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1、盐类的水解(第2课时)教案复习师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析：醋酸钾溶液 一性，原因；氯化铝溶液 性，原因；设疑影响盐类水解的内在因素有哪些？回顾第一节中实验结果：pH值Na2CO3 CH3COONa,结合酸性CH3COOHH2CO3，你 能得到什么经验规律。回答酸越弱，对应强碱弱酸盐碱性越强。讲解主要因素是盐本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢 氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中，酸HA越弱，越难电离，水电离平衡正向移 动程度越大，结果氢氧根离子越大，碱性越强：H2(1 = H+OH?HA弱擂)板书三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的
2、应用1、影响盐类水解的内在因素：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。设疑影响盐类水解的外界因素主要有哪些？科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。探究过程：1、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式:。2、应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步 骤：序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱度3、交流实验结果。板书2、影响盐类水解的外界因素(1) 浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，
3、水解程度越小。思考与交流1、根据盐类水解的逆反应，判断盐类水解反应是吸热还是放热？2、应用平衡移动原理分析CH3COONa和NH4C1水解，列举可能影响平衡的因素，并 说明依据的原理。练习探究(1)对于CH3COONa的水解平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移 动的原因是什么？(2) 对于 CH3COONa 的水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，分别增大CH3COO-的浓度、加水，对水解平衡状态的影响有何异同？分析（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的浓度都减小，水解平衡移动的情况， 与对化学平衡2NH3（g） =3H2（g）+N2（g）减压后平衡移动的
4、情况相似向右移动。并不是 因为加水增加了水的浓度而使水解平衡向右移动，不能认为加水减小了 CHCOO-的浓度而 使水解平衡向左移动。板书（2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。举例热的纯碱溶液支污效果比冷的好提问稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH对盐的水解有何影响？若滴入HCI又有何影响？ 试用化学平衡移动观点解释。回答（略）讲解滴入NaOH后溶液中OH-浓度增大，使水解平衡向左移动抑制不解；滴入HCI 后减少溶液中OH-浓度使平衡向右移动，促进水解。由上说明酸碱度影响盐类的水解。板书（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H*，使平
5、衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。板书3、盐类水解的利用阅读自学教材有关内容。师生活动教材中讨论题。投影1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克 服？2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷 溶液去污力强？3、净水剂。许多盐水解时生成胶状难溶于水且无毒时，可作净水剂。如明矶、三价铁 盐。4、相同温度、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一种盐的PH大？5、为什么明矶可净水？试从水解平衡角度解释。6、泡沫灭火器是用Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生 CO2
6、的原理。回答学生回答，老师补充：1. 制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢氧化物变为氧化物）。2. 制备无机化合物。如TiO2的制备：TiCl4+ （x+2） H2O （过量）=TiO2 - xH2O I +4HCl为促进水解，加入大量水，加热，促进水解趋于完成。所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。板书（1）配制溶液（2）净水剂（3）洗涤剂（4）制备纳米材料（5）制备无机化合 物。小结1、如何判断盐溶液的酸碱性：“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。2、比较溶液中酸碱性的相对强弱：“越弱越水解”3、如何比较溶液中离子浓度的大小？ （1）大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电
7、离，且越来越难电离分析。 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）应用“电荷守恒”分析：应用“物料守恒”方法分析。课堂练习1. 将0.lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KCl B. Mg (OH) 2 C. Na2CO3D. MgSO42. 将NH4C1溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的 是A. NH2D H2O 和 D3 O+B. NH3 D2O 和 HD2O+C. NH3
8、DHO 和 D3O+D. NH2D DHO 和 H2DO+3. 为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，这种试剂是A. NH3 H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO34. 下列电离方程式中正确的是A. Na2HPO4 溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43-B. NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+ + SO42-C. HF溶于少量水中： HF = H+HF2一D. (NH4) 2 SO4溶于水：(NH4)2 SO4=2 NH4+ + SO42-5. 有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶
9、液颜色A.变蓝色 B.变深C.变浅D.不变6.能使H2O十H2O=H3O+OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性 的措施是A.在水中加小苏B.在水中加稀疏酸C.在水中加明矶固体D.在水中加NaH SO4固 体参考答案：1、C 2、C 3、D 4、D 5、C 6、C作业P58 7、8、9、10、11板书计划影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用1、影响盐类水解的内在因素：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。2、影响盐类水解的外界因素(1) 浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。(2) 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(3) 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H+，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水
