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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!专题七质的制备和合成问题设计课题一硫酸亚铁铵的制备问题设计1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O根据下图回答：步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2g摩尔盐m1g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液一
2、定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl
3、溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来
4、检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是： 。产品中Fe2的定量分析例：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O
5、（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要（3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化: 。（5）产品中Fe2+的质量分数为 。课题二阿司匹林的合成问题设计阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。主反应：副反应：合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到
6、布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 molL1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：（1）第步中，要控制反应温度在8590，应采用_ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_ _（2）在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_ _。（3）第步中，
7、加入碳酸氢钠的作用是_ _，加入盐酸的作用是_ _。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？ _ _ 。课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带
8、入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲
9、出仪器A、B、C的名称么？摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。产品中Fe2的定量分析（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
10、5 Fe2 1 MnO4（ 8H+ ） = 1 Mn2 5 Fe3 4 H2O（2） D 。（3） 酸式 （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中Fe2+的质量分数为 14% 。课题2答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸； 若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
