环境监测 第二章

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1、第二章 水和废水监测例题和习题例题1配制理论COD值为600mg.L-i的葡萄糖溶液400mL，需称取多少克葡萄糖? 解：C6H12O6+ 6O2 = 6CO2 + 6H2Oi80i92X 0.6 X 0.4X=180X 0.6 X 0.4/192 = 0.225g编号稀释倍数水样体积V水mLNa2S2O3 浓度/mol.L-1Na2S2O3 体积/mL当天五天后水样301000.01508.003.30稀释水01000.01509.008.80例题2：测定某水样中的BOD5，其测定结果列于表，试计算水样中的BOD5值。1C V M 1X 0.0150 X 8.00 x 324 Na2S2O3

2、 Na2S 2O3 O24解：DO(O ,mg.L-i) = -= -= 9.625 丿V100/1000水C = 9.6mg.L-1 C2 = 3.96mg.L-1 B1 = 10.8mg.L-1 B2 = 10.56mg.L-129(C C ) (B B ) f (9.60 - 3.96) -(10.8 -10.56) xBOD (mg/L) = (C1-C2)-(B1-B2)厶=30 = 162mg.L-15130水样滴定消耗硫酸溶液体积/mL水样滴定消耗硫酸溶液体积/mL以酚酞为指示剂以甲基橙为指示剂以酚酞为指示剂以甲基橙为指示剂A10.0015.50C8.208.40B14.0038

3、.60D012.70例题3现有四个水样，各取100mL分别用0.0200mol/L的1/2H2SO4滴定，结果列于下 表，试判断水样中存在何种碱度?各为多少?解：水样A有OH-碱度、CO32-碱度。CaCO3(OH-，mg/L)=-x Cx V -(V -V ) x M21/2 H 2 SO 4121CaCO 3V /1000水1 x 0.0200 x 10.00 - (15.50 -10.00) x 100100 /1000Cx(V -V )x MCaCO (CO 2-, mg/L) = 1/2 H 2 SO 421CaCO333V /1000水0.0200 x (15.50 - 10.00

4、) x100=110mg/L2 =45mg/L100 /1000同理计算：水样B有CO32-碱度、HCO32-碱度。CaCO3(CO32-, mg/L) =280mg/L, CaCO3(HCO3-, mg/L) = 106mg/L； 水样C有OH-碱度和CO32-碱度。CaCO3(OH-, mg/L) =80mg/L, CaCO3(CO32-, mg/L) =4mg/L 水样D有HCO3-碱度。CaCO3(HCO3-, mg/L) =127mg/L 例题4已知某污染水样中Pb含量约为150pg/mL。现用AAS法测定其含量，并已知浓 度2pg.mL-1。Pb的吸光度为0.100。实验室现有20

5、0pg/mL。Pb的标准液和25mL的容 量瓶，请设计用标准曲线法测定该污染水样中Pb的含量并写出计算公式。解：(1)配制标准系列编号01 b 234200pg/mL Pb/mL00.51.01.52.0C/ (pg/mL)02468(2)样品测定 取lmL水样，定容到25mL。(3)计算公式 C、=25Cx样式中，C为样品中的浓度，pg/mL； Cx为定容测量后在标准曲线上查得的浓度，样pg/mL。例题 5 用分光光度法测定水中总铬时，所得校准曲线的数据见下表。Cr / pg00.200.501.002.004.006.008.0010.00A0.0070.0170.0270.0500.09

6、70.1900.2750.3580.448测得水样中总铬的吸光度为0.095(A=0.007),在同一水样中加入4.00mL铬标准溶液(1.00pg/mL),测得加标后试样的吸光度为0.267。试计算加标回收率(不考虑加标体积)。 解：经 Excel 回归： A=0.008+0.044C(r=0.9998) r(水样中总铬)=(0.095-0.007-0.008)/0.044 = 1.82pg加标样中总铬=(0.267-0.007-0.008)/0.044=5.73 pg加标回收率=(5.73 -1.82) x 100% = 97.8%4.00水和废水监测 习题一、名词解释1 水体自净；2 水

7、质污染；3 灵敏度；4 检出限；5 测定下限；6 地下水；7 综合水样；8 混合水样；9 真色；10 表色；11 pH 值；12 酸度；13 碱度；14 氧化剂要求量；15污泥体积指数(SVI)；16悬浮物(SS)；17 金属总量18 酸萃取金属；19 CODCr；20 BOD5；21 溶解氧；22 凯氏氮；23 高锰酸盐指数；24总有机碳(TOC)25 TOD；26 电导率；27 矿化度二、填空题1 水质监测分为 监测和 监测。2 分光光度法中 越大，则方法的灵敏度越高。3 灵敏度和检出限是两个从不同角度表示检测器对测定物质敏感程度的指标。 越高、越低，说明检测器性能越好。4 校准曲线的检验

