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1、202X 届湖北省黄冈、襄樊、孝感、宜昌、荆州高三联合考试理科综合试题化学部分满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O23Fe5注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号填在试卷答题卡上,并认真核对条形码上的准考证号,在规定的位置贴好条形贴。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。第卷(选择题,共26分)一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(P）、聚氯乙烯（V)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PC保鲜膜
2、则不能直接接触食品，它对人体有潜大危害。下列有关叙述不正确的是( ）APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B.PE、PV的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HClD.废弃的P和PC均可回收利用以减少白色污染7设A为阿伏加德罗常数,以下叙述正确的是（ ）A.5.6铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.NAB.标准状况下，224L已烷所含碳原子数为6NAC0、.01105Pa时,.8gCH4和CO的混合气体,含气体分子数为0.1NAD01L 3molL的Al2(SO4)3溶液中含有的l+数目为0.6NA8.202年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（C3H8
3、），悉尼奥运会火炬所用燃料为6%丁烷（4H10）和丙烷，已知丙烷的燃烧热为:221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是( )丙烷燃烧的热化学方程式CH8（)+O2(g)3CO()+42(g)；H=221.5kmo-1B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷的沸点比丁烷高9.下列叙述正确的是（ )液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、二氧化碳都是非极性分子,因此它们分子的空间结构相同D若A某元素的原子序数为m，则同周期IIA元素的原子序数有
4、可能m1202X0506.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这种非金属元素的判断不正确的是（ ）原子的最外层电子数大于3;单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸; 氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物。只有 .全部 C.只有 .只有1.现有Na2C2、2O4、Ba(H)三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液( ).一定呈酸性 B.不可能呈碱性 C可能呈中性 D.一定呈中性2.下列有关实验操作说法中,正确的是（ )用p试纸测得氯水的pH为 用量筒、试管胶头滴管、
5、玻璃棒、蒸馏水和H试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取5.0mL溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的Nal杂质 在进行过滤操作时,为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A. B. C. D.1对于密闭容器中的反应：N2（g)+3H2（g）2H3(g);H,在672K,0MPa下n(N)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ）点a处的正反应速率比点b点的大B点点的正反应速率等于逆反应速率C点（t1时刻)的(2)比点e（时刻）处的(N）大D其他条件不变,73k下反应至t时刻,此时画出的两根平行间
6、的距离将要变大第卷（非选择题，共7分）26（15分）A、B、三种元素的质子数之和为,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F、F的一个分子中只含有10个电子，的相对分子质量比D大。 ()B的元素名称是_,C单质的电子式是_。 (2）、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物,请写出该化合物的一种用途_；A、C两元素也还能形成一种比相对分子大16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式_。 （3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 (4）、三种元素能组成一种原子个数比为3：:2的常见化合物,
7、0.olL-1的该化合物的水溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。27（1分)AF都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示,其中、D、是化合物,E是非金属单质。 (1）若B、都是非金属单质,则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是_。 （2)若B是金属单质，是非金属单质,则E的分子式是_，反应的化学方程式是_。 ()若B、都是化合物,则E的分子式是_，反应中每生成1molE转移电子的物质的量是_,反应离子方程式是_。2.（15分)利用NO2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择装置或B来测定已部分变质的Na2O2样品中aO2的质量分数。 （1）实验室提供的是50mL量筒，则实验中取用N
8、a2样品的质量最合适的是_。A0.10.2gB2.5.0g C.5.6.0g D015 （）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_（填或）。不选用另一装置的原因是_。（3）因N2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温,应选用装置、中的_（填A或B)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O的质量分数会_（填偏大或偏小），原因是_。 （4)如在实验中，气体摩尔体积为 -,量筒中收集到的水的体积为V mL,样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为_。2(15分）煤的气化的液化不仅可以使煤变成清洁的能源,也是化工原料的重要来源之一,下图是由煤气化后的产物进行化学合成的一系列转化,其中,F分子中的碳原子数是的3倍;E分子中含有两个相同的官能团，且两个官能团不边顺同一个碳原子上;分子中含有4个碳原子。其它与本题无关的生物均已略去。请回答下列问题: （1)写出下列物质的结构简式并回答问题：为_；D为_；A与两物质相互关系是_。 (2)写出下列反应的化学方程式并指出的反应类型：CH2COO+EF_,反应类型_;M与新制的氢氧化铜悬浊液共热_。 （3)与互为同分异构体且与H含有相同官能团,但在碳链不变的情况下不能催化氧化的化合物结构简式为_。
