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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date揭示化学反应速率和平衡之谜(复习卷)揭示化学反应速率和平衡之谜复习卷2012揭示化学反应速率和平衡之谜复习卷2012.4班级_ 姓名_ 学号_ 一、选择题1把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ）A铁 B银 C镁 D铜2反应N2 + 3H22NH3在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6mol NH3生成，则下列反应速率不正确的是（
2、 ）Av(NH3)0.6 mol/(Lmin) Bv(N2)0.005 mol/(Ls)Cv(H2)0.9 mol/(Lmin) Dv(NH3)0.02 mol/(Ls)3NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO N2 + 2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂不会改变反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响4设C + CO22CO - Q1，反应速率为1；N2 + 3H22NH3 + Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，
3、1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大5下列能正确表示浓度对反应速度的影响是_VVVVC反应物C反应物C反应物C反应物6为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是（ ）ASO3、O2 BSO3、O2、SO2、N2 CSO3、N2 DSO3、O2、N27某可逆反应达到化学平衡，当改变条件后，平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是( )（A）反应物的浓度一定降低 （B）正反应速度一定大于逆反应速度（C）使用合适的催化剂 （D）生成物的百分含量一定增大8在容积可变的密闭容器中，2NO+O22NO2，在
4、一定条件下达到平衡，下列措施可使平衡向逆反应方向移动的是( )（A）恒温、恒压时充入NO （B）恒温、恒压充入He（C）恒温、恒压时充入NO2 （D）恒温、恒容时充入He9下列说法中，可以充分说明P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间变化 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP、S的生成速率相等 D反应容器内的总物质的量不随时间变化10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+ + 2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）ANaNO3固体 BNa2CO3固体 CNaOH固体 DCaC
5、l2固体11二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C增大压强，降低温度有利于平衡向右移动D压强变化对平衡没有影响12合成氨所用的H2可由煤与水蒸汽反应制得，其中有一步反应为CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) + Q，欲提高CO转化率可采用的方法有： 降低温度； 增加压强； 使用催化剂； 增大CO的浓度； 增大水蒸气的浓度；其中正确的组合是（ ）A B C D只有13含FeS2 A黄铁矿W t在接触室制H2SO4的过程中损失C，可制浓度为
6、B的硫酸为（ ）A49WA(100C)/3000B B49WAC%/30BC49WA(1C%)/30B D49WAC%/40B14.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4+ + NH2 据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B一定温度下液氨中C（NH4+） C（NH2）的乘积是一个常数C液氨的电离达到平衡时，C（NH3）=C（NH4+）=C（NH2）D只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）= C（NH2）15在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下反应4X(g) 3Y(g) + Z(g) 达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气
7、体总的物质的量是（ ）A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol16 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)Q，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D17下列对化学平衡移动的分析中，正确的是（ ）A已达平衡的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C已达平衡的反应2NO2 (g) N
8、2O4(g)，恒温恒压充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低D已达平衡的反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，减小容器的体积，平衡移动，气体颜色也没有变化 18一定条件下的密闭容器，下列反应CO(气) + NO2(气) CO2(气) + NO(气) + Q（Q 0）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该正反应为吸热反应 B该正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变化19下列反应符合右图p-v变化曲线的是（ ）AH2(g)+I2 (g) 2HI(g)B3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C4NH
9、3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s) 2CO(g)20化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）A2.5molL-1min-1和2.0molL-1B2.5molL-1min-1和2.5molL-1C3.0molL-1min-1和3.0molL-1D3.0molL-1min-1和3.0molL-1二、填空题21在X（气）+Y（气）2Z（气）的可逆反应中，反应时间(t)与z%的关系如下图曲线所示，A、B两曲线分别表示不同温度（20
10、0、400）的情况z%（1）反应开始一段时间中，曲线_表示的反应A速度较大B（2）_曲线表示到达平衡所需的时间较短t（3）_曲线表示反应温度为400O（4）正反应是_（吸热、放热）反应22.欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式_。（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca(HSO3)2，它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程式_。（3）国外在研究用下列步骤处理SO2：将SO2通入Na2SO3溶液中充分反应，然后将所得溶液加热即可得到含高浓
11、度SO2的气体。试写出此过程中发生的化学反应方程式：_；_。此法有什么优点？_。23合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO +NH3 Cu(NH3)2AcCO + Q（Q0）（1）必须除去原料气中CO的原因_；（2）醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是_；（3）吸收后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件_。三、计算题24一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）
12、+B（g） xC（g），请填写下列空白： 若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4mol/L（1）1min内，B的平均反应速率为 ，x = 。（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（选填“”，“”或“=”）（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 。25在2N2O5 4NO2+O2的反应中，N2O5的起始浓度为2.1mol/L，经过100s后达到平衡，经测定N2O5的浓度为1.95mol/L，回答：（1）以N2O5和NO2的浓度变化表示的平均反应速率；（2）平衡时NO2和O2的浓度；（3）N2O5的平衡转化率。26把H2和N2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍
