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1、硫和氮的氧化物（一）教案作者:日期:课题：第四章第二节硫和氮的氧化物（一）授课班级课时教知识 与 技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂氧化硫的化学性质 白原理学目过程 与 方法1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现 象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。的情感 态度 价值观1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实 验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学重占 八、
2、二氧化硫与水反应难占 八、可逆反应知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide开口三氧化硫（）、硫（sulphur）俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 , 熔沸点都很低。2、硫的化学性质氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2s还原性：与氧气发生反应 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3 +3H 2O（二）二氧化硫1、物理性质：一氧化硫世-种无色、后刺激性气味、后毒、比空气重、 容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时
3、又能向逆反应 方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物-亚硫酊 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = NaSO + H 2O ; SO2 + NaOH = NaHSOSO2 + 2 NaOH = NaSO + H 2Q NaSO + H 2O + SO2 = 2NaHSO 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO 3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2s = 3SJ + 2H2O(3)二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2so4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O
4、= H2SO4 + 2HCl与某些强氧化剂的反应：2KMnO 4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4催化剂SO2的催化氧化2SO2+O2、加热，2SO3漂白性(5)用途：制HSO ;作漂白剂；杀菌，消毒(6) SO 2的实验室制法 反应原理：NaSO + H 2SO= Na2SO +SQ T+代。 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶0收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSOg液检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用NaOH液和倒扣漏斗装置防倒吸(7) SO 2的污染酸雨：空气中SO和NO随
5、雨水下降成为酸雨，pH5.6(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酊，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四)硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO = FeSO4 + H 2s TFeS + 2HCl = FeCl2 + H2s T+2+-FeS + 2H = Fe2 + H2s T用湿润的Pb(CHCOO)试纸Pb(CHCOO) + H 2s = PbSj + 2CH3COOH 试纸变黑3、化学性质可燃性点燃2H
6、2S + 3022H2。+ 2SO2点燃2H2S +。22H2。+S（2） 还原性：H2s + X 2 =2HX +S，（X=Cl、Br、I）H 2s气体的水溶液-氢硫酸不稳定性：HS上上H2 T +S教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动投当天的空气质量日报空气质量级别、讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、 空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）讲今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide开口三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳
7、的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏（CaS04- 2H2O）、芒硝（NazSO, 10H2。）板书（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易学生举例练习并总结溶于CS2 ,熔沸点都很低。思考用何种方法除去沾在试管上的硫单质？（用CS2洗涤，加热升华法）问比较活泼的非金属单质，常见化合价为一2, 0, +4, +6,你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物投影1化合价-20+4+6物质类别FeS、NazS、HgS、 H2sSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSOc Na2
8、SO4问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？讲硫既有氧化性又有还原性板书2、硫的化学性质氧化性：与绝大多数金属反应 投影Fe+S=FeS Cu+S=CuzS （与变价金属生成低价金属 ）2Na+S=Na2s （研磨并轻微爆炸）Hg+S=HgS （除去有毒的Hg的方法）板书与非金属反应： H2+S H 2s讲制得的H 2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书还原性：与氧气发生反应投影硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。点燃化学方程式：S+O2SO2板书自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na 2S+Na2S
9、O3 +3H2O设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的学生自己查阅资 料完成物理性质 的学习内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。板书（二）二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点研究 SO2
10、的化学性质，看看他 到底用什么秘密？板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的 分类，SO2属于什么氧化物？分析 SO2的化合价，结合第二章的氧化还 原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因 S的化合价为+4价。引导非常好，那让我们一起通过实验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频实验现象： 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。板书(1)酸性氧化物-亚硫酊二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3 (亚硫酸)讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原
11、性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向 两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同厂杀代 下，既能向正反应方向进行，同. 时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 *问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可 逆反应吗？不是，条件/、同引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢？(为操作方便，是加进亚硫酸。)板书二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = NaSO + H 2O ; SO2 + NaOH = NaHSO SO2 + 2 NaOH= NaSO+ HO
12、; NaSO + HO+ SO2 = 2NaHSO思考与交流 能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入 SO2,起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO J+ H2QSO2 + Ca(OH) 2 + H 2O =Ca (HSO) 2SO2 + Ca(OH)2 = CaSO J+ H2Q CaSO + H 2O + SO2 = Ca ( HSO)2问能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2与CO2 ?不能板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，
13、称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H 2s = 3S J + 2H 2O讲将SO2与H 2s气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的还原性板书(3)二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O = H2SO4 +2HBrSO2+Cl2+2H2O = H2SO4 +2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高镒酸钾溶液褪 色板书 匕某些强氧化剂的反应：2KMnO 4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲紫色的酸性KMnO 4溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2的漂白性
14、 所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应， 漂白是对于足机色质来说， 卤水与酸性KMnO 4不是有机色质。过SO2除了可以被滨水、酸性 KMnO 4溶液氧化外，还可被 HNO3、 氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。 板书SO2的催化氧化催化剂2SO2+O2 =加热 2SO3讲SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的 酸酎，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液种有机红色染料 )讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质/、稳定，易恢复。1板书(4)漂白性投影SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质讲在这里大家需要注意的是 SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较漂白
