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1、高三化学专题复习资料高三化学专题复习学案专题一 物质的组成、性质和分类-2 -专题二 化学用语和化学计量-5 -专题三 离子反应和氧化还原反应-8 专题四 非金属及其化合物- 4专题五 金属及其化合物 1 -专题六 物质结构 元素周期律- 2 -专题七 化学反应与能量- 2-专题八 化学平衡-2 -专题十 电化学基础 42 -专题十一 有机化学- 47 -专题十二 化学实验- 5 -专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创
2、造分子。4了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1)溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。(不要求识记胶体粒子的带电情况)。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电
3、解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2O4等，因为液态HC、H24不导电;离子型电解质,如aHCO、CaC3、aCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如S、N3的水溶液能导电，但导电离子分别是H、HSO3、NH4、O，不是由S、NH本身电离出来,所以SO2、NH均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚
4、变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100m之间,而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（ )A.S是酸性氧化物，能与aO溶液反应B.Na2O、Na22的组成元素相同,与C2反应的产物相同.CO、N、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色热点预测【典例】
5、下列叙述正确的是( )A在乙酸钠溶液中通入CO可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和C3溶液可制备e（)3胶体D过量的O2通入CaCl溶液中可生成可溶性的a（H3）1.下列变化过程属于化学变化的是（ )A.激光法蒸发石墨得到C60B渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色.用铂丝蘸取Nal溶液进行焰色反应2磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeO和F(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.56n的磁流体。下列说法正确的是（
6、 ）A.所得的分散系属于溶液.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”该分散系不稳定.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）选项分类目标分类标准分类结果化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（ )A钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B“地沟油”危害健康,其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得209年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.
7、合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是( )Al2O是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO、O2都能与水化合生成酸C.S2是酸性氧化物,与水反应可以制备硅酸a2O是碱性氧化物,Na2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示(图中某些生成物已略去）,物质与P之间的反应不在溶液中进行,通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（ ）.P可能使带火星的木条复燃.若为短周期元素的单质，则既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X既可能为金属单质,也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识,并按某种共性
8、对化学物质进行分类,有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请回答:(1)将P与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。(2）某化学兴趣小组欲研究2O、K、Na2SO3、CO、al、NOH的性质,对于如何研究，他们设计了两种研究方案:方案:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。方案:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类,然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NC溶液的H等于7, H2SO溶液的H小于7，N2SO3、aCO、NaOH溶液的PH大于7
9、。由此有些同学按分类法思想把N23、Na2CO3与NOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。在方案I中，某同学发现盐类物质中的l、NaC两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗? 。在方案II中,三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分,有关反应的化学方程式为 。该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为NaS3、2CO、aCl、NOH和HSO、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,SO和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别Nl和NaO时却陷入了困境,你能帮助他解决这一难题吗? 。8.中学中常见的某反应的化学
10、方程式为+BC+D+H2O(未配平，反应条件略去）。请回答下列问题:（1)若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 。(2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为 。(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,C能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式 。(4）当D为氯碱工业的主要原料，是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。专题二 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式）,或根据化学式判断化合价。3.了解
11、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位摩尔(mol）,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积（标准状况)之间的相互关系进行相关计算。.了解溶液的组成,理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步
12、骤:计算称量(量取)溶解(稀释）转移定容摇匀倒出装瓶。.容易忘记的容量瓶使用方法(）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度，重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。(2)要选择规格合适的容量瓶。常见容量瓶的规格有:0m、00、20L、500L、000L几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积,选择合适的容量瓶，如配置80mL某浓度溶液，则需选用5容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 ()在使用容量瓶过程中,如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。()定容摇匀后,液面低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。5容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=，根据公式，分析各个量的变化,判断可能产生的误差。（）测定结果偏高的的是:砝码生锈，m偏大,结