8、包括 检验、检验、检验三种。5 在环境监测实验中，良好的加标回收率结果是证明方法具有良好的 的必要条件，而是确保实验精密度的指标。6 我国国家环境保护总局将现行方法分为三类：即 、 和7 原子吸收光谱法主要用于 元素的测定，可分为吸收、原子吸收、氢化物原子吸收和冷原子吸收等方法。8 水质监测采样断面的布设，在污染源对水体水质有影响的河段，一般需设 断面、断面和断面。在采样断面的一条垂线上，水深 5-10m 时，设点，即;若水深W5m时，采样点在水面处。9 水质监测中采样现场测定项目一般包括 、和，即常说的五参数。10 环境监测中采集到的水样在放置期间，一般受、因素的影响，待测组分的价态或形态易

9、发生变化，通常采用和的措施保存水样。11 地下水 监测时 ， 通常布设 两种类型的监测点 (井)， 即 和监测点(井)12 污染源污水监测中，第类污染物采样点位一律设在，第二类染物采样点位一律设在。13 按要求填写下表监测项目采样容器保存方法保存时间CODcrBOD5 总氰化物 挥发酚14 多种污染物同 时存在时，对环境 的影响主要有 、和四种情况。15 水 样消 解的 目的 是 、 和三种。16 SPE 根据其相似相溶机理可分为四种，即 、和17 残渣分为、和三种。18 pH值为4的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液，在室温下保存极易,保存期通常为周，磷酸缓冲溶液较稳定，保存期可为。19测定pH值用

10、的玻璃电极在pHv2的酸性溶液中，pH值与电动势不呈直线关系， 出现，即pH值的测量值比应有的； pH10时，产生，测量值。20测得某溶液的pH值为6.0,其氢离子活度为mol/L，该溶液pOH值应为。21 pH 计由电极和电极组成，其中参比电极是电极，该电极内含溶液，测定时其液面应待测液面。22 测定悬浮物的操作中，称重至“恒重”，对滤膜是指两次称量不超过g。对载有悬浮物的滤膜是指两次称量不超过g。23 水体中金属有利或有害不仅取决于金属的种类、理化性质，而且还取决于金属的及存在的和。24 水中的氨氮是指以和形式存在的氮，两者的组成比决定于水的。25 一般来说，第一类污染物危害比第二类污染物

11、，一次污染物毒性比二次污染物 。26 用 AAS 测定 Cd 的主要方法有、和27测砷样品采集后，用酸化，使pH值。酸不适合作保存剂，若试样中含有酸，分析前。28我国地表水环境质量标准中, I类水质的总砷不应超过mg/L。污水综合排放标准中，砷的最高允许浓度是 mg/L，取样扣应在29 二乙氨基二硫代甲酸银分光光度法测定水中砷，加入碘化钾和氯化亚锡的作用是 ，加入锌粒的作用是，使砷与其形成。30 在水体中，六价铬一般以、和三种阴离子形式存在，受水体等因素的影响，三价铬和六价铬化合物可以互相转化。31 铬的毒性与其有关，价铬具有强毒性，为致癌物质，并易被人体吸收而在体内蓄积。32 水中铬的测定方

12、法主要有、和法等，其中是国内外的标准方法。33 测定总铬，水样采集后，加入硝酸调节 pH 值小于，如测定六价铬，水样采集后，加入氢氧化钠调节 pH 值约为。34 冷原子吸收法测定水样中汞含量时，在硫酸硝酸介质中，加热条件下，用 和 将 水 样 消 解 ， 用 还 原 过 量 氧 化 剂 ， 用 将Hg2+还原成Hg。35 总硬度是指的总浓度，碳酸盐硬度又称，是总硬度的一部分，相当于与水中及结合的、所形成的硬度。36用EDTA滴定法测定总硬度的原理是：在pH=10 1的条件下，用溶液络合滴定钙和镁离子，以 为指示剂。滴定中，游离的 和首先与反应，形成色或色溶液，到达 终点时溶液的颜色由色变为色。

13、37 水中溶解氧的测定通常采用 法及其和法。清洁水可直接采用测定。大部分受污染的地表水和工业废水必须采用或法测定。38 碘量法测定溶解氧， 滴定操作过程是用 溶液滴至溶液呈 ， 加入 1mL溶液， 继续滴至刚好褪去为止， 记录 溶液的用量。39 叠氮化钠修正法测定水中溶解氧，主要消除的干扰，高锰酸钾修正法主要消除的干扰，水样中含有Fes+时，可加入消除。40 纳氏试剂是用、和试剂配制而成，其中 和的比例对显色反应的灵敏度影响较大。配好的纳氏试要静置后取，贮存于聚乙烯瓶中。41 测定水中各种形态的氮的化合物，有助于评价 和。42 用纳氏试剂分光光度法测定氨氮时，水样中如含余氯，可加入适量去除。金属离子的干扰可加入、等消除。水样浑浊并有颜色可采用 预处理。若处理后仍有颜色，则应采用法处理。43 亚硝酸盐是 循环的中间产物，亚硝酸盐在水体中很不稳定，在作用下，可氧化成硝酸盐，在也被还原氨。44 测定亚硝酸盐氮的水样中有悬浮物和颜色，需加 并消除。若仍有颜色，则应进行校正。45 亚硝酸盐氮可使人体正常的血红蛋白（低铁血红蛋白）氧化成，失去血红蛋白在体内的功能。46 总氮的测定方法是分别测定和后，采用加和的方法。或以氧化，使和转变为盐后 ，再以- 分光 光