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1、2013高考仿真模拟（）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）A8个中子的碳原子的核素符号：14CB标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA（设阿伏加德罗常数为NA）CCl离子的结构示意图：D金刚石和石墨互为同分异构体A 解析：由于质子数等于原子序数，因此核素符号中质子数可不必标出，A正确；在标准状况下乙醛不是气体，B错误；Cl离子核内只有17个质子，C错误；金刚石和石墨互为同素异形体D错误。8. 据国家质检总局对金浩茶油的抽
2、检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60微克/千克，高于食用植物油卫生标准规定的最高上限10微克/千克近6倍。下列有关苯并芘的说法正确的是（ ）A苯并芘的化学式为C20H12B苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物C苯并芘能使溴水褪色D苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种A 解析：苯并芘的分子式是C20H12，不符合苯的同系物的通式(CnH2n6)，A对，B错；苯并芘含5个苯环，不能使溴水褪色，C错；苯并芘分子中含有12个位置不同的氢原子，故其一硝基取代物最多应该有12种，D错。9. 下列说法正确的是A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B某阴离子的结构示意简
3、图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变化 8.【答案】D【解析】 NH3中N的化合价为-3价，A项不正确；由离子的结构示意图可知为氯元素，第三周期、A族，B项不正确；AlCl3即为共价化合物，故Al（金属元素）与Cl（非金属元素）之间形成共价键，C项不正确；化学变化中，只是原子核外电子的变化，原子核不变，而核反应中原子核发生变化，故D项正确。10. 下列说法正确的是（）A一定温度下，反应BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为C250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时N
4、aCl溶液的KWD1000C 时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性5.【答案】A【解析】B项SO2将被氧化为硫酸；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；100pH=2的硫酸溶液c(H+)=10-2molL-1，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1molL-1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。11. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol答案：D解析：电解硫酸铜溶液的反应
5、方程式为：2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + 2H2SO4+ O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。12. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始
6、、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 1.【答案】A【解析】本题适合利用等效平衡思想解题。状态相当于在达到平衡的状态中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态相当于将两个相同的状态，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，C、D项不正确。13. 下列选项中，有关实验操作、现象和
7、结论都正确的是15.【答案】C【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28 为必考题，每个试题考试都必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下
8、列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）【解析】（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需；（2）由图可知生成lmolNH3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=
9、(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b= b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）KSP（AgI）沉淀转化27. 2011年8月12日，云南信息报首度披露 了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水
10、呈酸性；+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO47H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。16.【答案】【解析】（1）根据
11、污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3=c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)=10-5mol/L时，c(OH)=，常温时c(H)=10-5mol/L，即pH=5时Cr3沉淀完全。（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K，硫酸提供阴离子SO42。28. 下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。(
