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1、摩尔质量与氧化还原反应第一部分 例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水，若用SO3nH2O的形式表示该溶液的组成，n=?二、196g硫硫酸与1966g水混合，所所得溶液的溶溶质质量分数数是多少？要计算该溶液的的物质的量浓浓度，还需要要什么数据？在该溶液中，氢氢离子、硫酸酸根离子和水水分子的物质质的量之比是是多少？将该硫酸溶液与与足量的金属属锌反应，可可制得多少升升氢气（标准准状况）？这这些氢气若用用来还原氧化化铜，最多可可与多少克氧氧化铜反应？将还原得到的铜铜与硝酸反应应，若提供浓浓硝酸和稀硝硝酸，消耗哪哪种硝酸多？请简要写出出你的推理过过
2、程。三、碳酸铵和碳碳酸氢铵的混混合物在加热热条件下完全全分解，产生生氨气、水（气气体）、二氧氧化碳气体，若若三者的物质质的量之比为为102：90：220，则反反应混合物中中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量量之比是多少少？四、有30gAA物质和21ggB物质恰好好完全反应，生生成14.44gC物质和和3.6D物质质及0.6mollZ物质，求Z的摩尔质量量。五、化合物X含含氮和氢，强强热使3.22g该化合物物分解，不生生成固体残留留物，将生成成的气体先用用硫酸吸收，气气体的体积减减少到原来的的5/14,未被吸收的的是氢气和氮氮气的混合物物，在标准状状况下占1.4L，密度度为0.7886
3、g/L，试试确定X的化学式。六、在一个密闭闭的钢筒内有有甲、乙、丙丙、丁四种物物质，在电火火花作用下，发发生充分反应应，测得反应应前后各物质质的质量如下下： 甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分分子质量为丁丁的2倍，则该反反应的化学方方程式中甲与与丁的化学计计量数之比为为（）A12 B11 C2 1 D23七、1.下列物质在在常温下分别别跟下列四种种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都都能发生氧化化还原反应应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠钠溶液 C 氯化亚铁铁溶液 D 苛苛性钠溶液2.元素从化合合物中被置换换成单质时，该该元素A 一定被氧氧化 B
4、B 一定被被还原C 可能被氧氧化，也可能能被还原 D 既不被氧化化，也不被还还原3.硝酸铵（NNH4NO3）在不同条条件下分解可可以得到不同同的产物，下下列各组物质质中肯定不可可能是硝酸铵铵分解产物的的是A N2O、HH2O B NN2、O2、H2OC N2、HHNO3、H2O D NHH3、NO、HH24.下列物质中中，由于长期期露置于空气气中会发生颜颜色变化的是是绿矾 氢氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸酸钠 过过氧化钠A 全部 B CC D 八、用双线桥分分析下列氧化化还原反应（写写出得失电子子数，化合价价升降，被氧氧化被还原），并并完成下列填填空。（1）C 4HNNO3（浓） CO2 4N
5、O22 2H2O氧化剂 ，还还原剂 ，12g碳碳参与反应可可得到 g还原产物物。（2）3S 6NNaOH 2Naa2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是是 ，被被还原的元素素是 ，氧化产物物 ，还原产产物 ，氧化剂剂与还原剂的的质量比是 ，该该反应的离子子方程式为： （3）5NaCCl NaCllO3 3H2SO4 3Cl2 3Na22SO4 3H2O被氧化的物质是是 ，被还原原的物质是 ，氧化产物物与还原产物物的质量比是是 ，该该反应的离子子方程式为： （4）2KMnnO4 16HCll 2MnCll2 5Cl2 2KCl 88H2O被氧化的元素是是 ，被还原原的元素是 ，反应中被被氧化
6、的盐酸酸和未被氧化化盐酸的质量量比是 ，该反应的的离子方程式式为： 九、1. 0.3mol Cu2S与足量的的浓硝酸反应应，生成硝酸酸铜、硫酸、二二氧化氮和水水。则参加反反应的硝酸中中，被还原的的硝酸的物质质的量为A 0.6mmol B 11.2moll CC 2.22mol D 3.0mool2.已知Cu22S与某浓度度的硝酸反应应时，生成硝硝酸铜和硫酸酸，若反应中中Cu2S与HNOO3的物质的量量之比为322，则该该反应的还原原产物为A N2O33 BB NO C NO2 DD N2O3.请根据反应应15CuSSO411P24H2O5Cuu3P6H3PO415H2SO4判断1mool Cu
