28gN2时，转移8moleD该反应能将减少汽车尾气对环境的污染14.工业用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ）A该反应中Cl2是氧化剂 B若管道漏气遇氨就会产生白烟C该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D该反应中氨气发生还原反应应试策略：“失高氧作还原剂，得低还作氧化剂”关注反应中化合价变化及电子转移个数7、物质的量。15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2
7、NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA D1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O中含有的原子数为NA B常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA应试策略：标况下有些物质不是气体；只有用到22.4的时候才需考虑标况下，其余的不管，计算微粒数的时候注意有无体积，先看一个，再看给定的量，等等。8、化学用语。17、氯是富含在海水中
8、的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A氯元素位于周期表中第三周期第A族 BCl-结构示意图为： CNaCl电子式为 DKClO3电离方程式为：KClO3= K+Cl+3O218、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：19、下列化学用语正确的是AN2结构式： BS2的结构示意图：CBa(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2OH2D、C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式：C2H5OHCH3COOH CH3COOC2H5H2O应试策略：注意区分分子式、电子式、结构
9、式、结构简式、球棍模型、比例模型等，注意原子或离子结构示意图；电离方程式及其它化学用语表示9、元素周期表、元素周期律。20、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水21、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化
10、物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸22短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质应试策略：熟记原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非
11、金属性等性质的递变，元素周期性变化的本质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。10、化学反应与能量。练1图23、关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A右图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量24、下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧应试策略：注意常见的吸、放热反应类型，物质变化一定伴随能量变化，但不一定都是热量变化，断键吸热成建放热，注意反应前后能量大小对吸放热的影响练2图11、原电池25、有右图所示装置，下列有关说法正
12、确的是A该装置实现电能转变为化学能B该装置中正极是Cu 、负极是AgC该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D、该装置中Ag棒上的电极反应为：AgeAg26、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e= 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀应试策略：原电池的基本原理“负极-失高氧，活泼一点的物质”以及电极、电解质溶液变化、电子流向等。正极一般都是电解质溶液得电子12、化学反应速率及其影响因素。催化剂27、
13、用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O。有关说法错误的是A该反应是可逆反应 B、反应中NH3能全部转化为NO C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率28、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒 B改用18.4mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入少量Cu29、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不变C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6
