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1、课题4 化学式与化合价教学设计教学内容：分三部分：第一部分重要简介化学式的意义、单质及简朴化合物的写法和读法;第二部分重要简介了化合价的涵义、表达措施,以及常用元素及原子团的化合价，计算化学式中某一元素的化合价。第三部分运用化合价书写化学式和有关化学式的计算。教学目的知识与能力：1、掌握化学式及其意义,能用化学式表达某些常用物质的构成。2、理解化合价的涵义，并熟记常用元素及原子团的化合价。3、能用化学式表达物质的构成,并能运用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价。4、掌握有关化学式的计算。过程与措施：学习运用活动探究的措施,积极参与到学习中去获取知识。情感、态度与价值观：通过化学式的引
2、入，对学生进行实事求是的科学态度的教育,充足培养和发展学生的思维能力和计算能力。教学重点：1、化学式的意义、写法和读法。2、化合价的涵义及其表达措施。3、运用相对原子质量和相对分子质量计算物质的构成。教学难点:、化学式中各数字的意义。2、化学式的书写。3、化合价的应用。教学突破:在复习有关元素名称、符号、涵义的基本上,采用演示练习纠错的措施，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养她们良好的思维习惯,提高学生的应用化学知识的能力。教学准备:小黑板教学教法：讲练结合教学学时：三学时第一学时教学过程:教师活动学生活动设计意图【提问】、元素符号有哪些意义?2、听写出下列元素的符号:钠、氧、氦、氢、磷、
3、铝、硫、铁、氮、汞、氖、铜、氩、镁、锌、氯、汞、硅、钾、碳。【引言】通过前面的学习,我们懂得元素可用元素符号来表达,那么由元素构成的多种纯净物如何来表达呢?这就是我们今天要学习的内容课题4化学式与化合价。【讲述】本节课我们要学习一种化学专用语言化学式,什么叫化学式。阅读课本第80页,讨论上面的回答培养学生自学能力【解说】化学式并不是凭空写出来的，而是前人通过多次的精密实验,测定物质的构成，然后再通过推算得出的。一种物质只用一种化学式来表达。从宏观和微观归纳元素符号的意义说出HO的意义，说出下列化学式的意义O2、O2、e总结元素符号有时还可以表达什么？检查自学效果，知识的延深【提问】化学式的意义
4、提成哪两部分？分别有哪些意义?讨论、回答问题归纳总结【练习】说出数字“2”表达什么意义HO、e、CO2、2SO2、2HO2？讨论：课本p8知识的应用【讨论】符号的前面加了数字只有什么方面的意义?符号右下角的数字只表达什么？原子个数为“”的可以如何？化学式中元素符号周边的数字的意义如 aRc 讨论交流：a粒子数; b一种微粒中有b个原子或原子团；c 表达一种该离子中带有c个正（负）电荷知识的拓展【听写】某些化学式:、O、N2、Fe、Zn、Cu、2、He拿出练习本书写回忆前面写过的化学式【提问】刚刚你们写的属于物质分类的哪些?单质又可以分为哪些？它们的化学式如何写？思考、回答问题、总结交流学会总结
5、【引导】学生看书单质化学式的书写课本第8页找出自己的局限性【听写】某些化学式：Fe3O4、S、e23、2O5、Al2O 拿出练习本书写回忆前面写过的化学式【提问】刚刚写的化学式都属于什么?总结氧化物的书写措施思考、回答问题、总结交流学会总结【阅读】下列化学式的名称：NaCl、Mgl2、CaCl2、KCl、ZS、Na2。体会、思考、总结交流学会总结【总结】由金属和非金属元素构成的物质化学式的书写措施【练习】课本p6 1（1-3）练习册p【小结】通过这节课的学习你学道了什么?尚有什么不明白？【布置作业】课堂p87 2、板书设计：课题4化学式与化合价。一、 化学式：用元素符号和数字的组合表达物质构成
6、的式子。1、意义:宏观:表达一种物质；表达该物质有哪些元素构成的或物质的构成 微观:表达该物质的一种分子； 表达一种分子里有多少个原子或分子的构成 稀有气体：用元素符号表达、写法：单质: 金 属 ： 用元素符号表达 固体:用元素符号表达非金属:依状态 初固体外：一般为双原子分子化合物：金在前非金后,有氧的氧在后,右下角标个数。3、读法:读写相反第二学时教学准备：多媒体课件教学教法:讲练结合教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】不同物质的化学式中各原子个数比与否相似？思考、回答问题学会思考【练习】写出下列化合物的原子个数比l、al2、H2、e2O3计算原子个数比知识应用【引言】元素互相化合时
7、，其原子个数比均有拟定的数值,如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。这个数目就体现出了元素的原子在形成化合物时所体现出的一种化学性质即化合价。听引出新知识点【讲述】化学上用“化合价”来表达原子之间互相化合的数目。也是元素的性质听、体会理解化合价【解说】有某些物质,如Ca(H)2、CaO3等,它们中的某些原子集团,如H、O,常作为一种整体参与反映，这样的原子集团,叫原子团，又叫根,它们也有化合价，听、体会计算简介新知识点【引导】学生看p83某些元素和根的化合价阅读教材、想、记忆协助学生记忆化合价【小结】化合价记忆的口决【提问】化合价与离子电荷的书写有何区别？思考、回答问题引出知识点【展示】小
