《高三化学强弱酸碱的比较及混合问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学强弱酸碱的比较及混合问题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学 强弱酸碱的比较及混合问题1常温下现有的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中由水电离出的c(H)11012mol/LB将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：，D将、混合，若有c(CH3COO-) c(H+)，则混合液一定呈碱性3现有常温下的四份溶液： 0.10molL1 CH3COOH；0.050 molL1 H2SO4；pH13的氨水；pH13的B
2、a(OH)2。下列说法正确的是 A将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是： B将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：，C中水的电离程度最小，中水的电离程度最大D等体积和，溶液中阴、阳离子总数相等4现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH3COOH； 0.01mol/LHCl； pH12的氨水； pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，则混合液一定呈碱性D将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH)c(H+) + c(CH3COOH)5现有常温下的四份溶液：0.
3、01mol/LCH3COOH 0.01mol/LHCl pH=12的氨水 pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是A中水电离程度最小，中水电离程度最大B将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性6现有常温下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HCl；0.01mol/L氨水；0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:,B. 若将、等体积混合，则混合液的PH为7C. 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=D. 若在10
4、mL中加入至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）7现有常温下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HCl；0.01mol/L氨水；0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是A四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=D若在10mL中加入至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）8（10分）现有常温下的五份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液； 0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水； pH12的
5、NaOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；（2）若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_ (填“”、“”或“”)；参考答案1D【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L，A项错误；因pH12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH12的氨水
6、混合，当pH7时，消耗溶液的体积：，B项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/L，C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH7，不正确C：由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H、OH，pH变化较慢，故正确D：醋酸中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-) c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，不正确答案为C3B【解析】略4D【解析】试题分析：A、酸碱抑制水的电离
7、，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：最小，相近，最大。错误；B、将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将、等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH)c(H+) + c(CH3COOH)，正确。考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。5B【解析】酸或碱氢离子或OH浓度越大，对水的抑制程度越大，所以对水的抑制程度相同，最小，A不正确。氨水是弱碱，其浓度大于0.01mol/L，所以消耗的盐酸多，B正确。稀释促进
8、电离，因此将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH是，C不正确。选项D中c(CH3COO-)c(H+)，但OH浓度不一定大于氢离子的，D不正确，答案选B。6A【解析】试题分析：醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离，所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:,，A正确；若将、等体积混合，酸碱恰好中和，生成的氯化铵水解，则混合液的PH小于7，B不正确；酸碱溶液中氢离子浓度或OH浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=，C不正确；醋酸的浓度大于0.01mol/L，则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol，则反应后醋酸过量，溶
9、液显酸性。所以要使溶液要显中性，则氢氧化钠溶液的体积必然大于10mol，则混合溶液总体积大于20mL，D不正确，答案选A。考点：考查弱电解质的电离、pH的计算、溶液酸碱性的判断以及酸碱中和的有关判断点评：该题设计新颖，基础性强。注重答题的灵活性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对弱电解质电离平衡的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。另外还需要特别注意的是，酸碱中和时溶液酸碱性的判断，要首先判断溶液的过量问题，只有当恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。7A【解析】试题分析：A、中的氢离子、或氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制
10、程度相同，而中的氢氧根离子浓度小于，所以对水的电离抑制较弱，所以水的电离程度最大的是，其余三种溶液相同，正确；B、若将、等体积混合，pH=2的HCl溶液的浓度是0.01mol/L，所以等体积混合时，所得溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液成酸性，错误；C、将四份溶液稀释相同倍数后,碱性溶液的pH较大，而相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液相比，稀释相同的倍数后仍是氢氧化钠溶液的碱性强，所以，则四种溶液稀释相同倍数后的pH的大小关系是，错误；D、中氢离子浓度等于中氢氧根离子浓度，所以醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，若在10mL中加入也是10mL，则醋酸过量，溶液呈酸性，所以加入氢氧化钠的体积应大于
11、10mL，才可能使溶液pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，此时溶液的总体积大于20mL，错误，答案选A。考点：考查电解质溶液的浓度与pH之间的关系判断，溶液稀释的判断，溶液酸碱性的判断8（1） （2） （3） 【解析】试题分析：（1）0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是；溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是；(2 ) 若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积： ；（3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值。考点：考查弱电解质的电离平衡。
