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1、第5章氧化还原滴定法、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还 原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变 成氧化形。3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有 关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电 位越低，其还原形的还原能力越强。4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形 的分
2、析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与 电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当ni=n2时），其lgK应大于等于6 , 两电对的电极电位之差应大于 0.36/n V。2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 中性或弱酸性溶液中 进行，且指示剂在 近终点 时加入、否则引起终点 推迟。3、用直接碘量法测定某样品含量时， 其酸度应控制在 酸性、中性或弱碱性 溶液中 讲行.如果溶液的pH大于 9,碘就会发生副反应。4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应， 沉淀效应,络合效应和酸效应 。5、氧
3、化还原反应完成的程度，可用反应的 平衡常数的大小 来衡量。6、氧化还原反应的实质是 电子的转移 。7.在氧化还原滴定法中，对于1: 1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件 电位差大于0.30.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在02r 03V_之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于 02V,就不能用于常规 滴定分析。三、选择题1 .溶液中氧化还原反应的平衡常数和（D ）无关。A.温度 B,标准电极电位C.电子得失数D.浓度2 .问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C ）。A.滴定开始前B,滴定开始后C.滴定至近终点时D.滴定至红棕色褪尽至无色3 .草酸钠（Na2c204）
4、在酸性溶液中还原0.2 mol的KMnO4时所需Na2c2O4的 量（B ）。A. 2mol B. 0.5 mol C. 0.2 mol D. 5 mol4 .在氧化还原滴定法中，对于1: 1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件 电位差值至少应大于（C）才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。A. 0.2VB, 0.20.3VC. 0.30.4VD. 0.6V5 .重铭酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需 K2Cr2O7 的量（C）。A. 3mol B. 1/3 mol C. 1/6 molD. 6 mol6 .电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的
5、标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下 列列反应的标准电动势为（D ）。Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+A. 1.44V B, 0.68V C, 1.06V D, 0.76V7 .反应（C ）的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。A. Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+B. 2MnO4-+ 5 C2O42* 16H+ = 2Mn2+ 10CO2 + 8H2OC. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ Fe3+D. I2 + 2s2O32-=2I-+ S4O62-8,已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25c时电极电位分别为 0.77V和 1
6、.51V,则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为（D ）V。A. 1.51 B, 0.77 C, 0.74 D, 1.399 .以 0.01000 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mLK2Cr2O7,则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为（D）mg。（Fe： 55.85）A. 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.35110 .用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO 4两溶液分别滴定相同质量的KHC204 H2c204 2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（C ）。A. 3VNaOH=4VKMnO
7、4B . 20VNaOH=3VKMnO4C. 4VNaOH = 15VKMnO4D . 5VNaOH = 12VKMnO411 .测定KBrO3含量的合适方法是（D ）。A.酸碱滴定法B. KMnO4法 C. EDTA法 D.碘量法12,可测定微量水分的氧化还原滴定法为（D ）。A.亚硝酸钠法B.铀量法 C.高钮酸钾法D.碘量13 .在滴定反应K2Cr2O7 + 6FeSC4 + 7H2SO4Cr2（SO4）3 + 3Fe2（SO4）3 + 7H2O+ K2SO4达到化学计量点时，下列说法（B ）是正确的。A.溶液中Fe2（SO4）3与Cr2（SO4）3的浓度（单位：mol/L）相等B,溶液中
8、两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位相等C,溶液中两个电对Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的电位不相等D, 以上都不正确14 .在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（D ）A,两电对BrO3-/Br-与匕/的电位不相等B.反应产物I2与KBr的物质的量相等C.溶液中已无BrO3-离子存在D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1： 315.在含有F；和FeT的溶液中，加入下列何种溶液，Fe*/Fe2+电对的电 位将降低（不考虑离子强度的影响）（C ） ?A,稀 H2SO4B. HC1 C. NH4F16、Fe3+/F
9、e2+电对的电位升高和（ C ）因素无关？A.溶液中离子强度改变B.温度增大C.催化剂的种类和浓度D. F+浓度降低17、用铀量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是（C ）已知Ce4+/Ce3+= 1.44 V,Fe3+/Fe2+= 0.68 V A. 0.68 V B, 1.44 V C, 1.06 V D, 0.86 V18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度 达到99.9%,两个电对的条件电位差至少为（A ）。A. 0.36V B, 0.27V C, 0.18V D, 0.09V19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（ D ）。A. NaOH
10、标准溶液滴定阿司匹林的含量B. EDTA标准溶液滴定水的硬度C.高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D.高钮酸钾标准溶液滴定FeSC4的含量20、对于下列氧化还原反应Oxin1 Red2 qOx? n?Red1 ,其平衡常数表达式正确的是(C )。B. lgK0012n 0.059 n1( 010)A. lgK-n2 0.059C. lg K00n( 12 )0.059D. lg K00n( 21 )0.05921、高钮酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一 般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（ A ）。A.硫酸 B,硝酸 C.盐酸D,高氯酸22、碘化物与 Cu2+的反应：
11、2Cu2+ + 4I- = 2CuI ； + 2,有 Cu2 /Cu 0.159V ,I2/I0.535V ,问该反应的方向及进行情况如何（A.向右进行，反应很完全B.向右进行，反应不完全C.向左进行，反应很完全D.向左进行，反应不完全23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（ B ）,溶液条件为（）A. AS2O3；弱酸性B. AS2O3；弱碱性C. AS2O3；中性D. H3ASO4；弱碱性 |24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sr2+两
12、电对的标准电极电位分别为 0.77V与0.15V,则25c时Fe3+和Sn2+反应的平衡常数对数值（lg k）为（B ）2(0.77-0.15)0.059A 3(0.77-0.1510059(0.77-0.15)0.059D (0.15-0.77)0.05926、标定高钮酸钾标准溶液，常用的基准物质是（B ）A. K2Cr2O7B. Na2c2O4C. Na2s2O3D. KIO327、氧化还原滴定的主要依据是（C ）。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成28、在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定
13、应（B ）。A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行29、氧化还原反应进行的程度与（C ）有关A.离子强度B.催化剂C .电极电势D.指示剂30、用同一 KMnO4液分别滴定体积相等的 FeSC4和H2c2。4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度 C （mol/L）的关系是（ B ）A -C FeSO4CH2c2O4B. CFeSO2Ch,c,o,FeSO4H2c 2O4C C FeSO4；CH34D - CFeSO44cH 2c2O431、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn2+和Fe3+ /Fe2+
14、电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学 计量点的电位值为（C）。A. 0.73V B, 0.89V C, 1.32VD, 1.49V32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D,反应产物浓度四、简答题1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别答：酸碱滴定法：（1）以质子传递反应为基础的滴定分析法。（2）滴定剂为 强酸或碱。（3）滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：（1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。（2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。（3）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
15、2、请判断化学反应方向，并用数据说明原因：2 Cu2+ +4 I- = 2 CuI ； +2 I(已知 cu2 a 0.159V, 1八 0.535V , Ksp(Cui)=1.1 X0- II2 II2 ICu2 Cu)。 CU /CUI2 / I令I 1mol/L,已知 KspCw 1.1 10 12Cu21八2-Cu ,CuCu2 Cu2 , 0.059 lg Cu Cu Cu2 Cu0.059 lg KCCu2SP(CuI ) I 12200.059 lg0.87VCu CuCu / CuKSP(CuI)间接碘量法测铜离子含量3、请设计两种滴定方法测定Ca2+含量？试写出化学反应方程式，并注明反应条件
