硫酸铜的提纯

《硫酸铜的提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫酸铜的提纯（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、实验十七硫酸铜的提纯一、实验目的1. 掌握用化学法提醒混硫酸铜的原理和方法2. 练习并初步学会无机制备的某些基本操作二、实验原理（略）三、仪器、药品和材料（略）四、实验内容（一）粗硫酸铜的提纯1.称量溶解。2.在粗CuSO 4溶液中，滴加3% H2 O2溶液2ml,加热搅拌，用2molL -1 NaOH调节溶 液的pH3.5-4.0 （精密pH试纸）并加热煮沸，使Fe 3+离子水解为Fe（OH） 3沉淀滤去。 其反应式为2Fe2+ 2H + H2 O 2= 2Fe3+ + 2H 2 OFe 3+ + 3H2O = Fe（OH）3 I + 3H+趁热减压过滤，将滤液转入蒸发皿中。3在提纯后的硫酸

2、铜溶液中，滴加lmolL -1H2 SO 4，调节溶液的pH 1.02.0,然后 在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现晶膜为止。4让其自然冷却至室温有晶体析出（如无晶体，再继续蒸发浓缩），减压过滤，用3mL无水 乙醇淋洗，抽干。5.产品转至表面皿上，用滤纸吸干后称重。计算产率，母液回收。（二）硫酸铜纯度的检验 对比未提纯的粗硫酸铜以及提纯过的硫酸铜中三价铁离子的含量进行检验其纯度（。步骤略）五、注意事项1.在粗硫酸铜的提纯中，浓缩液要自然冷却至室温析出晶体。否则其它盐类如Na2 SO 4也 会析出。六、思考题1.除去Fe3+时，为什么要调节pH=3.54.0左右，pH过高对实验有何影响？答：Fe

3、 3+，在pH3.5-4.0就会水解完全，生成氢氧化铁沉淀除去。pH太大，会析出Cu （ OH） 2 ；pH 太小， Fe 3+ 水解不完全。2提纯后的硫酸铜溶液中，为什么用lmol.l-1的硫酸进行酸化？且pH调节到1.020? 答：一是用硫酸酸化不引进新的物质；3. 检验硫酸铜纯度时为什么用氨水洗涤Fe（OH）3,且洗到蓝色没有为止? 答：用氨水洗涤 Fe(OH)3 主要原因有一是氨水不与 Fe(OH)3 反应，二是氨水与硫酸铜反应 生成Cu(NH3)4 S04溶液利于与Fe(0H)3分离。4那些常见氧化剂可以将Fe2+氧化为Fe3+?实验中选用也02作为氧化剂有什么优点？还可 以选用什么

4、物质作为氧化剂？答：可以将Fe2+氧化为Fe3+的常用的氧化剂有：也02高锰酸钾Cl2、氧气等。选用也02的优点有：产物是水，不给提纯物质引进新的杂质，还可以选用氧气。5调节溶液pH为什么常用稀酸、稀碱？除酸碱外。还可以选用那些物质？选用的原则是什 么？ 答：部分强酸强碱具有氧化性或者容易破坏沉淀的生成。还可以选用弱酸弱碱。选用的原则 是一是容易出去且不能引进新的杂质，二是不能影响物质的分离。实验 粗硫酸铜的提纯 一,实验目的 1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法. 2.学习台秤 和 pH 试纸的使用以及加热,溶解,过滤,蒸发,结晶等基本操作.二,实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去;

5、可溶性杂质Fe2+, Fe3+等：先全部氧化为Fe3+, 后调节pH 4,使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在 母液中. 三,实验内容 20mLH2O 2mLH2O2 静置 5g 硫酸铜 搅拌, 加热溶解滴 加NaOH至pH4 100mL烧杯Fe(OH)3(倾析法过滤滤液承接在蒸发皿(另 留10d于试管中用于检验纯度)23dH2SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取 出晶体，称重pH12 6molL-lNH3H20 NH3H2O 10d待测液深蓝色溶液过滤洗涤 滤纸蓝色3mLHCl 2dKSCN弃去蓝色溶液接收滤液比较颜色深浅溶解沉淀产 品外观,色泽 ;理论产量 ;实际产量

