《高三化学140分突破第一轮复习资料第31课第31课时高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学140分突破第一轮复习资料第31课第31课时高中化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 镁和铝(A卷）考测点导航1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第II族和第IIA族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同,镁和铝的性质也有不少差异。2.镁和铝的物理性质相同点:密度较小,熔点较低、硬度较小,均为银白色;不同点:铝的硬度比镁稍大,熔、沸点比镁高。3.镁、铝化学性质的对比镁的化学性质铝的化学性质与O反应常温下生成氧化膜,点燃燃烧常温下生成氧化膜与其他非金属反应与HO反应除去氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应l3Fe3O4A2+9与非氧化性酸反应MgH+=M+H2（与氧化性酸发生复杂反应）2l+6H+=2A
2、l3+3H(常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与碱溶液反应不反应2A62+NH=2NaAl2+32+4H2与盐溶液反应Mg+2+g2+u2l+32+=2+3Cu4.铝的化合物AL2O：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应,又能跟碱反应。Al(O）3：难溶的白色胶状物质,不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。典型题点击1.(2年江苏大综合）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量
3、，乙中碱过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量(本题考查铝与酸碱反应时量的问题,答题时注意运用电子得失守恒)2.（02X年上海高考题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )A.NaHS和Ba(OH） .AlCl3和aOHC.NaAlO2和H2S4 .Ba(HO3)和Ba(O)2（本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响,注意本质上就是量对反应原理的影响)3.(202年春季高考题）某混合物A,含有A(S)2、A2O和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断:固体所含物质的化学式为 ；固体所含物质的化学式为 ;反应的离子方程式
4、为 。(本题综合考查铝及其化合物的性质,重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异)4(22X年广东高考题)将等物质的量的两种氧化物溶于10 L硫酸,而后逐滴加入.00 moL的NOH溶液。当加入的NOH的体积V=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随N加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=50 L时，沉淀量不再改变。（)最初加入的50mL OH溶液的作用是什么?（2)计算所用硫酸的浓度。(）试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。(本题综合考查元素化合物的性质及相关计算,理清反应原理是解决本题的关键）新活题网
5、站1、下列关于镁和铝比较结论正确的是 ( )A.它们都是硬度较小的银白色轻金属 B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在(本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性)2、下列说法正确的是 ( ）A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中,迅速熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁和铝都不溶于浓硝酸(本题考查镁和铝单质的特性）3、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子
6、组是 ( ) A.K+、C2、NO3、Cl- BNa+、K+、SO2-、l-CH+、K、HO3-、Cl .Na+、Ba2、Br、Cl-(本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件)4、下列各实验操作过程中，能发生Al+AlO2+6H2O=4Al(OH)3离子反应的是 ( ） (1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量()向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量（3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4）向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A.只有（1)、(） B.只有(3)C只有（3)、() D都未发生上述离子反应(本题综合考查Al3+、AlO2-和A(OH)3三者之间的转化,理清滴加的先后顺序与量的关系是解题
7、的关键）、向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的（a)M（b)Mg(c）Mg(OH)2()MO3(e）MS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 （ )A.（a)（c) .()(b） C.(c)(e) D(b)(d）(本题综合考查化学反应和溶液浓度大小比较，答题时注意运用元素守恒来作半定量分析) 6、有200mL gC12和ALC13的混合溶液，其中（g2+)为0.2m/，(l)为.3molL ,要使g+全部转化为沉淀分离出来,至少需加ol/LNaO溶液的体积为（ ） A40m B.2mL C.80mL D18mL(本题综合考查离子反应及计算,答题时注意运用电荷守恒）7、镁、铝、铜
8、三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤,滤液中存在的离子有 ( ).NaBA3+C.Cu2+ D.AlO2-(本题综合考查元素单质及其化合物的化学性质)8、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba()溶液,下列坐标图中,能表示加入Ba(H）2溶液的体积与生成沉淀质量m的关系正确的是 ( ）（本题综合考查离子反应，答题时注意图象中纵坐标的含义）9、将AlC3和NOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液含铝量相等。则原AlCl3溶液和aH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A1：3 2:3 1：4 D2：（本题考查铝盐和碱反应的计算，答题时注意按两种情况讨论)
9、0.（1）由l3制(OH）3最好的方法是加 ，写出反应的离子方程式 。(2)由AlO2制Al（OH)3最好的方法是通入 ,写出反应的离子方程式 。(本题考查（OH）3的制备，答题时注意Al(H)3是两性氢氧化物）11.已知A为金属单质, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式）BCDE(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式） (本题考查铝单质及其化合物之间的转化，金属单质既能与酸反应又能与碱反应是本题的突破口)12.有10gM、A混合物，溶于.5L 4o/L盐酸中。若加入2mol/L NOH溶液，使得沉淀量最大，应加NO溶液的体积是
10、L。(本题考查电荷守恒在计算过程中的应用)1将一定质量的M,Al合金全部溶解在500m盐酸中（体积变化不计）,取10反应后的溶液，用1ol/LNO溶液滴定得下图关系。()求M,Al质量各是多少?(2）求盐酸的物质的量浓度为多少molL（本题考查镁铝的综合计算，理清反应原理和图象中各点的含义是解题的关键)第3课时 镁和铝(B卷）易错现象1.误认为A具有两性或是两性物质。因为与碱反应的本质是Al先与H2O反应，生成的l（OH)3再被NaO溶解而促进反应的进行,A不直接与NaOH作用。2.天平上的化学反应对天平平衡的影响题中，不能正确讨论反应物的各种过量情况引起的改变，从而决定托盘的升降或平衡的可能
11、性。3不能理清镁和铝沉淀变化图像题中反应原理和量的变化关系。解题时要注意以下几点：一是明确反应原理和反应规律;二是弄清图像纵、横坐标的含义,原点、交点,转折点的表达意义；三是定性描述和定量计算相结合。 纠错训练1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2S2O3 Al(OH)3lAB.全部2.在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的H2S溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝,反应完毕后,天平两端将会 ( )A.不平衡，放铝的一端托盘上升 .不平衡,放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡 .无法确定3.足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V、V2，则在相同状况下,1与V2的关系可能为 ( ). VV2 D.上述三种情况都可能4.把由aOH、l3、MgC2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.8克白色沉淀,在所得浊液中，逐滴加入0.5ml/的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示： 混合物中OH的质量为 ， 混合物中AlCl3质量为 , 混合物中MCl2质量为 ， 点表示盐酸的体积是 。检测提高1.镁粉投入下列溶液中,无气体产生的是 ( )A .NaOH溶液 .稀硫酸 C .稀硝酸 .NH
