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1、高考化学复习备考精品资料专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案A2(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案A3(仿2011浙江高考，10)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。A钢铁吸氧腐蚀的正极
2、反应为：O22H2O4e=4OHB钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3C水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案B来源:4(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；C项中电
3、池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO42H2O2e=PbO24HSO。答案B5(仿2013浙江高考，11)如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2Cl。下列有关说法正确的是()。Ab电极为阳极Ba电极产生的气泡中主要成分是氯气C该制备工艺中需要定期更换石墨棒D通电时，O2、Cl等向阴极移动解析由已知信息“最后该电极只剩下纯净的金属钛”知，该极不是阳极，而是阴极，A错；由于熔融状态下，放电强弱：O2Cl，故a极发生反应：O22e=O2
4、，气泡中有氧气，而且该极氧与石墨中的碳反应生成二氧化碳，故气泡中的成分为氧气和二氧化碳，B错；由于石墨逐渐被消耗，生成二氧化碳，故需要定期更换，C正确；通电时，O2、Cl等向阳极移动，D错。答案C6(仿2012大纲全国高考，11)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。ADCAB BDABCCDBAC DBADC答案B7(仿2012海南化学，3)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d
5、，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCC来源:NaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4来源:H2O解析A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH从溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，复原措施为通入HCl气体；C项中，阳极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013广东高考，33)(11分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)
6、Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ _；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子流向为_。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将_偏转。来源:答案(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)从负(Cu)流向正(Ag)(4)Cu(或负)不9(仿2012浙江高考，10)(16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。AgNO3HNO3溶液(1)如图为电解精炼银的示意图，_(填a或b)极
7、为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：写出电极反应式：阴极_，阳极_。当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为_mol。电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是_。(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO的原理如图所示。电源正极为_(填A或B)，阴极反应式为_ _。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m
8、左m右)为_g。解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，NO发生还原反应，生成了NO，遇空气氧化生成红棕色的NO2。(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为Fe2e=Fe2，生成的亚铁离子被溶液中的Cr2O氧化：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原，得到2 mol Cr(OH)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。(3)要实现2NO6H2O10e=N212OH，该反应应该在阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；AgP
9、t是阴极，阳极的反应式为：5H2O10e=10HO2，在阳极区生成的H通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移10 mol时，m左 mol32 g/mol10 g90 g, m右28 g10 g18 g，当电解过程中电子转移2 mol时，膜两侧电解液的质量变化差m左m右14.4 g。答案(1)aNO3e4H=NO2H2O或NOe2H=NO2H2O(2)2H2e=H2Fe2e=Fe26阳极生成的Fe2被溶液中的Cr2O氧化Fe3，阴极H放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀(3)A2NO6H2O10e=N212OH14.410(仿2012海南高考，1
10、6)(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_ 、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是_；电解过程中_极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为_。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反应的离子方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。解析(3)根据CH410OH8e=CO7H2O、2Cl2e=Cl2和电子守恒知，计算关系式为CH48e4Cl2，所以标准状况下氯气体积为4 L。答案(1)O22H2O4e=4OHCH410OH8e=CO7H2O(2)Cl2b2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2ClOSO2H2O=ClSO2H(3)4
