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1、氧化还原反应实验报告一、实验目的1理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2 加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3 进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。教学重点电极电势和氧化还原反应的关系。教学难点原电池、电解及电化学腐蚀等知识。实验用品仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5 mol L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol L-1)CuS04、0.5mol L-1 ZnSO4、0.1 mol L-1KI、0.1 mol L-1FeCI3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol L-1FeS04、(1、3 mol -L-1) H2
2、SO4、6 mol L-1HAc、(2 mol L-1、浓)HNO3、(0.01 0.1 mol L-1)KMnO4、6 mol L-1NaOH、0.1 mol L-1K2Cr2O7、饱和 KCl、浓 NH3 H2O、饱和氯水、I2 水、Br2 水、CCl4、酚酞 溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)二、实验内容(一) 电极电势和氧化还原反应1. 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2 I2 易溶于 CCl4 , CCl4 层显紫红色 2. Fe3+ Br-不起反应，CCl4 层无色3. Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2 溶于 CCl
3、4 , CCl4 层显橙黄色(二) 浓度和酸度对电极电势影响1.浓度影响在两只 50m L 烧杯中，分别注入 30mL 0.5mol L-1 ZnSO4 和 0.5mol L-1 CuSO4 ,在 ZnSO4 中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象：伏特表指针偏到E=0.80处 解释：(-):Zn2+2e-=Zn(+): Cu2+2e-=CuCuSO4溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ Cu2+ 下降，E 变小，E=0.45VZnSO
4、4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止；Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ Zn2+ 下降,E 变大，E=0.76V 最后达到平衡,E=0.8V 接近初起 值.2* .酸度影响在两只50mL烧杯中，分别注入 FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入 Fe片，在K2Cr2O7 溶液中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接，中间用盐桥连接，测量两极电压。文档冲亿季，好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包现象：测得E=0.61V解释：(-)Cr2O72-+ 6e- + 14H+ = 2Cr3+ 7H2O什)Fe2+ 2e- = Fe在 K
5、2Cr2O7 中，慢慢加入 1mol L-1H2SO4,再加入 6mol L-1NaOH。力口 H+ 后 E = 1.1V 力口 OH-后 E = 0.36V（三）浓度、酸度对氧化还原产物的影响1浓度对产物的影响Zn + 4HNO3（浓）=Zn （NO3）2+ 2NO2f（红棕色）+ 2H2O 4Zn + 10HNO3（稀）=4Zn（N03）2+ NH4NO3+ 3H2O 2 .酸度对产物的影响KMn04+ H+ 宀 Mn2+ 肉色（无色）KMn04+ H2O 宀 Mn02 J 棕黑 KMn04+ OH-宀 MnO42-绿色（四）浓度、酸度对氧化还原反应方向的影响。1.浓度影响2Fe3+ 2I
6、-= 2Fe2+ I2 Fe3+ 6F-= FeF63-I2易溶于CCI4呈紫色，加入Fe2+反应向逆方向进行、CCI4层颜色变浅；加入F-,生成FeF63-,FeF63-不能氧化I-, CCI4层无色。2* 酸度影响I2+ 2AsO33-+ 2H2O = 2I-+ 2AsO43-+ 4H+ AsO33-+ H20 - 2e- = AsO43-+ 2H+ 2I- - 2e- = I2（五）酸度对氧化还原反应速率的影响2MnO 4-+ 16H+ 10Br-= 2Mn 2+ 5Br2+ 8H2OH+越高，反应越快。硫酸是强酸，H+浓度高，反应速度快；醋酸是弱酸，H+不能全部电离出来，反应慢。三、注意事项1.加CCl4观察溶液上、下层颜色的变化；2 .有N02气体生成的反应，应在通风橱中做；3.注 意伏特表的偏向及数值。
