第十八章杂环化合物4

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1、最新资料推荐第十八章杂环化合物掌握杂环化合物的分类和命名及掌握五元单杂环、 六元单杂环 化合物的化学性质； 理解杂环化合物的结构与芳香性， 理解吡咯、 吡啶的结构与性质的关系；了解嘧啶、 喹啉、嘌呤及吲哚，了解 几种重要生物碱（麻黄素、 烟碱、阿托品、咖啡碱和茶碱）。杂环化合物的结构与芳香性、 亲电取代反应的活性及所用试剂 的选择性。杂环化合物的结构与芳香性、化学性质。引言 杂环化合物是指组成环的原子中含有除碳以外的原子（杂原子常见的是N、0、S等）的环状化合物。杂环化合物非芳香杂环芳杂环（符合休克尔规则的杂环）如如00NHNNH0,杂环化合物不包括极易开环的含杂原子的环状化合 物，例如：NH

2、0 0,00000本章我们只讨论芳香族杂环化合物。在具有生物活性的天然化合物中，大多数是杂环化合物。例如，中草药的有效成分生物碱大多是杂环化合物；动植物体内起重要生理作用的血红素、叶绿素、 核酸的碱基都是含氮杂环；一些维生素、抗菌素、植物色素、植物染料、合成染料都含有杂 环。1. 分类 杂环从结构上大体分为：单杂环和稠杂环两类# / 13型的命名方法。一种是按照化合物的西文名称音译,另一种是根据相应的碳环化合物名称类比命名。杂环的命名常用音译法,是按外文名称的音译， 并加口字旁,表示为环状化合物。1.单杂环的命名方法 写出杂环化合物的基本名称，如下:furanpyrrole thiophe n

3、eimidazoleoxazole咪唑噁唑thiazolepyra npyridi nepyrimidi nepyraz ine吡喃吡啶嘧啶吡嗪将杂环上每个环节原子编号,并使杂原子处在最小号数位置,如果一个环上有两个或多个不同种类的杂原子时， 则规定按0, S，N，顺序使其位号 由小到大。例如：两个或多个不同种类的杂原子时，则规定按0，S，N，顺序使其位号由小到大。例如： 当环上有取代基时， 先将取代基的名称放在杂环基本名称（或称主体环名称）的前面,并把主体环的最新资料推荐位号与在取代基名称的前面，以表示取代基在主体环上的位置。如果杂环分子上有两个或两个以上取代基时，则按照最低系列原则编号。例

4、如：3甲基吡啶 1,3 二甲基吡咯（不是1,4二甲 基吡咯） 对于不同程度饱和的杂环化合物， 命名时不但要标明 氢化（饱和）的程度，而且要标示出氢化的位置， 用中文数字标明 其数目，用阿拉伯数字标明其位置，全氢化物可只标明数目。例如：四氢咲喃六氢咲喃2, 3 二氢吡咯2, 5二氢吡咯2 .稠杂环命名方法 对于一些简单的稠杂环， 可 以直接采用与单杂环相同的命名方法， 例如：in dolequino li nepur inecarbazole 吲哚喹啉嘌啉咔唑 对于大多数稠杂环的命名方法， 是确定稠杂环中的主体环（当然必须是分子中的杂环部分），并以它的名字作为整个稠环分子 的基本名称， 其它与之

5、骈合的环的名字都看成是这个专主体环的前 缀而放在主体环名称的前面，如下式所示。ben zothiazole苯骈噻唑当稠环中的主体环和骈合环具有非专一位置时， 则要标明用以骈合的主体环的边号。边序号是用a,b,c,d,表示的，并规定1-2位间的键（边）为 最新资料推荐a,2-3位间者为b等，按顺序标记。最后把骈合边的边序号放在骈合环和主体环的名称之间，并以方括号括起来。例如：苯喹啉苯骈回喹啉 咲喃、噻吩、 吡咯杂环的结构 咲喃、噻吩、吡咯在结构上具有共 同点，即构成环的五个原子都为sp2杂化，故成环的五个原子处在 同一平面，杂原子上的孤对电子参与共轭形成共轭体系，其 电子数符合休克尔规则（电子数