8、黑板离子符号与化合价区别仔细看和体会学会对比d【练习】1、说出符号周边所有符号的含义aRb+2说出符号的含义Ca2+、CaO知识前后联系【练习】标出给出物质的元素化合价思考、回答问题考察学生记忆的状况【解说】例题：试拟定氯酸钾中氯元素和氯酸根的化合价。根据化合物中元素化合价代数和为零体会，计算学会计算化合物中某一元素和根的化合价【练习】1、说出下列物质中硫元素的化合价 2S、S、HSO3 、H2SO4;、计算KMn中锰元素及锰酸根的化合价做练习、计算【引言】化合价尚有一种很重要的用途，可以推求实际存在的化合物的化学式。阅读P例题懂得化合价的用途【解说】根据化合价书写化学式的措施书写化合物的化学
9、式要抓住核心两点:元素符号排列顺序的规定；原子个数及书写部位【分析】正价前,负价后;PO标价数，如何使化合物中元素化合价代数和为零呢?引导学生说出,价交叉参与解题的措施与过程中用化合价推出化学式【练习】碳4价,氧2价写出它们组合的化合物,提示:最后还应干什么？做题,叫一名学生上黑板书写知识应用【小结】总结根据化合价书写化学式的环节：正价先，负价后；标价数,价交叉；数最简、定个数。讨论、交流由化合价写化学式的环节学会归纳总结【练习】写出g为2、Ca为2、Fe为+、S为+6的氧化物的化学式【小结】通过这节课的学习你学道了什么?尚有什么不明白?【拓展】【布置作业】课本87 3、4、5、6板书设计二、
10、 化合价1、 化合价的表达措施在元素符号头顶上,符号在前，数值在后2、 常用元素及原子团的化合价3、化合价的一般规律单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零4、 化合价的应用。计算化合物中某一元素的化合价根据：化合物中元素化合价代数和为零判断化合物的化学式与否对的根据化合价书写化学式书写的规律:正价前，负价后;标价数,价交叉;数最简、定个数。第三学时教学过程：教师活动学生活动设计意图+1+4+2-2【练习】1、听写化学式:氯化钾、氯化钠、氯化钙、氧化钙、氯化银、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢；2、H、O、Ca、C,在上述元素中,哪些元素能结合构成化合物？写出其中几种化合
11、物的化学式。在听写本书写化学式,在练习本上做练习知识应用【提问】、叫两名学生背化合价2、已知元素及化合价如何书写化学式?3、什么是相对原子质量?思考、回答问题考察学生对知识掌握的状况【设问】前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算?如何应用化学式进行计算呢？这节课学习相对分子质量的计算听、体会引出新知识【提问】氧气(O）的相对分子质量是多少?如何计算？什么是相对分子质量?阅读p84思考、讨论交流设问引出问题【解说】、计算物质的相对分子质量例如：计算Vc(C6H8O)、Ca(）2的相对分子质量。措施:先查出各元素的相对原子质量，计算各原子的相对原子质量的总和注意看黑板和听通过例题讲
12、清计算措施【练习】计算C(N2)、FO3的相对分子质量动手作题,单独叫两名学生是黑板演示协助学生找出自己的局限性【解说】2、计算物质构成元素的质量比，例：计算Vc（C6H8O6)中各元素质量比先看课本p8例如。然后与教师一起解例题调动学生积极性【练习】计算Fe2O和HO中各元素质量比动手作题，单独叫两名学生上黑板演示协助学生找出自己的局限性【解说】、计算化合物中的原子个数之比。计算氧化铁中铁氧原子个数比?水、硝酸氨（NH4NO3）及V中各原子个数比？动手做练习，单独叫两名学生上黑板演示调动学生积极性【设问】每次考完试,都要算及格率，及格率如何算呢？氧化铁中铁元素的质量分数如何算呢？想，回答问题
13、引出问题【解说】4、计算物质中某一元素的质量分数。例如计算碘酸钾（KIO3)中碘元素的质量分数看教师书写的措施养成良好计算习惯【练习】计算二氧化硫和氧化铁中硫和铁元素的质量分数先看课本p85最后一种例题，然后做练习单独叫两名学生上黑板演示协助学生找出自己的局限性【练习】课本61（5、6)7（)练习册小结：通过这节课的学习你学道了什么?尚有什么不明白?【布置作业】课本 p7 7(2)（3)、9补充思考题1：为满足生产需要,要使每公顷土地增长2kg氮元素,问5公顷的土地上应需施加硝酸铵（NHNO3）肥料多少公斤？2:若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相称?板书设计:二、 相
14、对分子质量的计算1、 计算相对分子质量解： 6H8O6的相对分子质量=26+18+66=16Ca(OH)2的相对分子质量=4(16+1)2=72、 计算物质构成元素的质量比解:Vc(C6H8O6）中碳、氢、氧元素质量比126:8:19：1：123、 计算化合物中的原子个数之比 解：（68O6)中碳、氢、氧原子个数比=6:8:4：34、计算物质中某一元素的质量分数元素的质量分数00100解:碘酸钾相对分子质量=9+27+16=碘酸钾中碘元素质量分数=5%教学探讨与反思:对的书写、读念化学式,理解化学式的涵义,这部分内容显得桔燥无味，学生在学习过程中积极性下降，教师必须千方百计引导学生突破难点,学好这部分知识与技能。化学式的教学可以从复习有关元素名称、符号的涵义,以及学过的某些知识入手，导出化学式,并给学生举例，指出根据物质的名称不能确切地懂得一种物质的构成，而化学式能表达物质的构成，是国际通用的
