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1、第3课时：化学平衡图像【目标预设】1、 通过图像问题加深理解温度、压强、浓度、催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响2、 了解常见图像题的类型，学会解决图像问题基本解题思路、方法和技巧。【回顾训练】用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 A B C D E【基础知识】解答化学平衡图像题的一般方法：（一）读懂图像一看面，即看清 坐标和 坐标的意义；二看线，即看线的 和变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、 点、 点、原点、 点等；四看辅助线，即要不要作辅助线，如等温线、等压线；五看量的变化，即定量图像中有关量的多少，如浓度变化、温度变化等。（二） 综合运
2、用速率理论和平衡理论进行分析、推理或计算。以物质的量（浓度）时间 图像描述可逆反应达平衡的过程例2反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示， 根据图中所示判断下列说法正确的是A.1015 min可能是加入了正催化剂B.1015 min可能是降低了温度C.20 min时可能是缩小了容器体积D.20 min时可能是增加了B的量T1碘化氢的量时 间T21.在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H02.对于mA(s)nB(g
3、)pC(g)；H0的可逆反应， 在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示， 则下列判断正确的是 Amnp Bnp Cx点的状态是v正v逆 Dx点比y点的反应速率慢3.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）H0，下列图像不正确的AC4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍5在容积固定的密闭容器中存在如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0C曲线II对应的条件改变是降低
4、压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H(N2)(N2) B第阶段采取的措施是将NH3从第阶段平衡混合物中分离出去 C第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）：T2 (H2) (H2)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相
5、比，平衡状态A的c(CO)大D使用合适的催化剂能提高CO的转化率14(2010四川理综，13)反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加25 时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A
6、的转化率将增大。(1)根据图像，写出该反应的化学方程式：_。此反应的平衡常数表达式K=。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在57 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A.增大X的浓度 B.加入催化剂C.降低温度 D.缩小体积3由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化 例3下列反应符合下图p-v变化曲线的是A.H2(g)+ I2(g) 2HI(g)B.3 NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)
7、C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(S) 2CO(g)变式训练3 对于可逆反应：A2(g)3B2(g) 2AB3(g) H0 下列图象中正确是A B C D4. 根据体积分数（ 或质量分数）温度、压强图像判断反应特征 例4右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H0变式训练4如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡
8、时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D5. 以转化率（或体积分数）压强、温度图像判断平衡状态 例5右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率 与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是A.A或E B.C C.B D.D变式训练5I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A.反应I2(aq)I(aq)I3(aq
9、)的H0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大【课堂训练】1.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2.某密闭容器中充入
10、等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A.30min时降低温度，40min时升高温度 B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C.反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D.20min40min间该反应的平衡常数均为43.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是A.反应：H0，P2P1B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或
11、H0，T2T1D.反应：H0，T2T14.600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A.反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D.在1520min；2530min内时反应处于平衡状态5.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
