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1、长沙市第一高中2012年化学模拟考试卷 姓名： （时间：3小时 满分：100分）题号12345678910111213满分4665209116105675H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As7
2、4.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9
3、Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（4分） （各2分）题（4分）据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生衰变转化为B。试写出平衡的核反应方程式。第第题（6分）4BeCO36CH3COOH4CO23H2OBe4O(OOCCH3)6（3分）2Co3O46ClF36CoF33Cl24O2（3分）题（6分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：1铍与某些普通配
4、体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2ClF3是比F2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF3与Co3O4反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为18，请写出反应方程式。第第题（4分）计算得到理论密度为5.81gcm3。（2分）比测量值大得多，空位缺陷。（1分）由于整块固体的组成为TiO，阳离子和阴离子位置上的空位数必然相等。（1
5、分）题（4分）所有固体均有缺陷，其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。已知TiO为岩盐结构，X射线衍射数据表明TiO的比例为11的立方体元晶胞的边长为418pm，测量体积和质量得到的密度为4.92gcm3，这些数据能否表明晶体内部有缺陷存在？如果有，请进一步指出缺陷是空位缺陷还是间隙缺陷情况，并具体说明。第第题（6分
6、）首先要推断可能是MgCO3、Mg(OH)2、水的各种组合形式（1分）Mg2含量为26.25%，相当于含MgO为43.54%，又由第一个曲线下降段失重率知道是失去的是结晶水，为15.0%，可知Mg与水的摩尔比约为43。假设为3mol H2O，4mol镁元素。（2分）第2个曲线下降段失重率40.9%为MgCO3、Mg(OH)2热分解失去水和CO2的原因，水和CO2的总的物质的量等于镁元素的物质的量，可得分解所得的CO2H2O31（2分）所以化学式为：3MgCO3Mg(OH)23H2O（1分 ）题（6分）化学教材中硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如，高中化学教材中介
7、绍：加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时，先生成MgCO3沉淀，继续加热，则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3沉淀，使水软化。那么，Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢？（1）新制Mg(HCO3)2溶液（步骤略）（2）取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中，水浴加热约1h；直至近干。抽滤，将所得固体产物用80的二次蒸馏水洗涤数次，直至洗涤液的pH约为7。将产物放入70烘箱中烘干，然后放入盛有P2O5的干燥器中冷却至室温，称重。反复上述操作，直至恒重。
8、热重曲线如图：三个拐点的纵坐标分别为：99.965%、84.966%、44.026%。三段曲线温度区间分别为：100252.7，252.7462.9，515.2以后。（3）称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中，用2mL 11 HCl溶液溶解。然后将其转移至250mL容量瓶中，定容。移取25.00mL溶液，加入25mL二次蒸馏水，3滴铬黑指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液，以0.01085molL1的EDTA溶液滴定Mg2。通过计算，测得Mg2含量为26.25%，相当于含MgO为43.54%。通过计算说明Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物是什么？第第题（20分）1A：CS2 B：C
9、O2 C：SO2 D：H2S E：CS F：S8G： H：（各1分）2Z16（3分）3X： Y：（写出1个即可）（各0.5分）4（1）AsF6NS2（1分）（2）NS2AsF6（1分）（3）12AsF5S82S4N48NS2AsF64AsF3（1分）（4）1mol（1分）（5）SN（1分）（6）nNS2AsF6nCsN32(SN)nnN2nCsAsF6（1分）题（20分）A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体；A不溶于水，但加热到423K可以和水反应，生成B气体和D气体，D只含两种元素，其中一种是Y。在交流放电的情况下，分解生成
10、E气体、F固体两种物质，E物质和B化学式量几乎相等，含Y元素约72.7%；F是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A，F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G，冷却至室温可得G的环状三聚体H。1写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。2用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系，晶胞参数a1048pm，b1292pm，c2455pm。已知该物质的密度为2.07gcm3。计算每个晶胞中F分子的数目。3自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性，这是个十分有
11、趣的研究课题。F物质有很多同素异形体，在实验手段受到各种条件的限制时，理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面，一配位和三配位原子数目相等；另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，也具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。4五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物质F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液态SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F
12、42.70%，N 5.25%，经分析L是离子化合物，阴离子为正八面体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠氮化铯CsN3（0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J（0.16g）。分析J知其含有2种元素，其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷（V）酸铯。（1）L的实验式是什么？（2）提出L的结构式；（3）写出配平的生成L的方程式；（4）1mol L发生转化时生成氮气的物质的量；（5）J的化学式；（6）写出nmol L生成J的普遍
13、离子方程式。第第题（9分）14FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2（1分）2MnWO42Na2CO3O24Na2WO42MnO22CO2（0.5分）Na2WO42HClH2WO42NaCl（0.5分）H2WO4WO3H2O（0.5分）WO33H2W3H2O（0.5分）2蓝色化合物WO2.7（1分）黄色化合物WO3（1分）钨的价态降低时要失去氧，需H与之结合成水，有利于平衡向还原方向进行。（1分）3xO22xex/2O2（1分）xNa2WO4(2x)WO32xe2NaxWO3xO2（1分）xNa2WO4(2x)WO32NaxWO3x/2O2（1分）题（9分）1工业上通常由黑钨矿提取金属钨采取碱溶法，先将黑钨矿用重力或磁力法得到精矿(Fe，Mn)WO4，然后通入大量空气与纯碱焙烧生成钨酸钠Na2WO4，加水溶解后，加入盐酸酸化，生成的新酸加热后用氢气还原可得金属钨。请写出上述过程中的所有化学方程式。2把1.000g钨酸钠（Na2WO42H2O）加到50mL水中，又加入0.8g（过量）锌粒，并加热，不发生反应。再加入75mL 3molL1硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物（非整比氧化物）。用0.044 molL1高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物（整比氧化物）
