溶解度曲线及其应用

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1、溶解度曲线知识归纳一、点的意义溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质的溶解度相等。二、变化规律大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为陡升型，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，如氢氧化钙。气体物质的溶解度均随湿度的升高

2、而减小（纵坐标表示体积），曲线也为下降型，如氧气。三、应用查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 溶解度曲线及其应用1溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲

3、线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。5溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图

4、中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大小的顺序是_。（2）m点表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n点表示在t2时，_和_物质的_相同。（4）在t3时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_。【分析】本题就是应用溶解度曲线的意义进行解答。（1）在溶解度曲线上分别找到a、b、c在t1时的溶解度，根据溶解度的数值大小判断其溶解

5、性的大小。先从横坐标t1处，画一条与纵坐标相平行的线，再从该线与溶解度曲线的交点，画一条与横坐标相平行的线，该线与纵坐标的交点，就是该物质在t1时的溶解度。答案：bca（2）m点在b点的溶解度曲线上，所以t3时b为饱和溶液；m点在a的溶解度曲线下，所以a为不饱和溶液；m点在c的溶解度曲线上，所以c为饱和溶液，且c溶质有剩余。（3）n点为a和b溶解度曲线的交点。所以在t2时，a和b的溶解度相等。（4）因为a物质溶解度受温度影响变化较大，从t3到t1时溶解度差值大，所以析出的晶体最多。（5）用结晶的方法，由于a物质溶解度受温度变化的影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，溶解度减小，多余的a物质从溶液中析出。因为c的溶解度随温度的变化小，只能用蒸发溶剂的方法。溶剂量减少，多余的c物质从溶液中结晶析出。（6）用结晶的方法。由于a物质溶解度受温度变化影响较大，当热饱和溶液冷却时，温度降低，部分a物质晶体从溶液里结晶出来，而c物质溶解度受温度变化影响较小，大部分c物质仍溶解在溶液里，经过过滤，就能得到较纯净的a物质的晶体。