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1、金属的化学性质教学设计同心乡中心学校 李晶教学目标：1.认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。2.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。3. 激发学习化学的兴趣教学重点和难点：（一）教学重点：金属的化学性质，置换反应的概念，金属活动性顺序表（二）教学难点：金属活动性顺序的应用。教学流程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图引入镁、铁、铜、金在空气及氧气中燃烧情况观察 激发学习的兴趣，导入新课。金属与氧气的反应【讲解】1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O
2、2=Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应归纳：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼金属+氧气金属氧化物 让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工金属与酸的反应实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、镁条、锌片、稀硫酸、试管问（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。学生实验归纳：MgZnFeCu金属+酸金属化合物+氢气此性质常用于判断金属活动性强弱金属
3、与金属化合物溶液的反应【实验】1、铁钉浸入硫酸铜溶液中2、铜丝浸入硝酸银溶液中3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？实验、观察、分析 金属活动性顺序为铁铜银.金属+金属化合物新金属+新金属化合物此性质常也常用于判断金属活动性强弱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢3、 位于前面的金属能把位于后面
4、的金属从它们化合物的溶液里置换出来【练习运用】黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质鉴别吗？ 学习、运用回答:用火烧变黑的为铜，放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，学以致用，体会化学的实用性，并感受化学源于生活，服务于生活。置换反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag单质 化合物 化合物 单质概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应表达式：A +BC =B +AC
5、反应类型的比较化合反应 A+B+= AB分解反应 AB =A+B+置换反应 A+BC=AC+B学习新知，联系旧知，培养学生归纳比较的能力师生总结小结:金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用：置换反应的条件练习巩固1、教材P145、6、7、82、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（A）CuCl2（B）FeCl3（C）ZnCl2（D）AgCl3、将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，鉴别这些饰品的真伪。思考、作答培养学生实验设计能力及运用所学知识解决生活中问题的意识。板书设计8.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物2、金属+酸金属化合物+氢气3、金属+金属化合物溶液新金属+新金属化合物溶液二、金属活动性顺序表及其应用KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、置换反应1、概念2、表达式
