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1、11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧 化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液： 稀硫酸）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2 f（2）电极反应式及其意义正极（cu）: 2h+ +2e-=h2 f （还原反应）；负极（zn）： zn -2e-=z n2+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5
2、克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 在内电路：so （运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zn o22- + h2 f（2）电极反应式及其意义 正极（cu）： 2h+ +2e- =h2 f （还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 f +2oh- 负极（zn）： zn -2e-=z n2+ （氧化反应）；修正为： zn +4oh-2e-=z no +2h2o意义：在标准
3、状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- , na+ （运载电荷）向正极移动。3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2 f（2）电极反应式及其意义正极（cu）： 6h+ +6e- =3h2 f （还原反应）；负极（al）： 2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。意义：在标准状况下，正极每析出6.
4、72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 在内电路：so （运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 f（2）电极反应式及其意义 正极（cu）： 6h+ +6e- =3h2 f （还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 f +6oh- 负极（al）： 2al -6e- =2al3+ （氧化反应）；修正为： 2a
5、l +8oh-6e-=2alo2- +4h2o意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。 在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2-, na+ （运载电荷）向正极移动。5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+ +2no3- =cu2+ +2no2 f +2h2o（2）电极反应式及其意义 正极（al）： 4h+ +2no3- +2e- =2 no2 f +2h2o （还原反
6、应）； 负极（cu）： cu-2e- =cu2+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小 6.4克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。 在内电路：h+ （参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2。6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+ = mg2+ + h2 f（2）电极反应式及其意义正极（al）： 2h+ +2e- =h2 f （还原反应）；负极（ mg）： mg -2e-=mg
7、2+ （氧化反应）。 意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。 在内电路：so （运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1 ）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 f（2）电极反应式及其意义 正极（mg）： 6h+ +6e- =3h2 f （还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 f +6oh- 负极（al）： 2a
8、l -6e-=2al3+ （氧化反应）；修正为： 2al +8oh-6e- =2alo2- +4h2o意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。（3 ）微粒移动方向： 在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。 在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo, na+ （运载电荷）向正极移动。8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）（1 ）氧化还原反应的（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +4h+ +4e-=2h2o 负极（惰性材料）：2h2 -4e-
9、=4h+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗 0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1 ）氧化还原反应的（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +2h2o +4e-=4oh- 负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；修正为：2h2 +4oh-4e-=4h2o意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1 ）氧化还原反应的化学方程式
10、：ch4+2o2=co2+2h2o。在强碱性条件下修正为：ch4+2o2 +2naoh=na2co3+3h2o ； ch4+2o2 +2oh- =co32+3h2o（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：2o2 +8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2 +4h2o +8e-=8oh- 负极（惰性材料）：ch4 -8e- t co2 （氧化反应）；修正为：ch4 - 8e- +10 oh- =co32- +7 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗 2.24升甲烷。11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1 ）氧化还原反应的化学方程
11、式：c3h8+5o2=3co2+4h2o 。在强碱性条件下修正离子方程式为：C3h8+5o2 +6oh-=3co32+7h2o（2）电极反应式及其意义 正极（惰性材料）：5o2 +20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5o2 +10h2o +20e-=20oh- 负极（惰性材料）：c3h8 - 20e- t 3co2 （氧化反应）；修正为：c3h8 - 20e- +26 oh- =3 co32-+ 17 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗 2.24升丙烷。强调八点： 书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。 在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+、h2o、h2三种形式，不会出现 oh-形式。 在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh-、h2o、h2三种形式，不会出现 h+形式。 在酸性环境中，氧元素的存在形式有：h2o 一种形式，不会出现 oh-、o2-两种形式。 在碱性环境中，氧元素的存在形式为：oh-、h2o两种形式，不会出现02-形式。 检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。 在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。 用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
