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1、化学教案第六章 第一节 氧族元素化学教案第六章 第一节 氧族元素教材分析p :本节教材知识点共分三个局部,第一局部是氧族元素,主要是利用原子构造知识系统总结氧族元素及其化合物构造、性质的递变,第二局部是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念,培养学生关心自然及生存条件的意识,第三局部为过氧化氢知识,要求为简单理解。教学目的与要求:1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。2、使学生理解氧族元素的原子构造与其单质及化合物性质递变的关系。3、常识性介绍臭氧和过氧化氢,使学生初步理解保护臭氧层的意义。教学重点:1、原子构造与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点:1
2、、子构造与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法:指导阅读法、概述法、列举法课型:新课课时:2教学内容:第一课时新课的准备:带着学生阅读P124课文及图片,阐述本章的重点及难点,结合学生感兴趣的春游,让同学们选择在何种环境下进展,让学消费生兴趣,鼓励学生学习新知的欲望。讲述:过去我们学习了物质构造及元素周期律,又学习了卤族元素,如今来学习A元素,只是学习方法不同,而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。新课进展:指导学生阅读P125-P127课本,带着如下问题,要求读进去,边读边考虑:氧族元素包括哪些元素,元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?氧族元素的原子构造的相似与递
3、变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。氧族元素的.性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的复原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结:1、元素符号与元素名称O S Se Te Po A氧硫硒碲钋周期:二三四五六2、原子构造最外层电子:6;电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;主要化合价:2、4、64、单质的性质物理性质:从典型的非金属过渡到金属,从非金属到半导体,再到导体;熔沸点逐渐升高;单质密度逐渐增大。化学性质:容易获得2电子,与氢化合越来越难,Te不与氢直接化合。强调:硫与金属化合时,一般都显2价,如,FeS = FeS。与卤素相比,非金属性比同周期的卤素要弱。5、化合物性质氢化物复原性逐渐增强,稳定性逐渐减弱;最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。要求:相应物质的化学式:SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4H2S H2Se H2Te新课的延伸:比拟:硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?教学小结:从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。作业:P129一、三、1与2,考虑。课后小结:第 页 共 页