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1、一选择题(每题只有1个选项符合题意 ,每题3分 ,共60分)1以下变化过程 ,属于放热反响的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反响 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧A B C D2以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存 ,放置于低温处B实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C工业合成氨反响采取高温条件比室温更有利于提高经济效益D实验室配制氯化铁溶液时 ,先将其溶于盐酸中 ,然后加水稀释3以下水解离子方程式正确的选项是( )ANa2CO3：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-BNH4Cl：NH4+ + H2O NH3H2O + OH-CNaF
2、：F- + H2O = HF + OH-DCuSO4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+4某反响2A(g)B(g)+3C(g) 在高温时能自发进行 ,其逆反响在低温下能自发进行 ,那么该反响正反响的H、S应为( )AH0、S0 B H0、S0 CH0、S0 DH0、S05在一定温度下 ,向容积为1L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2 ,3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍 ,在此时间内v(H2)是( )A0.2mol/(Lmin) B0.6mol/(Lmin) C0.1mol/(Lmin) D0.3mol/(Lmin) 6常温下 ,一
3、定浓度的某溶液 ,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L ,那么该溶液中的溶质可能是( )AH2SO4 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 7羰基硫(COS)可作为一种粮食熏熟剂 ,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 ,反响前CO物质的量为10mol ,平衡后CO物质的量为8mol。以下说法正确的选项是( )A升高温度 ,H2S浓度增加 ,说明该反响是吸热反响 B通入CO后 ,正反响速率逐渐增大C反响前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%8以下误差分
4、析错误的选项是( )A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH ,测定值偏小B用容量瓶配制溶液 ,定容时俯视刻度线 ,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡 ,终点读数时有气泡 ,所测溶液浓度偏小D测定中和热的反响热时 ,将碱缓慢倒入酸中 ,所测温度值偏小925时 ,水的电离到达平衡：H2OH+ + OH- H0 ,以下表达正确的选项是( )A向水中参加稀氨水 ,平衡逆向移动 ,c(OH)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠 ,c(H+)增大 ,Kw不变C向水中参加少量固体NaCl ,平衡逆向移动 ,c(H+)降低D将水加热 ,Kw增大 ,pH不变10某黑火药是中国古代的四大创造之一 ,其爆炸的热化学方程
5、式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1：碳的燃烧热H1=akJmol-1； S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1那么x为( )Ac+a-b Bc+3a-b Ca+b-c D3a+b-c11在恒温时 ,一个固定容积的密闭容器内发生反响：2NO2(g)N2O4(g)。到达平衡时 ,再向容器内通入一定量的NO2(g) ,再次到达平衡后 ,与第一次的平衡状态相比 ,NO2的体积分数( )A减小 B不变 C增大 D无法判断12准确移取
6、20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 ,用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定 ,以下说法正确的选项是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后 ,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入 ,锥形瓶中溶液pH由小到大C用酚酞作指示剂 ,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时 ,发现滴定管尖嘴局部有悬滴 ,那么测定结果偏小13pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。常温下 ,有关上述溶液的比拟中 ,不正确的选项是( )A水电离的c(H+)：=B将、溶液混合至恰好中和 ,那么消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响 ,生成H
7、2的量 ,最大D向溶液中参加100mL水后 ,溶液的pH：14以下各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AAl3+、AlO2-、Cl-、SO42- BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CFe3+、Na+、CO32-、SO42- DFe2+、NO3-、Na+、H+15常温下 ,将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时 ,都会引起( )ACH3COOH电离度变大 B溶液的pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H+)减小16臭氧是理想的烟气脱硝试剂 ,其脱硝反响为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) ,假设反响在恒容密闭容器中进行 ,以下由
8、该反响相关图像作出的判断正确的选项是()ABCD升高温度 ,平衡常数减小03s内 ,反响速率为v(NO2)=0.2 molL-1t1时仅参加催化剂 ,平衡正向移动到达平衡时 ,仅改变x ,那么x为c(O2)17以下关于热化学方程式和反响的热效应的表达中 ,正确的选项是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1 ,那么氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B500、30MPa下 ,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g) ,放热19.3kJ ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJm
9、ol-1CBa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和 ,那么该反响的中和热热化学方程式为：1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.4kJmol1D2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ,那么H1H218工业上制备纯洁的氯化锌时 ,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸 ,为了除去杂质 ,需要调节溶液的pH值到4 ,应参加的试剂是( )ANaOH B氨水 C氧化锌 D氯化锌19以下事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )常温下某CH3COONa溶液的pH=8；用CH3COOH
10、溶液做导电实验 ,灯泡变暗；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响 ,CH3COOH放出的氢气较多；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1；CH3COONa和H3PO4反响 ,生成CH3COOH；0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释100倍 ,pH3A B C D20常温下 ,向100mL 0.01molL-1 HA溶液中逐滴参加0.02molL-1 MOH溶液 ,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。以下说法中 ,不正确的选项是( )AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱 CN点水的电离程度小于K点水的电离程度 DK点所对应的溶液中
11、离子浓度大小为c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)第II卷(非选择题)二非选择题(每空2分 ,共40分)1(20分)请答复以下问题：(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释 ,其pH变化情况如下图 ,其中表示HCl溶液的是曲线 ,(填“I或“II)(2)AlCl3的水溶液常温时的pH7的原因是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干、灼烧 ,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)；(3)常温下 ,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的NH3H2O溶液：两溶液中c(H+)c(OH)分别为： 、 ；两溶液中由水电离出的c(H+)分别为： 、 ；取上述5mLNH4Cl溶液 ,加
12、水稀释至50mL(保持常温) ,c(H+) (“增大、“减小、“不变 ,下同) ,水的电离程度 ；(4)0.1mol/L的以下溶液：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 ,其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (用序号表示)。2(20分)CO2是一种廉价的碳资源 ,其综合利用具有重要意义。答复以下问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13 ,CO2可全部转化为一种物质 ,那么该物质为_(写化学式)；上述溶液中全部离子浓度由大到小的顺序： ；电荷守恒： ；物料守恒： ；质子守恒： 。 (2)CO2与CH4经催化重整 ,制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075那么该反响