7、SSO4能氧化磷的的物质的量A 2/5mmol B 111/5mool C 1/5mol D 1/3mmol十、配平下列反反应方程式：BrF3+H22OHBBrO3+O2+Br2+HFZn+NaOHH+NaNOO3+ Naa2Zn(OOH)4+NH3MoS2+O22+12OHH-MoOO42-+SO42-+H2O第二部分 训训练题一、在一定条件件下，乙炔（C2H2）、乙醛（CH3CHO）和苯（C6H6）3种物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的质量分数为0.90，求混合气体中乙醛的质量分数。二、现有Na22SO3和Na2SO4的混合物，已已知混合物中中钠元素的质质量分数0.335，求求混
8、合物中氧氧元素的质量量分数。三、1.在一定条件件下，RO3n和氟气可发发生如下反应应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在在RO3n中，元素R的化合价是是（ ）A 4 ww.w.w.k.s.55 u.c.o.m B 5 C 6 D 72.已知石棉是是一类硅酸盐矿矿物，某种石石棉的化学式式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为为（ ）A 8，3 w.w.ww.k.s.5 u.cc.o.m B 5，8 C 3，8 D 5，53.铝分别与足足量的稀硫酸酸和氢氧化钠钠溶液反应，当当两个反应放放出的气体在在相同状况下下体积相等时时，反应中消消耗的硫酸和和NaOH物质质的
9、量之比为为（ ）A 11 B 31 C 32 D 134.把镁、锌、铝铝三种金属的的混和物与足足量的稀硫酸酸充分反应，得得标准况状下下的氢气2.8升，则金属混混和物中，三三种金属的物物质的量之和和可能是（ ）A 0.100mol B 0.1255mol C 0.15mmol D 00.20mool5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的的化合物，我我们不了解它它们的化学式式，但知道它它们在一定条条件下具有如如下转换关系系(未配平)： G Q+NaCl Q+H2OOX+H22 Y+NaOOH G+Q+H2O Z+NaOOHQ+XX+H2O这5种化合物中中氯元素的化化合价由低到到高的顺序为为 ( )AQ
10、GZYXX BGYQZXX CGYZQXX DZXGYQQ6.在某1000 mL混合合液中，HNNO3和H2SO4的物质的量量浓度分别是是：0.4、0.l mmolL-1，向该混混合液中加入入1.92 g铜粉，加加热，待充分分反应后，所所得溶液中的的Cu2+的物质的的量浓度是 ( )A 0.155 molL-1 B 0.2255 molL-1 C 0.02225 moolL-11 D 0.455 molL-17. Fe22O3、ZnO、CuO的固体体混合粉末aa g，在加热条条件下用足量量CO还原，得得到金属混合合物2.411 g，将生成的的CO2气体用足量量的澄清石灰灰水吸收后，产产生5.0
11、00 g白色沉淀，则则a的数值为 ( ) A7.41 B3.21 C2.46 D3.598.根据下列反反应判断有关关物质还原性性由强到弱的的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HII+H2SO4 2FeCll3+2HI=2FeCll2+2HCll+I23FeCl22+4HNOO3=2FeCCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SSO3、HI、Fe2+、NO B. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe22+、HI、H2SO3、NO D. NO、Fe2+、H2SO3、HI四、已知硫酸锰锰（MnSOO4）和过硫酸酸钾（K2S2O8）两种盐溶溶液在银离子子催化下可发发生氧化还原原
12、反应，生成成高锰酸钾、硫硫酸钾和硫酸酸。（1）此反应的的还原剂是 ，它它的氧化产物物是 。（2）请写出并并配平上述反反应的化学方方程式 （3）此反应的的离子反应方方程式可表示示为 （4）若有1mmol硫酸锰锰被氧化成高高锰酸钾时转转移电子的物物质的量为 mol。五、在隔绝空气气的条件下，某某同学将一块块部分被氧化化的钠块用一一张已除氧化化膜、并用针针刺一些小孔孔的铝箔包好好，然后放入入盛满水且倒倒置于水槽中中的容器内。待待钠块反应完完全后，在容容器 中仅收集到到1.12 L氢气气(标准状况)，此时测得得铝箔质量比比反应前减少少了0.27g，水槽槽和容器内溶溶液的总体积积为2.0 L，溶液液中NaOHH的浓度为0.050moolL-11。 (1)写出该实实验中发生反反应的化学方方程式。(2)试通过计计算确定该钠钠块中各物质质的物质的量量。六、小苏打、胃胃舒平、达喜喜都是常用的的中和胃酸的的药物。(1)小苏打片片每片含0.5gNaHHCO3，2片小苏打片片和胃酸完全全中和，该反反应的离子方方程式为： ，被中和的的H是_mo
