《河南省焦作市修武一中10-11学年高二化学上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省焦作市修武一中10-11学年高二化学上学期期中考试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010-2011学年上学期期中考试高二化学试卷注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分（请将正确答案用铅笔涂到答题卡上），第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B
2、C D2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水3.下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+
3、92.3kJ D +92.3kJmol-15. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是【C】A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6. 在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）
4、=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL11 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 19. 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正
5、确的是A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) H -57.3kJ/mol.B、 HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) H -57.3kJ/mol.C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) H-57.3kJ/mo10能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度二选择题：（本题包括10个小题,每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题意）11在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能
6、使v正增大的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强12. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 13. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是14.下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mo
7、l，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. 已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJmol1 2Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJmol1 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol11
8、6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成17.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同18.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂 C升高
9、温度，逆反应速率减小高温D该反应的化学方程式为COH2O CO2H219已知：（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1a kJ （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2b kJ（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3c kJ （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是 A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd020. 已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8
10、的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括5小题，每空2分，共28分）21当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. 250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。23盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=
11、2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 24在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，颜色 ，平衡 移动。25将镁带投入盛有盐酸
12、的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 （1）能影响此反应速率的因素有_（选择）； （2）解释图中AB段形成的原因是 ； （3）解释图中1时刻后速率变小的原因是 。四、实验题（每空2分，共14分）26中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
