《2011高考化学一轮复习 专题九《溶液中的离子反应·第三单元》苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习 专题九《溶液中的离子反应·第三单元》苏教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 盐类的水解1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案：B2.(2008海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。答案：C
2、3(2008全国理综，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A正确。答案：A4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示
3、。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和
4、氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2
5、O)，混合前盐酸中c(H)大于弱碱氨水中c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于8在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直到退去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液显碱性，使溶液呈红色，COH
6、2OHCOOH；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去9(2009潍坊11月统考)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填序号)。a. b.cc(H)c(OH) d.(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH
7、)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH42O2=CO22H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_。解析：(1)在氨水中存在NH3H2O NHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，但NH和OH的浓度均减小，可借助Kb，KWc(H)c(OH)判断出b、d正确。(2)将CO2通入NaOH溶液中可生成正盐，也可生成酸式盐，甚至两种都有，则依据反应物的物质的量知发生反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，离子浓度关系为：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HC
8、O)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)向正极移动的离子是阳离子，故是H。答案：(1)bd(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)H10(1)25时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为_；(2)25时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH_7(填“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是_(填序号)。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH
9、)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)0.1 mol/L，c(H)mol/L1013 mol/L，Phlgc(H)13；由于NH能结合水电离出来的OH生成弱电解质NH3H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，Na和Cl均不水解，故浓度相等，NH3H2O能电离出OH，使c(OH)c(H)。答案：(1)13(2)c(Na)c(H)c(OH)。答案：D2. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2
