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1、浓硫酸XFeSO4溶液表面IIIL浓盐酸NaOH固体1氨气在工农业生产中有重要应用。(1) 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：NH3的稳定性比ph3(填写“强”或“弱”)。(2) 如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。 FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 + +2NH3H2O=Fe(OH；2 I+2NH+和(3) 空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定
2、条件下，向水体中加入适量NaOH可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因:(4) 在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为go2.汽车排放的尾气中含有NO2, NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生2NO+ 2O；(一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生03,加重空气污染。反应过程为2NO22NO+O2-2NO2；O+O2-03。下列对该反应过程及产物叙述正确的是A. NO2起催化剂作用B. NO起催化剂作用C. NO2只起氧化剂作用D. 03与0
3、2互为同分异构体已知 HNO2 在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物3)。A.=NO3+ ClInpH范围7V7产物NO-NO、N?O、N2 中的一种与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是()。碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO夕+ C1O-=B. 向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C. 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色4. 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用 水多次反复循环吸收制备硝酸。(1) 工业上用水吸收no2生
4、产hno3，生成的气体经多次氧化、吸收 的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式： (2) 为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持 装置已略去)。 检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K,关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭牟，观察到U形管内的现象是 。 装置III中发生反应的化学方程式为。 蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。5. 为消除燃煤烟气中含有的S02、NO ,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 2x(1) 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将S02转化为CaSO4的化
5、学方程式是。(2) 选择性催化还原法(SCR) “脱硝”在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。(3) 以NaCIO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”控制溶液的pH = 5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-,均为放热反应。 NaCIO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2, SO2的脱除 率高于NO,可能的原因是。铜丝稀硝酸碳酸钙烟气中SO2和NO的体积比为4 : 1, 50C时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3- 和Cl-的物质的量之比为。6. 某化学活动小组想
6、通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。 实验前，他们查阅有关资料得到如下信息： 2NaNO3=2NaNO2 +。2仁 NaNO2为白色粉末状固体，既有 氧化性又有还原性； NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱 弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适稀硝酸中。请回答下列问题：的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入(1) A装置中放入碳酸钙的目的是。(2) 装置B、C中的试剂分别是：B、C, E的作用是(3) 如何检验反应中是否有氧气生成？。假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶 液显强碱性，
7、再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有 的物质是(填化学式)。(5) 乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可7为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH +废水和工业废气(主要含 N、 CO 、 SO 、 NO、 CO 不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)、CaCO、23BX 可以是空气，且需过量 23C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理222CaSO3工业石渥乳能含有的成分是(填化学式)。根据以上推测，请写出 Na2O2 与 NO 反应的化学方程式含NH+废水
8、时，发生反应的离子方程式为：NH+NO-=N t+2H O4 4 2 2 28用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1) 装置A中的分液漏斗中盛装的液体是 ,烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处 用铜不用铁的原因是(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是(选填“浓硫酸”“无水氯化钙” “五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是(3) 装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOH+DnO2=+ NaNO?+口电。(4) 用上述装置收集到了 NO气体，采用的收集装置是(选填“F”或“G”)。9. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂
9、。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2： 21 C； NO：152C回答下列问题：(1) 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序 为 ( 按 从 左 到 右 连 接 ):ACf。(2) 组装好仪器后， 接下来进行的操作是_;实验开始时通入n2的作用是.(3) 关闭弹簧夹牟，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是；装置E的作用是。(4) 根据上述实验，写出该反应的化学方程式： 如果没有装置C，对验证结论造成的影响是。(5) 实验结束后还需通入N2的作用
10、是;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为。10. 氮的氧化物(用NO表示)是大气污染物，必须进行处理。X(1) 汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 汽车尾气中的CO来自于，NO来自于。汽车尾气对环境的危害主要有(至少填两种)。 汽车尾气中的CO、NO在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的X无毒气体。反应的 化学方程式可表示为。-(2) 用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO催剂5N2 + 6H2O,8NH3+6NO2催剂7N2+12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.
11、0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中 NO和NO2的体积之比是。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1 : 1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。11. （1） 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式： TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH, OH能将NO、NO2氧化，如图2所示, OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化
12、学方程式:用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N?是燃煤烟气的一种脱硝（除NO）技术。其脱硝机理如图3, 2x写出该脱硝过程中乙烯和no2反应的化学方程式：。12.12. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L（标准状况），这些 气体与一定体积02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶 液中加入4 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法 正确的是（ ）A.参加反应的硝酸是0.2 molB.消耗氧气的体积为1.68 LC.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol
13、 D.混合气体中含NO21.12 L13. 1. 52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部 沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL14. 下述实验/灼热碎琥璃 浓 hxo5/红热木涙红的木椒浓hno5A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