6、二4n+2），所以，它们都具有芳香性。OSNHSONH 5电子二66为共轭体系符合4n + 2具有芳性富电子 芳环 咲喃、噻吩和吡咯中，碳原子和杂原子均以sp2杂化轨 道互相连接成 健，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，在 杂原子的p轨道中有两个p电子，形成一个环形的封闭的电子的共轭体系。这与休克尔的4n+2规则相符， 因此这些杂环或多或少的具有 与苯类似的性质，故称之为芳香杂环化合物。芳香性大小，试验结果表明：1.亲电取代反应从结构上分析，五元杂环为 56共轭体系， 电荷密度比苯大， 如以苯环 上碳原子的电荷密度为标准（作为0 ）,

7、则五元杂环化合物的有效电 荷分布为：O+ 0.1SNH000000-0.03- 0.02+ 0.20- 0.06- 0.04+ 0.32- 0.10-0.06 : 五元杂环有芳香性， 但其芳香性不如苯环，因环上的 电子云密度比苯环大，且分布不匀，它们在亲电取代反应中的速率也比要苯快得多。 亲电取代反应的活性为：吡咯 咲喃 噻吩 苯，主要进入-位。 吡咯、咲喃、噻吩的亲电取代反应，对试剂及反应条件 必须有所选择和控制。卤代反应：不需要催化剂， 要在较低温度和进行；硝化反应：不能用混酸硝化，一般是用乙酰基硝酸酯（CH3COONO作硝化试 剂，在低温下进行； 磺化反应：咲喃、吡咯不能用浓硫酸磺化，

8、要用特殊的磺化试剂吡啶三氧 化硫的络合物，噻吩可直接用浓硫酸磺化。2.力口氢反应 ONHSH2, Ni or PdH2, Ni or PdH2,NiONHS四氢咲喃四氢吡咯（THF ）不能用催化Pd因噻吩能使中毒Pd 3 .咲喃、 吡咯的特性反应 咲喃易起D-A反应OOOO+3DOOOO00内式外式（90%） 吡咯、噻吩要在特定条件下 才能发生D-A反应。吡咯的弱酸性和弱碱性 吡咯虽然是一个仲胺，但碱性很 弱。# / 13NHNHNH2Kb3.8 10-10210-42.510-14原因:上的未共用电子对 N参与了环的共轭体系，减弱了与的结合力。H 吡咯具有弱酸性，其酸性介于乙醇和苯酚之间。N

9、HOHKa =1.310-10110-18110-15CH3CH2OH故吡咯能与固体氢氧化钾加热成为钾盐， 与格式试剂作用放出RH而生 成吡咯卤化镁。NH+ KOHNK+ H2O 固体热 NH+ RMgXNMgX+ H2O干乙醚吡 咯钾盐和吡咯卤化镁都可用来合成吡咯衍生物。NHNK (固体)热 RCOCIRINCORNRNHCORNHR KOH N 干乙醚X RCOCIRINCORNRNHCORNHR RMgX -制备 由农副产品如甘蔗杂 渣、花生壳、高粱杆、棉子壳用稀酸加热蒸煮制取。(C5H8O4) n35%H2SO4HO CHCH OHCH2OHCH CHOOH稀2CO4多聚戊糖戊糖咲喃甲

10、醛水蒸气 2 .糠醛的性质糠醛具有一般醛基的性质，其化学性质与苯甲醛或甲醛相似。(1)氧化还原反应 OCHC弱碱性CuO, Cr2O31 50 C ,V2O5 -MoO320C ,O2,OCH2OHOCOOHOOO+ CO2 + HOOiO40MPa (2)歧 化反应 0CH00CH20H0COOH+( 3)羟醛缩合反应 OCHOOCH二CHCHO+ 稀碱CH3CHO(4)安息香缩合反应OCHOOCHO醇溶液KOHCO最重要的吡咯衍生物是含有四个吡咯环和四个次甲基(-CH二)交替相连组成的大环化合物。其取代物称为卟啉族化合物最新资料推荐12345678NHNHNN 卟啉族化合物广泛分布与自然界

