高二化学选修四盐类的水解测试题二

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1、学习必备 欢迎下载高二化学选修四 盐类的水解测试题二班级 姓名 学号 一、选择题 1下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸2正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的

2、。这说明 ()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言,酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性3能使电离平衡H2OHOH向右移动,且使溶液呈酸性的是 ()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100,使水的pH64有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是 ()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是D若3种溶液

3、的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是5恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:固体NaOH;固体KOH;固体NaHSO4;固体CH3COONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是 ()ABC D6浓度均为0.1 molL1的下列各组溶液,pH前者大于后者的是 () ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa70.1 mol/L的下列几种溶液,其pH由大到小的顺序排列正确的是 ()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClABCD8已知某温度下

4、CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( ) A水的电离程度始终增大 Bc(NH4+)/ c(NH3H2O)先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO)9常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性) ( )AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Cl

5、-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C C(NH4+)C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)10. 100的纯水KW=10-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(OH-)之比为 ( )A. 1:1 B. 10-10:1 C. 11:3 D. 10-8:111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是 ( ) A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 12、物质的量浓度相同的下列溶液:Na2C

6、O3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( ) A、B、 C、D、Vb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)1525时,在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,分别测得c(NH4+)为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 ( ) A. abc B. abc C. acb D. cab16用0

7、.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ()Ac(NH)c(Cl),c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH)12345678910111213141516二、填空题 17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较

8、强的溶液里大量存在的离子有 。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。18浓度均为0.1 mol/L的溶液:HNO3;H2SO4;CH3COOH;Ba(OH)2;NaOH;CH3COONa;KCl;NH4Cl;NH3H2O;NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是: 。(填编号)19、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是 。20现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_ _。为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_。

9、(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)21以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H)1010 mol/L,则该溶液的pH为_。(2)某溶液中由水电离的c(H)104 mol/L,则该溶液的pH为_。(3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的

10、c(H)为_。(4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H)为_。22有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-);若pH7,则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。(填“”、“”、“=”).230.1mol/L的NaHSO3。溶液中,c(Na+)+c(H+)=_,c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=_。24.现有25时0.1 molL1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“ 不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_;所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”),用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH)a molL1,则c(SO)为 (4)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 25常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下

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