6、 ; 产率 ;纯度检验结果 . 四,思考题 产品 纯度高，得率高的关键1,水解时控制好pH值:pH过低,Fe3+水解不完全;过高 会生成Cu(OH)2沉淀.2,蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多，硫酸铜损失多， 产率低;母液过少,杂质析出, 纯度低.实验滴定分析基本操作练习(一)一, 实验目的 1,了解并掌握酸式滴定管,碱式滴定管的使用,练习正确读数. 2, 练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度和判断终点. 二,实验内容 1,酸式滴 定管旋塞涂油:给酸式滴定管的旋塞涂油(P18)试漏.，要求:姿势正确，旋塞 与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水. 2,碱式滴定管配装玻璃珠: 为碱式滴

7、定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管. 要求:不漏水. 3,洗涤:洗涤滴 定管和锥形瓶(P5).要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠.4,润洗： 用待装溶液润洗滴定管(P19).要求:操作姿势正确.5,装溶液:酸式滴定管，碱 式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡(P19)读数，要求:无气泡，读数姿势及 记录的数据有效数字正确. 6:熟练使用滴定管:学会熟练地从酸式滴定管和碱式 滴定管内滴出溶液(P20).要求:操作姿势正确，能熟练地连续滴定，一滴，半滴 (悬而未落).7:练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点:从酸式滴定管放出约 5mL 盐酸溶液在锥形瓶中，加入 30mL 左右去离子水，加入 2d

8、 酚酞，然后用NaOH溶液滴定至微红，平行滴定三 次.要求:滴定操作姿势规范(P20)，临近终 点时半滴半滴加入,终点颜色微红. 实验次数 始读数 V(HCl)/mL 终读数 净读 数 始读数 V(NaOH)/mL 终读数 净读数 V (HCl)/ V (NaOH) 1 2 3 4 5 实验滴定分析基本操作练习(二)一，实验目的 1，了解分析天平的构造及称量方法，掌握直接称量法和减量称量法. 2，学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法. 二，实验内容 1，直接称量法与减量 称量法称量练习(P4143) (1)取下天平罩并叠好放在天平顶端，按ON(或O/T) 键屏上显示 0.0000g 时称量，分别

9、称 出称量瓶和称量瓶盖的质量，再把称量瓶 盖盖在称量瓶上称出总质量.m(瓶)= g;m(盖)= g;m(瓶+盖)二g; (2)将称量瓶连 盖轻放在托盘上，显示稳定的数字，单位后按去皮键TAR(或O/T)显示O.OOOOg, 取出称量瓶,敲样后再称量，数字稳定后记录数据;按去皮键TAR(或O/T)显 示 O.OOOOg后继续称量下一份.要求称取02.0.3g样品3份.m1= g;m2= g;m3= g; (3)结束按 OFF 键，检查天平并整理干净，罩好天平罩. 2，练习移液管的移液 操及移液管与容量瓶的相对校正(P2124) . (1)洗涤移液管和容量瓶，检查容量 瓶是否漏水 (2)正确吸放一

10、定体积的指定溶液，学会用食指灵活控制调节液面高 度 (3)用移液管吸取去离子水注入干燥的容量瓶中，进行 10 次，观察水面弧线 是否与标线相切.3,容量瓶的定量转移与定容(P21).称取少量样品于小烧杯 中，加水溶解，定量转移入容量瓶内，用去离子水稀释至刻度. 注意溶液不能洒到 容量瓶外，稀释时勿超过刻度线.实验氢氧化钠标准溶液的标定一，实验目的 1，学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法 2，进一步掌握酸碱滴 定法的基本原理 二，实验原理 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 三，实验内容 准 确称取KHC8H4O4 0.81.2g于锥形瓶中(3份)一50mLH20 -温热，

11、溶解一冷却 2d酚酞一NaOH溶液滴定至微红,30s不褪色一平行测定三次，记录数据并计 算数据记录与处理实验次数邻苯二甲酸氢钾/g始读数V(NaOH)/mL终读数 净读数 计算公式 1 2 3 4 5 c (NaOH ) = m(邻苯二甲酸氢钾)M (邻苯二甲酸氢钾)V (NaOH ) c(NaOH)/(molL-1) 平均值( ， ) 相对相差/%o(注:相对相差为结果中取最接近的两个数字，两者之差除以两者的平均值，例如: 测得的浓度为 0.2001， 0.2005，0.2007，则舍去 0.2001，平均值= (0.2005+0.2007)三2=0.2006，相对相差=(0.2007-0.

