《高中化学《化学反应速率》学案3 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学反应速率》学案3 苏教版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率复习【考纲要求】1了解化学的速率的概念，反应速率的表示方法 2掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。一、化学反应速率（一）定义 数学表达式 单位 例题 反应4A（S）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是（ ） A用A表示的反应速率是0.4mol/LminB用C表示的速率是0.2mol/LminC在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/LminD在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。规律：同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: 二、影响化学反应速率
2、的因素内因 外因主要有 (一) 浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率_.例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（ ）A.20mL 3mol/L X溶液 B. 20mL 2mol/L X溶液 C.10mL 4mol/L X溶液 D.10mL 2mol/L X溶液注意： (二) 温度对化学反应速率的影响：温度升高,化学反应速率_.注意： (三) 压强对化学反应速率的影响思考12L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol
3、,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间_2min(,),为什么?思考2在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?结论有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)四: 催化剂：催化剂影响:_ _? 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例： 。H2O2分解: 现象_结论_五：接触面积：接触面积增大，化学反应速率 。实际应用： 。实验探讨如何加快铁与盐酸的反应速率? 。巩固练习 1.【考点分析】化学反应速率概念的计算（1）将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并
4、在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ） A. B. C. D.（2.）在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A. V (H2)=0.03mol/(Lmin)B. V(N2)=0.02mol/(Lmin) C.
5、 V (NH3)=0.17g/(Lmin) D. V (NH3)=0.01mol/(Lmin) 2.【考点分析】化学反应速率快慢比较反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率为v（A）015 molL1s1；v（B）06molL1s1；v（C）04 molL1s1；v（D）045 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为 。3. 【考点分析】化学反应速率/平衡计算三段法（始态、转化、终态）某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。（以NO2表示呢？）(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍(3)在平衡时容器内含NO2 mol 4.【考点分析】化学反应速率图像的分析一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为 0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)
