《江西省宜春市曲江中学2018年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市曲江中学2018年高一化学下学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市曲江中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验现象判断正确的是ABCD操作将盛满N02的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液囿上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出AA、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升
2、，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选Ao2.在常温下发生下列反应： 16H+10Z+2XO42X+5Z2+8H20 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3+2ZB.Z2在反应中作还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+D.X2+是XO4的还原产物B
3、【考点】氧化还原反应【分析】16H+10Z+2XO4一2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+ZlB2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A.若发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z,氧化性Z2A3+,与中结论一致；B.中Z元素的化合价升高，中Z元素的化合价降低；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D中X得到电子被还原【解答】解：16H+10Z+2XO4-2X+5Z2+8H2。中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合
4、价降低；2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+,可发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z,氧化性Z2A3+,故A正确；B.中Z元素的化合价升高，中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+,故C正确；D.中X得到电子被还原，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B3. 将0.4gNaOH和1.06gN&CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的
5、是0 51 0.2 S3 V（盐酸”I-0.014. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水B5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制B.食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C.少量氯气通入自来水消毒杀菌D.用食醋清洗温水瓶胆中的水垢6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A.N
6、a和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D,木炭和。27. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使F+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。8.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.两烧
7、杯中溶液的酸性均减弱B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D.产生气泡的速率甲比乙慢9.某溶液中存在大量的H+、Ba2 Cl ,该溶液中还可能大量存在的离子是A. OHB. K +C. Ag +D. SO42D.硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2s = H+ HSBOH与H+反应生成水，故A错误；K+与H+、Ba2+、C不反应，故B正确；Ag+与C反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,所以Fe3+和不能共存
8、。10 .近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构C.将硫化氢通入滨水，滨水褪色+11 .氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应：AI2O3+N2+3Clajinn合成.卜列叙述正确的是（A. AlN的摩尔质量为41gB. AlN中氮的化合价为+3C.每生成1molAlN转移3mol电子D.反应中N2是还原剂CA、AlN的摩尔质量为41g/mol,单位错，A错误。B、AlN中铝的化合价为+3,氮为-3,B错误。C、
9、每生成1molAlN,Al从0价升高到+3价，车移3mol电子，C正确。D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。正确答案为C12.下列关于化学键的说法不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略13.用也表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，16gNH中含有的分子数为NxC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.500mL1.0molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为叼参考答案：
10、D略14 .100mL0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1A12（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A.0.2molL1B.0.25molL1-C.0.4molL1-D.0.5molL1-C试题分析：溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol,溶液的总体积为150mL,从而计算的其浓度为0.40mol/L.15 .某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、C和少量OH一,向该溶液中逐滴加入0.5molL-NaOHS液，生成沉淀的质量和加入NaOH容液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原
11、溶液中A.有mJ没有ai3+B.有Al,没有MC2+C.有Mj和Al3+D.有大量的H+、M(2+ffiAl3+C二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .可用于分离或提纯物质的方法有：A、分储B、分液C、过滤D、洗气E、升华F、渗析G、蒸储H、加热分解下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？(选填字母)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用。(2)分离碘的四氯化碳溶液和水，用。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用。(4)除去CO2中的少量HCl气体，用。(5)除去固体碘中混有的少量NaI,用o(6)除去氧化钙中的CaCO3,用。C(2)B(3)G(4)D(5)
12、E(6)H略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氨的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。(1)填元素符号：A,B、,C,D。(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。(1)ONaMgCl(2)02-Na+Mg2+(3)HFHCl18.(14分)A、RC、DE五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A
13、B、C三种元素能结合成化合物GAB,在1molC2AB中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03X1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：(1)写出元素A和E的名称：AE。(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式碳氯VIA非极性离子V(4)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19.植物油与动物油相比较，哪类油的不饱和度高？选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系？植物油中含有较多的C=C等不饱和键，而动物油(脂肪)含饱和姓基较多摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。