11、。血红素，叶绿素都是含 环的卟啉族化合物。在血红素中环络合的是Fe，叶绿素 环络合的是Mg。维生素B12,是含钻的类似卟啉环化合物。但其卟啉环在 -位少一个碳原子，它具有强的医治贫血的功能。叶绿素 已经被合成(1960年)叶绿素 的结构1.噻唑 噻唑是含一个硫原子和一个氮原子的五元杂环， 无色，有 吡啶臭味的液体，沸点117C,与水互溶， 有弱碱性。是稳定的化合物。一些重要的天然产物几合成药物含有噻唑结构，如青霉素、维生素B1等。青霉素是一类抗菌素的总称，已知的青霉素大一百多种， 它们的结构很相似，均具有稠合在一起的四氢噻唑环和-内酰胺环。SNCHC ONH C ROHOOCCH3CH3 R

12、= CH2CH2OCH CH CH2S CH3R =R二GVO常用青霉素为青霉素为青霉素为青霉素青霉素具有强酸性(pKa2. 7), 在游离状态下不稳定(青霉素0例外)，故常将它们 变成钠盐、 钾盐或有机碱盐用于临床。1. 咲喃2. 噻吩噻吩也可用琥珀酸钠盐与五硫化二磷一起加热反应制得：3.帕尔克诺尔(C. PaalL. Knorr ) 合成法：1, 4二羰基化合物常在无水的酸性条件下，得到咲喃及其衍生物。1 ，4二羰基化合物与氨或硫化合物反应，可制备噻吩， 吡咯及他们的衍生物， 这个方法称为帕尔克诺尔合成法：六元杂环化合物中最重要的有吡啶、嘧啶和吡喃等。吡啶是重要的有机碱试剂，嘧啶是组成核糖

13、核酸的重要生物碱母体。NNNO吡啶嘧啶吡喃1. 来源、制法和应用吡啶存在于煤焦油页岩油和骨焦油中， 吡啶衍生物广泛存在于自然界， 例如， 植物所含的生物碱不少都具有吡啶环结构， 维生素PP、维生素B6、 辅酶I及辅酶H也含有吡啶环。吡啶是重要的有机合成原料（如合成药物）、良好的有机溶剂和 有机合成催化剂。吡啶的工业制法可由糠醇与氨共热（500C）制得，也可 从乙炔制备（P216）。吡啶为有特殊臭味的无色液体，沸点115.5 C,相对密度0.982 ,可与水、 乙醇、 乙醚等任意混和。2. 吡啶的结构NNNH上的孤电子对在轨道上，参与环内共轭，为富电子芳环。上的孤电子对在sp2轨道上，在环外未参

14、与环内共轭。成环原子共平面体系 C_ sp2N_ sp2 66NPN 由于吡啶环的N上 在环外有一孤对电子， 故吡啶环上的电荷分布不均N1.430.841.010.87电荷分布亲电取代亲核取代 N，位位3.吡啶的性质 碱性与成盐 吡啶的环外有一对未作用的孤对电子， 具有碱性，易接受亲电试剂而成盐。吡啶的碱性小于氨大于苯胺。CH3NH2NH3N8.80NH2pKb3.384.769.42吡啶易与酸和活泼的卤代物成盐。N+HClN HC1NNH3N+ SO3CH2C12N SO3 （90%）室温NNINRI300C NI+RROHNNRROHR亲电取代反应吡啶环上氮原子 为吸电子基， 故吡啶环属于

15、缺电子的芳杂环， 和硝基苯相似。其亲电取代反应很不活泼，反应条件要求很高，不起傅-克烷基化和酰基化反应。亲电取代 反应主要在-位上。NNCINBrNNO2NSO3CI2,AICI3Br2,H2S04HgS0410030Q 浮石催化气相浓 220C混酸300C催化，氯吡啶溴吡啶硝基吡啶吡啶 磺酸3333氧化还原反应a.氧化反应吡啶环对氧化剂稳定， 一般不被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化，通常是侧链烃基被氧 化成羧酸。NNNN 吡啶甲酸（烟酸）CH3K MnO4 HHNO3COOHCOO&甲酸 吡啶易被过氧化物（过氧乙酸、过氧化氢等） 氧化生成氧化吡啶。NNO CH3C-OOHO氧化吡啶在有机合成中用于合成 4-取代吡啶 化合物。NOHNO3NONO2H2SO4 90PC