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1、高中化学第1章从实验学化学复习学案（无答案）新人教版必修1第1章 从实验学化学一、学习目标1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作二、教学过程一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯 （1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）分离方法适用对象主要仪器实验操作要点实例过滤 溶性固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作时要做到“ 。NaCl溶液和硫酸钡固体蒸发 溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）要边加热边 。还剩少量溶剂时，应 ，用余热蒸干剩余的少量溶剂。从NaCl溶液中得到NaCl固体蒸馏 溶的液体
2、混合物的分离（利用沸点不同）蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈）温度计水银球位于蒸馏烧瓶 附近。冷凝管中的冷却水应从 往 流动，与蒸气形成逆流。制蒸馏水；将酒精和水的分离萃取用一种溶剂把 从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）实验前要检验分液漏斗是否 ，分液时要使漏斗内外大气相通下层液体从分液漏斗的 口放出，上层液体从分液漏斗的 口取出。用CCl4提取碘水中的碘分液互不相溶的 体混合物的分离同上同上CCl4和水的分离；油和水的分离（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子
3、转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验SO42-的检验: Cl-的检验: 三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7)
4、从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。4、
5、判断题。(1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。(2) 1 mol气体的体积约为22.4 L。(3) 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。 (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 (6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？- 1 -
