《山东省日照市2020届高三化学4月模拟考试一模试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市2020届高三化学4月模拟考试一模试题含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年度高三模拟考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B船笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59一、选择：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。抗击疫情要戴
2、口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）A. 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B. 为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C. 甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒D. 可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂【答案】A【解析】【详解】A气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为1100nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A选项正确；B84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，B选项错误；C甲醛和戊二醛均
3、为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C选项错误；D过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D选项错误；答案选A。2.研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）A. 分子式为B. 分子中含有1个手性碳原子C. 能溶于水且水溶液呈酸性D. 能发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【详解】A根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；B该分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，即该分子中含有1个手性碳原子，B选项正
4、确；C由磷酸氯喹的结构分析可知，该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐，在水中易溶，且其水溶液呈酸性，C选项正确；D该分子中苯环能够发生取代、加成反应，D选项正确；答案选A。【点睛】本题难点在于C选项，正确理解磷酸氯喹的结构，知道该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐是解答的关键。3.下列说法错误的是（ ）A. 只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯B. 的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C. 的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇D. 碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应【答案】B【解析】【详解】A溴水与苯酚能发生反应生成三溴苯酚的白色沉淀，2，4-已二烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯能萃取
5、出溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，A选项正确；B有多种位置的氢原子，其二氯代物在2个氯原子的位置可以分别在、，一共有7种，B选项错误；C主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基和1个乙基，系统命名法命名为2-甲基-2-乙基-1-丁醇，C选项正确；DNa2CO3溶液显碱性，碳酸亚乙酯（）属于酯类物质，加热条件下能与碱性物质发生反应，故碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应，D选正确；答案选B。【点睛】有机物的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、
6、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，4.下列说法正确的是（ ）A. 熔点：B. 第一电离能：C. 18g冰中含有个氢键D. 基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解【答案】D【解析】【详解】ANaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故熔点：NaC
7、lAlCl3，A选项错误；BP原子的3p轨道为3p3半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S，故第一电离能：PSSi，B选项错误；C1个H2O分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个水分子共用，平均每个水分子有2个氢键，18g冰为1molH2O，则18g冰中含有2NA个氢键，C选项错误；D基态原子价电子排布式为的元素为Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝发生反应，使其溶解，D选项正确；答案选D。【点睛】D选项的解答关键在于掌握氢氧化铝为两性物质，既能溶于酸，又能溶于强碱这一知识点。5.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基
8、态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）A. 的空间构型为平面三角形B 简单离子半径：C. 中心原子的杂化方式为杂化D. 化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子具有40个价电子，则Z的价电子数为个，Z为Al元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素，据此分析解答。【详解】ACO32-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A选项正确；BN3-与Al3+的核外电
9、子层数相同，而N的核电荷数小于Al，则离子半径：N3-Al3+，B选项错误；CNO3-的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用sp2杂化，C选项正确；D化合物ZY为AlN，是原子晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单质金刚石结构相似，D选项正确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，Z的一种超原子具有40个价电子为本题的推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素且原子序数依次增大是解答关键。6.“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确是（ ）A. 反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为B. 该反应的氧化产物与
10、还原产物的物质的量比为C. 溶液中含有的阴离子数目大于D. 将溶液露置于空气中不会有气体放出【答案】C【解析】【详解】A根据反应方程式，生成1 mol“臭碱”时，S的化合价由+6价变为-2价，共转移8mol电子，即转移的电子数为8NA，A选项错误；B该反应的氧化产物为CO2，还原产物为Na2S，有方程式可知，其物质的量之比为2：1，B选项错误；C1L 0.1molL-1Na2S溶液中S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，阴离子总数大于0.1NA，C选项正确；D因为Ka1(H2S)Br-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性强于Br2，A选项
11、错误；BNaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱，B选项错误；C向1mL0.1molL-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1molL-1KI溶液，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，C选项正确；D常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，所以Cu作负极，Fe做正极，不能判断Fe的金属活动性大于Cu，D选项错误；答案选C。8.苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。
12、实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1。下列说法错误的是（ ）A. 实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出B. 分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶C. 环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行D. 实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷【答案】D【解析】【详解】A由题干信息，该反应需控制温度在65-70进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A选项正确；B合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层时油
13、状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B选项正确；C根据已知信息“环己烷沸点为80.8，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C选项正确；D实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D选项错误；答案选D。9.是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（ ）A. 上述反应的产物中，Hg的化合价为B. 上述反应中Hg元素与
14、Cu元素均被还原C. 上述反应中生成时，转移的电子数为D. 由以上信息可推知：可发生反应【答案】D【解析】【分析】根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由+4价升至+6价，作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为+1价，则Hg的化合价为+2价，A选项错误；B上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；C上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由+2价降至+1价，生成1mol Cu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；D根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2+被还原Cu+，SO2被氧化为SO42-，则反应2CuSO4+NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4可以发生
