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1、高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28个小题，每小题只有一个选项正确。）1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有 18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2.下列含有共价键的化合物是（）A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（A、制新农药 B、制半导体材料C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素X的
2、原子有3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素位于周期表的（）A.第4周期IDA族 B.第4周期口 A族 C.第3周期IV B族 D.第3周期IV A族5 .在周期表中，第 3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32 B . 8、18、18、32 C . 8、18、18、18 D . 8、8、18、186 .已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B .中子数 C .电子数 D .核电荷数7 .不属于碱金属元素的是（）A. Li B .Na C . K D . A18 .元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布
3、呈周期性变化B .元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子:16C13C16C卜列各项对三种原子均不同的是A.核电荷数 B .中子数 C10.下列物质中，碱性最强的是（电子层数 D .元素种类)A. NaOH B . Mg(OH C . Al(OH) 3 D . KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（)A. HF B . HI C . HBr D . HCl12.下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg Al原子的最外层电子数依次减少C. C、M O的原子半径依次减小D（ ）B . Si、P、S元素的最高正价依次降
4、低.Li、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A. B . C . D .15.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M N、O层上，下列叙述正确的是（）A. K层上容纳的电子数只能是2个 B . K层上容纳的电子数可以超过2个C. L层上最多只能容纳 8个电子 D.最外1层上容纳的电子数可以超过8个 16 .据报导我国最近
5、合成多种元素的新同位素，其中一种是精品资料（饴），它的中子数是（）A. 72 B. 113C. 185 D. 25717.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClQHBrQHIO4BC.稳定性：PH3H2S HCl D18.下列物质中酸性最强的是(A. HC1O4B. H2SQC. HPQ,碱性：NaOH Mg(OHAl(OH)3.非金属性：F O S)D . H2SiO319 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. CB. FC . SD. Ne20 .下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A. A原子最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B. A原子
6、电子层数比 B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换生成的 H2比1mol B从酸中置换生成的 Hk多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而 B不能x,则乙的原子序数不可能21 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822 .某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A. +5 B. +6 C. +7 D.无最高正化合价A D nA D n23 .已知某粒子ZR ,则元素ZR的电子数是（）A. Z B . A-Z C . Z-n D . Z+n24 .运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
7、A.锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B.破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrQ的酸性比HIO4的酸性强25.有A、R C、D四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将 A投入C的盐溶液中可置 换出金属C, B的最高价氧化物的水化物碱性比 A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种 金属的金属性强弱顺序正确的是（）A. A B C D B . D B A C C . B A C D D . C A B D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HX B.H2XC
8、.XH 3 D.XH 427. X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与 Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确 的是()A. X的原子序数比 Y小 B . X原子的最外层电子数比 Y大C. X的原子半径比 Y大 D . X元素的最高正价比 Y大28.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是二、非选择题(包括 29-34小题，共40分)29、(14分)填空题：(1) .原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此，金属性逐渐 ,非
9、金属性逐渐 。(2) .元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最 高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物 的水化物的 强弱，或它的单质跟 H生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。(3) .元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。30、(4分)根据元素周期表填空：(1)主族序数等于 ,周期序数等于 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)第IA族(除氢)被称为碱金属元素，第 VIIA族被称为 元素31、(5分)在原子序数1 18号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属是 。(2)与水反应最剧烈的
10、非金属单质是 。(3)原子半径最小的元素是 。(4)气态氢化物最稳定的化学式是 。(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。32、(3分)A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原 子最外电子层只有 1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图(2) A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。33、(9分)短周期 A日C D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色 的固体E; D的L层电子数等于 K、M两个电子层上电子数之和。
11、(1)元素：A为 B为 C为 D为(2) D在周期表中的位置第 周期，第 族；它的最高价氧化物对应的水化物：(3) C与水反应 的化学方程 式是 ,所得溶液显 (“酸性”或“碱性”)34、(5分)下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 。(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度 加以解释。 。(3) 一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2 能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H2SQ3弱酸H3
12、PO中强酸H2SQ强酸HClQ最强含氧酸35. (4分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数： ZXY,其中Y原子的次外层电 子数为2, X与Y的族序数之和等于 Z的族序数。已知 X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高 价氧化物的对应水化物 B是一种强酸。由此推知： X是, Y是, Z是: A和B反应的离子方程式是 。高中化学必修2第一章练习题第I卷(选择题)题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第n卷(非选择题)29(1) . 1 7 减小增大减弱增强减弱增强(2)
13、 .难易碱性酸性难易 稳定性(3)周期性30(1).最外层电子数电子层数(2) , VIII(3)卤族(2)氯化钠；离子化合物C: Na D ： SCl(3) .三 VIA H2SO(4) 2Na + 2H 2O =2NaOH + H2碱性34、(1) SiH4 HCl(2)增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此, 非金属性逐渐增强。(3)能够发生，因非金属性 Cl S,氧化性Cl2S,故Cl2能置换出H2S的硫。35、 (5 分)Mg N; Cl; M g( OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + H 2OWelcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！
