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1、氧化剂概述英文名： strong oxidant具有强烈 氧化性 的物质。在标准 电位 顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应 中越易获得 电子 ，则这类物质（如分子 、原子或离子 ）就是越强的氧化剂 。如三价 钴盐 、过硫酸盐、 过氧化物 、重铬酸钾 、高锰酸钾 、氧酸盐、浓硫酸 等，都是强氧化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（ 1）典型的非金属单质如 F?、 O?、 Cl ?、 Br ?、 I ?、 S 等（其氧化性强弱与 非金属活动性 基本一致）。（ 2）含有变价元素的高价化合物，如 KMnO4KClO? H2SO? HNO? MnO? 等。（ 3）金属阳离子
2、如： Fe?+、 Cu?+、（ H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO?=FeSO?+Cu 中，实质上是 Cu?+离子氧化 Fe 原子，Cu?+作氧化剂， Fe 是还原剂）常见氧化剂：1. 氟气氟气 (F ?) 是淡黄色的气体， 强氧化性，有特殊难闻的臭味， 剧毒。188以下，凝成黄色的液体。在 - 223变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。2. 臭氧臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味
3、的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20 公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。3. 氯气氯单质为黄绿色气体， 有窒息性臭味； 熔点 - 100.98 C，沸点 - 34.6 C，气体密度 3.214 克 / 升， 20C时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物； 氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。4. 硝酸1硝酸（ nitr
4、icacid ）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3 ），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。5. 浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H?SO?的质量分数为98.
5、3%，其密度为 1.84g cm-3 ，其物质的量浓度为 18.4mol L-1 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。6. 高锰酸钾高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解： 2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。7. 重铬酸钾重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能
6、着火。比重 2.676 。熔点 398。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。8. 次氯酸钠白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到 35以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。9. 双氧水水溶液为无色透明液体，有微弱的特
7、殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。10. 其它强氧化剂其他较常见的强氧化剂还有 二氧化铅 、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠 等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。2还原剂常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。（ 1）典型的金属单质如： K、 Ca、 Na 、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（ 2）某些非金属单质及其化合物如：H?、 C、 CO。（ 3）有变价元素的最低价态化合物如：H?S、 HI 、 HBr、 HCl（ 4）
8、非金属阴离子如： S?- 、 I- 、 Br- 、 Cl-活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等某些非金属单质，如H?,C,Si等元素（如 C,S 等 ) 处于低化合价时的氧化物， 如 CO,SO?等元素（如 Cl,S 等）处于低化合价时的酸，如 HCl,H ?S 等元素（如 Fe,S 等 ) 处于低化合价时的盐，如 Na?SO?,FeSO?等。常见的还原剂还有：氢气(H?) 、一氧化碳(CO) 、铁屑 (Fe) 、锌粉 (Zn)等。氧化剂强弱的标准以 Fe3+离子为弱界限标准电极氧电势数值小于化0.77 的 (E0.7剂7V)较从 Fe3+离子开强始到 O2氧气的氧电极电势数值化（+0.77VE+剂1.23V ）很强从氧气到Co3+氧离子（ +1.23V化E+1.FeO4(2.2) ；氟化氧 OF2(2.244)；二氟化氙 XeF2(2.33) ；氧原子化83V)O(2.694) ；OH-自由基 (2.85) ；氟气 F2(2.866) ；高氙酸 H4XeO6(3.剂0)4
