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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流中国石油大学(北京)2014年化学综合(含无.精品文档.硕士化学综合(含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学)考试大纲考试科目名称:化学综合考试科目代码:663适用专业:化学一、 考试要求:闭卷考试,书写规范、工整,所有答案均写在答题纸上,否则无效。二、 考试内容:(一)无机化学(占总分比例30%)(1)原理部分 1、化学热力学基础 了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和自由能等热力学基本概念,能计算化学反应的、和以及用和判断反应进行的方向。 2、化学反应速率和化学乎衡 了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以
2、及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。并能利用计算。由能计算出平衡组成。 3、溶液中的离子平衡 了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。4、氧化还原反应与电化学能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。 5、物质结构 了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值
3、,并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能;电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。熟悉杂化轨道类型(sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3,sp3d2 )与分子构型的关系。了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。理解离子极化、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。 了解配合物的定义、组成和命名,熟悉配合物的价健理论。了解晶体场理论。(2)元素化学部分 熟悉主
4、族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮、磷、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性,氧化还原性和热稳定性等),以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素,其要求除与主族元素基本相同外,应突出过渡元素通性,重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。 会判断常见反应的产物,并能正确书写反应方程式。(二)分析化学(占总分比例20%)1.考试内容:分析化学概论、定量分析中的误差、分析结果的数据处理。滴定分析法导论;酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法的基
5、本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。重量分析法的基本原理和测定过程。常用分离富集方法的原理及应用。2.考试要求:了解分析化学的任务和作用、分析方法的分类。掌握分析化学的基本概念、研究内容及研究方法。掌握样品定量分析的过程以及分析结果的数据处理和评价。掌握四大滴定分析法的基本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。熟悉重量分析法的基本原理和测定过程。熟悉常用分离富集方法的原理和应用。(三)有机化学(占总分比例30%)1、考试内容有机化合物的结构及异构现象,包括构造异构和立体异构;环己烷及其衍生物的稳定构象。有机化合物的命名方法,包括习惯命名法、系统命名法,立体异构体构型
6、的标记(顺/反、Z/E、R/S和D/L等表示方法)。各类有机化合物的物理性质及制备方法。各类化合物的化学反应: 1、烷烃的自由基取代反应; 2、烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化氧化反应、-H的反应、氧化反应等; 3、芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应; 4、卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应; 5、醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的氧化与脱水; 6、酚及醚的化学性质;7、醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、-H的酸性;8、羧酸及其衍生物的化学性质;9、胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应;10、糖类化合物的结构及性
7、质;11、五元及六元杂环化合物的结构及性质。各类化合物的红外、核磁共振光谱性质。2、考试要求掌握有机化合物的异构和命名,重点掌握系统命名法,立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法,了解D/L表示方法。掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系,能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。熟练掌握取代反应,加成反应,消除反应,氧化和还原反应,缩合反应,降解反应,重氮化反应,-二羰基化合物的性质,Wittig反应及迈克尔加成反应,能够利用有机反应设计合成路线。掌握包括亲电取代,亲核取代(SN1和SN2),亲电加成,亲核加成,消除反应(E1和E2)等反应的历程,能够判断各种有机反应的历程。了解红外光
8、谱和核磁共振光谱的原理,能够根据IR和1H-NMR光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。(四)近三年化学发展的重要事件及结构化学(占总分比例20%)1、量子力学基础和原子结构波粒二象性,不确定关系,物质波的几率解释,波函数(量子力学假定)性质,合格化条件,几率、几率密度的表达式及物理意义;定态薛定谔方程,算符化规则,常见物理量算符形式,算符的本征值、本征值函数及方程,量子力学平均值的概念及应用;一维势箱薛定谔方程的写出、求解过程;氢原子薛定谔方程的解,能级表达式及 量子数n、l、m的物理意义及相互关系;多电子原子体系中电子独立运动模型,中心力场近似、MO概念;完全波函数洪特规则;多电子
9、原子基组态及基谱项的确定。2、共价键理论和分子结构变分原理,线性变分法;H2+ 三个积分及其物理意义,MO概念,LCAO-MO原则;双原子分子的转动光谱,双原子分子的振动光谱,双原子分子的电子组态、能级、MO图形、键级、键长、键型;杂化轨道概念、性质、以及三原则;多原子分子定域MO、离域MO;HMO法的基本假定、久期方程、离域键分子的HMO处理轨道能、 键能、 离域能,分子图各项意义及计算;离域键的形成条件及类型,缺电子分子和多中心键;分子轨道对称守恒原理,前线轨道理论,电环合反应规律与机理;对称元素、对称操作,判断简单分子所属点群,对称性与分子物理性质,包括分子偶极矩、旋光性的判断。3、 配
10、位场理论与配合物结构晶体场理论的基本思想,分裂能及对配合物性质的解释,CFSE概念、计算及应用,姜-太勒效应、配合物畸变规律;配位场理论的基本思想,MO法对配合物的应用,键的形成,对光谱化学序列的解释,羰基配合物的配位场处理。4、近三年化学发展的重要事件(23分)四、试卷结构:1、考试时间:180分钟,满分:150分2、题型结构a:单项选择题b:填空题c:简答题d:结构推导或综合分析题e:计算题五、参考书目:1、无机化学(第三版),天津大学,高等教育出版社,2002年;2、分析化学(第五版),武汉大学、吉林大学等编,高等教育出版社,2006年。3、有机化学袁履冰主编,高等教育出版社,1999年版;4、结构化学(第四版)周公度主编,北京大学出版社,2009年版。