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1、焦作市2010-2011学年(上)高三期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，试卷共6页，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 第卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在答题纸答案栏内或涂写在答题卡上。3. 考试结束后，将答题纸和答题卡，一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列不符合“节能减排”要求的做法是A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B在大力推
2、广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 C拉闸限电，减少发电厂用煤量D研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一2下列说法不正确的是 A用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是 AS2和HS BH3O+ 和OHCNa+ 和NH4+ D K+ 和Ne4下列判断错误的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：H
3、ClO4H2SO4H3PO4 D沸点：NH3PH3AsH35下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是A. 除去N2中的O2 （通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl （过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 （加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl（溶解，蒸发，过滤）6下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成CuD将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7100时，KCl溶液中溶质的质量分数为1。降至室温后析出m g KCl晶体（
4、晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为2，则下列说法不正确的是 AKCl的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCl的质量分数1一定大于2C降温前后，KCl溶液都是饱和溶液D由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度8设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LB常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA C0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为NAD在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA9下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2
5、OH=BaCO3H2OB向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO22ClOH2OSO322HClO 10向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为A+1 B+2 C+3 D+511在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，
6、则下列叙述正确的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)1230mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）A30mL B20mL C10mL D无法计算13右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物熔点很高CW单质
7、分子间作用力较大，加压时易液化DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中14由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）A、1.6a g B、（a-1.6) g C、（a-3.2) g D、无法计算15某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是
8、ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/LD平衡时，CH3OH的转化率小于80%16常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 第卷(非选择题 共52分)注意事项: 1. 用黑色0.1mL签字笔把答案写在答题纸上。 2. 答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚
9、。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）C的电子式为 ；（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为 ；（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。18（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。阳离子H+
10、、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+阴离子OH、 Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ；（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式 ；（3）若25时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍；（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为 。19（10分）在一固定容积为2L的密闭
11、容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0 （1）该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v正（H2）2v逆（NH3） b容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(Lmin)（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2
12、 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： ；（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。20（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mo
13、l/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。21. （12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。NO3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H= a KJ/mol