12、2005)三0.2006=1%) 四，问题与讨论 1，基准物应当纯度高，物质的组成与化学式完全吻合，稳定且摩 尔质量尽可能的大草酸易提纯，化学式为H2C2O42H2O,稳定且摩尔质量比较大, 与NaOH按1:2定量反应，可作基准物.2,滴定管读数误差为0.02mL,为 使相对误差小于千分之一，消耗的 NaOH 的体积在 20 30mL 之间. 3，指示剂 在高温下变色范围会发生移动，导致滴定终点不准确. 4，指示剂为弱酸或弱碱， 可与待测液反应，多用会导致结果不准确. 5，邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使 少量基准物变成酸酐，此时相同质量的基准物消耗更 多体积 NaOH 待测液，标定 的浓度偏低

13、.实验醋酸溶液中 HAc 含量的测定一,实验目的 1,学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量. 2,熟悉移液管 和容量瓶的使用,巩固滴定操作. 二,实验原理 HAc+NaOH=NaAc+H2O 三,实验内 容交一洗净的250mL容量瓶领取未知液一定容一用待测溶液润洗移液管一分 别移取三份 试液于锥形瓶中一加2d酚酞一吹洗瓶口并稀释一用NaOH溶液滴 定至粉红,30s内不褪色记录数据数据记录与处理实验次数V(HAc)/(mL)始 读数 V(NaOH)/mL 终读数 净读数 计算公式 1 25.00 2 25.00 3 25.00 4 5 m(HAc) = c( NaOH )V ( NaOH )

14、 X 60.05 X250.00 25.00c(NaOH)/(molL-1) m(HAc)/mg平均值(，)相对相差/%。四，问题与讨论经常用去离子水淋洗会使最终溶液体 积变大,浓度变稀,导致滴定曲线的突跃变窄,指示剂 的变色范围不再在突跃范 围内,滴定终点滞后,测得的 HAc 含量偏大.实验工业纯碱中总碱量的测定一,实验目的 1,继续巩固容量分析仪器的正确操作. 2,掌握甲基橙双色指示剂 的应用和终点颜色的判别. 二,实验原理 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl 三,实验 内容准确称取2.03.0g工业纯碱(按学号取称量瓶)于100mL烧杯中一加水 溶解后定量转 移入 250

15、mL 容量瓶中一定容一平行移取 25mL 试液 3 份于锥形 瓶中一加 2030mL 水一加 12d 甲基橙一滴定至橙黄色一记录数据,计算 数 据记录与处理实验次数m(工业纯碱)/g 1 2 3 4 5 c(HCl)/(molL-1) 始读数 V(HCl)/mL 终读数 净读数计算公式3 (Na 2 O )=c( HCl )V ( HCl ) X 61.98 X 250.00 2m (样品) X 25.00w(Na2O)平均值( , ) 相对相差/% 四,问题与讨论 1,称量时要快,避免因称量瓶中的样 品吸水引起误差,试样称出后再吸水对结果无影响. 2,滴定接近终点时要剧烈摇 动溶液，赶除溶解

16、在溶液中的CO2,避免干扰滴定终点的判断.3,不可以用酚酞 作指示剂,因为工业纯碱中含有 NaOH,NaHCO3 等杂质. 4,样品加热溶解后一定 要冷却后再定容,先定容再冷却则体积缩小,实际浓度高于计算浓 度引起误差. 5,定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低,导致测得的总碱量偏低. 实验解离平衡和弱酸解离常数的测定一,实验目的 1,学习并掌握酸度计的使用. 2,学习利用测定弱酸和缓冲溶液 pH 的方法来测定弱酸的解离常数. 二,实验原理 1,一元弱酸溶液: KaH Ac 10 2 pH = HAc c+2, HAc-NaAc 缓冲溶液:pH = pK 0 + lgc NaAc c HAc当c(NaAc)=c(HAc)时,pH=pK